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1、高考化学提高题专题复习钠及其化合物推断题练习题(1)一、钠及其化合物1 下图表示有关物质之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)， C是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A， D 代表的物质分别为：_， _(填化学式 )；(2)反应 中的 C， D 均过量，该反应的化学方程式是_ ；(3)反应 中，若 B 与 F 物质的量之比为 43， G， H 分别是 _， _(填化学式 )；其物质的量之比为 _.(4)反应 产物中 K 的化学式为 _； 的离子方程式为_.【答案】 Al Na2 O22H2O +Na2 O2 =4Na
2、OH+O2、 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CO2CO 1:1 Na2CO322AlO 2 +CO2+3H2 O=2Al(OH)3+CO 3【解析】【分析】题干信息， A 为常见的金属单质，B 为非金属单质 (一般是黑色粉末)推断为 C， C 是常见的无色无味液体可以推断为H2O D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2 E F为O2和H2的， 、反应生成水， A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该固体金属为Al，固体 D 为 Na2O2，能与水和 CO2 反应，则 G 为 CO2；说明 K 为 Na2CO3 ，F 为 O2； 题给信息黑色单质 B
3、 与氧气 (F)反应得到 G(CO2)，说明 B 为 C(碳 )， C和 O2 反应可生成 CO2 和 CO，则 H 为 CO；依据 F(O2)与 E 反应生成 C(水 )可知 E 为氢气，结合物质的性质解答该题。【详解】推断可知 A 为 Al， B 为 C，C 为 H2O， D 为 Na2O2， E 为 H2，F 为 O2， G 为 CO2 ， H 为 CO， K 为 Na2CO3；(1) 依据推断可知， A、 D 代表的物质分别为： Al、 Na2O2 ；(2) 反应中的C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2H2222222；O+2Na O =4N
4、aOH+O、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H(3) 依据反应 C+O2=CO2： n(C)： n(O2)=1：1 ，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O2=2CO； n(C)： n(O2)=2： 1，发生反应生成一氧化碳气体；反应中，若B(C)与F(O2)物质的量之比为4： 3， 1： 1 n(C)： n(O2)=4：3 2： 1；判断 G、 H 分别是： CO2、CO；设CO2 的物质的量为amol 、 CO的物质的量为bmol ，则a+b=4、2a+b=6，解得：a=2、 b=2，故CO2 和CO物质的量之比为2mol ：2mol=1:1 ；(4) 反应是过氧化钠和
5、二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F 为氧气，产物中K 为碳酸钠，化学式为： Na2CO3 ；分析判断 G 为 CO2，溶液乙是碳酸钠溶液， G+溶液甲 =溶液乙 + 沉淀 L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： 2AlO2- +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-。【点睛】考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解
6、题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C 是常见的无色无味液体和D 是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。2 中学化学常见物质 A I 的转化关系如框图所示，其中 A 为化合物， B 为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色， Y 不使品红溶液褪色。 ( 部分反应条件、溶剂及产物已略去 )(1)反应、的离子方程式 _、 _。(2)0 10 molH的溶液，要使其转化成含0.10mol F的溶液，则：现有含 .若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若
7、只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】 2Na2 22+ 4OH-+O2-+ 2H2O2AlOH33-22O+2H O 4NaAlO+CO= +HCONa O=( )或 Na2O2 NaOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F 在加热与过量的y 之间相互转化，则H为 NaHCO3， F 为 Na2 CO3，气体 Y 为 CO2，溶液 D 为 NaOH，化合物 A 能与液体 x 反应生成 NaOH 和气体 C，那么 A 为 Na2 O2，液体 x 为 H2O；因为 B 为金属单质，固体 E 为金属氧化物且能与
8、氢氧化钠反应，则B 为 Al， E 为 Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH) 3 和 NaHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是 Na2O2与H2O反应，所以离子反应方程式为2Na2O22H2O 4Na+ 4OH-+=+O2；反应是向NaAlO2 通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlO2- + 2H2O+CO2 Al OH 3HCO3- ；= ( ) +( 2) 由分析可知Na2O 或 Na2O2， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于 H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与
9、 F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。3 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_以除去 _。（4）向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质 F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；【答案】 Na Al Fe 2A
10、l+2OH- +2H2O 2AlO2-+3H2饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色 , 最后变成红褐色3Fe2O3+CO+CO22FeCO【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知 A 为金属 Na，由反应可知， D 为 NaOH ，气体甲为 H 2；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，则 B 为金属 Al ；黄绿色气体乙为 Cl 2，与氢气反应生成丙为HCl ， HCl溶于水得物质E 为盐酸；氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀是Fe（OH ） 3，故物质G 中含有Fe3+，由转化关系可知C 为Fe 金属，物质F 为FeCl2，物质G为 FeCl3。【详解
11、】(1) A 为金属 Na， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na Al Fe，故答案为：Na Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为-+3H 2，故答案为：-；2Al+2OH +2H 2 O 2AlO22Al+2OH +2H 2O 2AlO2 +3H 2（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 F 同价态阳离子的碳酸盐为 FeCO3，在隔绝空气时加强热，
