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1、高考化学复习镁及其化合物专项易错题及答案解析一、镁及其化合物1A、 B、 C、 D、 E、 X 都是短周期元素组成的常见无机物根据上框图关系,完成下列问题 :（1） A 可作漂白剂，X 是含有某种阳离子（此阳离子具有净水作用）的溶液，且M(A)=M(D) ，则 A 与 H2O 反应的化学方程式为_， C 转化成 D 的离子方程式为_（2） A 的某种合金可作原子反应堆的导热剂，X 是非极性分子的化合物，则A 与 H2O 反应的离子方程式为_ ，C 转化成 D 的化学方程式为_（3） A 是单质， X 是 Na2CO3 溶液， E 可用消毒剂，则A 与 H2O 反应的离子方程式为_，（4） A
2、是单质， X 是单质（它的同素异形体是原子晶体），则E 与SiO2 反应的化学方程式为_（ 5） A 是化合物， X 是 O2， C转化成 D 还需要催化剂， E 具有两性，则 A 与 H2 O 反应的化学方程式为 _（ 6） A 是化合物（ Mr(A)=100 ）， X 是 O2，B 转化成 C 还需要催化剂， E 是中强碱，则 A与 H2O 反应的化学方程式为 _【答案】2Na222223+232O + 2H O =4NaOH + O 3AlO+ Al+ 6H O = 4Al(OH) 2Na + 2H O =+2232232222Na + 2OH +H Na CO + CO + H O =
3、 2NaHCOCl + H O =H +Cl + HClSiO +4HF=SiF + 2H OAl S + 6H O = 2Al(OH) + 3H S Mg N + 6H O = 3Mg(OH)2+ 2NH 2232323223【解析】【分析】A 和水反应生成两种物质， B 和 X 反应生成 C， C 再与 X 反应生成 D，可推测可能是连续两次氧化，或者与量有关的反应。【详解】(1)A 可以做漂白剂，在短周期中有Na2O2 、 NaClO，SO2 等，但是能够与水反应生成两种物质的有 Na3 。则整个过程为2O2 ，X 含有的某种阳离子具有净水作用，在短周期中为Al2 223 的盐的反应，生
4、成NaAlO22和 Al3Na O 与水反应生成NaOH 和 O ， NaOH 与含有 Al， AlO反应生成 Al(OH)3。氢氧化铝和过氧化钠的相对式量相同。则Na2O2 与水的方程式为2 2222与 Al3 转化为Al(OH)3的反应为双水解的反应，离子方2Na O2H O =4NaOH + O ； AlO程式为 3AlO2+ Al323+ 6H O = 4Al(OH) ；(2)Na K 合金常做原子反应堆的导热剂，A 属于短周期元素构成的物质，A 为 Na， B 为NaOH，E 为 H 。 B 为非极性气体，但是可以与NaOH 反应， X 为 CO ，少量的 CO 生成2222323N
5、a 与水反应的离子方程式为2+Na CO，CO 过量生成 NaHCO，则2Na + 2H O = 2Na +2OHH2； Na2CO3 转化为NaHCO3 的反应方程式为Na2CO3+ CO2 + H2O = 2NaHCO3；(3)A 是单质，E 可用作消毒剂，在短周期中有NaClO。则A 为Cl2， B 为HCl， HCl 与Na2CO3生成CO2， CO2 与 Na2CO3 反应生成NaHCO3。则Cl2 与水的反应的离子方程式为Cl2 + H2O =H+Cl + HCl；(4) X 是单质（它的同素异形体是原子晶体），X 可以是C 或者Si，但是高中阶段没有学过一种物质可以与Si 连续反
6、应两次，所以X 是C， C 与O2 反应生成CO2， CO2 与 C 反应生成CO。 B 为 O2，一种单质与H2O 反应得到 O2，则 A 为 F2， E 为 HF，其与 SiO2 反应的方程式为 SiO2 + 4HF=SiF + 2H2O；(5)E 具有两性， E 可能为 Al(OH)3 或者 Al2O3。 X 是 O2， C 转化成氧化，需要用到催化剂，在短周期中可能是SO2 与 O2，或者是D 还需要催化剂，连续两次NH3 与 O2，但是 C 若为NH3，无法得知物质B。 C 为SO2，B 为H2S， A 与水反应生成H2S 和Al(OH)3，为Al2S3 的水解反应，方程式为Al2S
7、3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S；(6)短周期中的中强碱，为Mg(OH) 2， B 转化为C 需要催化剂，则B 为NH3 ，A 为水反应得到Mg(OH)2 和NH3， A 为Mg 3N2，化学方程式为Mg3N2 + 6H2 O = 3Mg(OH)2+ 2 NH3。2 某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。请回答：（ 1） X 的化学式是 _，步骤的离子方程式是 _。（ 2）步骤的化学方程式是 _。【答案】 Mg2Si Mg2Si +4H+=SiH4 +2Mg2+ Si
8、H4 +2KMnO4=2MnO 2 +Na2 SiO3+H2 +H2O 【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，与过量烧碱溶液生成白色沉淀，则灼烧后得到白色固体的为MgO， 4.0g 白色固体可得X 中 0.1molMg 原子，无色气体A 与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液，可知无色气体A 具有还原性且含有Si 元素，据此分析作答。【详解】（1）根据化合物X 7.20g 计算得到Mg原子与Si 原子个数之比为2:1，则X 的化学式为Mg2Si，在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁，故其离子方程式为：Mg 2Si+4H+=SiH4 +2Mg2+，故答案为： Mg 2Si； Mg 2Si +4H+=
9、SiH4 +2Mg2+；（ 2）在强氧化剂高锰酸钠的作用下，硅烷被氧化为硅酸钠与氢气，同时生成黑色固体二氧化锰，根据氧化还原反应得失电子守恒与元素守恒可得，其化学方程式为：SiH4+2KMnO4=2MnO2 +K2SiO3+H2 +H2O。3 已知 X 溶液有如图所示转化关系：(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_、Y_、 Z_、试剂甲_，试剂乙 _ 。(2)写出上述各步反应 的离子方程式： _； _ ； _ ； _ 。【答案】 MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3SO42-+Ba2+ BaSO4Mg2+2OH- Mg(OH) 2 Mg(OH)2+2H+ Mg2+
10、2H2O Ag+Cl- AgCl 【解析】【分析】X 与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X 含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知X 为MgSO4，结合转化关系，可知Y 为Mg(OH) 2、 Z 为 MgCl2、试剂甲为BaCl2，试剂乙为AgNO3，据此解答。【详解】(1)X 与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X 含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知 X 为 MgSO4，结合转化关系，可知Y 为 Mg(OH) 2、 Z 为 MgCl2、试剂甲为BaCl2，试剂乙为 AgNO3；(2)反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+ BaSO4；反应的离子方程式为：Mg2+-2+2OHMg(OH
11、) ；反应的离子方程式为：Mg(OH) 2+2H+ Mg 2+2H2O；反应的离子方程式为：Ag+ +Cl- AgCl 。4有 A、 B、 C、D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大A 的原子核无中子，能与 B、C 分别形成 10 电子的化合物； B、 C 的质子数之和与 E 的质子数相等， B、 C 的族序数为奇数； D、 E 位于同一周期， D 的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数试回答下列问题：（1） C 与 D 形成的化合物的电子式(2）写出 D 的单质与 CO2 反应的化学方程式（3） “嫦娥一号 ”发射所用的液体燃料是上述（填元素名称）元素的单质(4)工业上，使元素E 的
