《高考化学备考之元素周期律压轴突破训练∶培优篇含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学备考之元素周期律压轴突破训练∶培优篇含答案解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学备考之元素周期律压轴突破训练培优篇含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1A、 B、 C、 D、 E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素 原子核内只有1 个质子； A 与 C， B 与 D 分别同主族；B、 D 两元素原子序数之和是 A、 C 两元素原子序数之和的2 倍。请回答下列问题：( 1) 由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_( 填字母编号 ) 。a. A2Bb. E2c. DB2d. C2DB3( 2) B 元素在元素周期表中的位置为_；化合物 C2B2 中含有的化学键类型是_；化合物 C2B 中两种离子的半径大小关系为_( 填离子符 号 )
2、 。( 3) 实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2 气体。实验中应选用的装置为_( 按由左到右的连接顺序填写) ；装置 A 中发生反应的化学方程式为_。【答案】 c第 2周期 A 族 离子键、共价键Na+22OAFEBMnO4HCl( 浓 )MnCl Cl +2H O222【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素原子核内只有 1个质子，则 A 为 H； A 与 C， B 与 D 分别同主族； B、 D 两元素原子序数之和是A、 C 两元素原子序数之和的2 倍， C 应为 Na，设 B 的原子序数为x， D 的原子序数为x+8，则
3、21+11x x 8x 8，则BO DS E为Cl（） = + + ，解得=为，为 ，。【详解】( 1)H223均为化合物，均可发生电离，属于电解质，2O、 Na SOCl 是单质，既不是电解质也不是非电解质，而SO2 本身不能电离，属于非电解质，则只有c 为非电解质，故答案为： c；( 2) B 为 O，位于第2 周期 A 族，化合物 C2B2 为 Na2O2，含离子键、共价键；C2B 为22- Na+，故答Na O，其中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为O案为：第 2 周期 A 族；离子键、共价键；+2-；Na；O( 3) 用装置A 制取并收集纯净干燥的Cl2 气体，选
4、择浓盐酸与二氧化锰加热制备；用装置F 中的饱和食盐水除杂；用装置 E 中的浓硫酸干燥；最后用 B 装置进行收集及尾气处理，则仪器连接顺序为 AFEB，故答案为： AFEB；装置 A 中发生反应的化学方程式为MnO24HClMnCl2Cl22H2O，故答案为：( 浓 )+MnO 24HClMnCl2Cl22H2O( 浓)+。【点睛】此题易错点在于非电解质的判断，电解质的前提必须是化合物，本质是自身在一定条件下可以电离。2 元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8 种元素在周期表中的位置。（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、 D 形成的是 _。c 与氯气反应生成的二元取代物有_种， d 分子
5、的结构简式 _。（2） Na 在 F 单质中燃烧产物的电子式为_。该燃烧产物中化学键的类型为：_。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_(写化学式 )。（3） A 与 D 组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：_（4）关于（ 1）中 d 分子有下列问题：d 分子中同一平面的原子最多有_个。若用 C4H9 取代 d 上的一个H 原子，得到的有机物的同分异构体共有_种。【答案】 acd 1Na+:O:O:2-Na+离子键和非极性共价键KOH4CH 13 16【解析】【分析】A 为 H、 D 为 C、 F 为 O、 G 为 Mg 、Q 为 Al、 M 为 S、R 为
6、Cl、 N 为 K；(1)由 A、 D 形成的是烃，据此选择； c 为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，按空间构型判断种类， d 为甲苯，据此写分子的结构简式；(2)Na 在 F 单质中燃烧产物为过氧化钠，据此写电子式并判断化学键的类型；上述元素中金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强；(3)A 与 D 组成的化合物为烃，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是氢质量分数最大的那个；(4) d 分子为甲苯， C4H9 有 4 种，据此回答；【详解】(1)由 A、 D 形成的是烃，据此选择答案为： acd；acd；c 为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，甲烷是正四面
7、体结构，故二氯甲烷只有一种；答案为： 1；d 为甲苯，其结构简式为；(2)Na 在 F 单质中燃烧产物为过氧化钠，其电子式为Na + :O:O:2- Na + ，所含化学键为离子键和非极性共价键；上述元素中金属性最强的元素为K，则最高价氧化物的水化物碱性最强的为 KOH；答案为： Na + :O:O:2- Na + ；离子键和非极性共价键；KOH；(3)A 与 D 组成的化合物为烃，等质量的甲烷、乙烯和甲苯中，氢质量分数最大的是甲烷，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷；答案为：甲烷；(4) d 分子为甲苯，甲苯分子中有一个甲基，甲基是四面体结构，最多13 个原子共面；答案为： 13；甲苯苯环
8、上一个H 被 C4 94 949H取代时， C H和甲基可以处以邻位、间位和对位，C H有 4 种，可得 12 种同分异构体，当甲苯的甲基上有一个H 被 C4H9替代，又可得到可得4种同分异构体，故一共16 种；答案为： 16。3 下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期 A01 AA A AA A23回答下列问题：(1)、按原子个数比1: 1 组成的分子的电子式为_ ；由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为_。(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是_ ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 _ 。(3)用化学方程式表示和两
9、种元素的非金属性强弱：_ 。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是_(填化学式 )(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 _ 。(6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：_ ；写出一种离子化合物的化学式：_。(7)写出的单质置换出的单质的化学方程式：_ 。【答案】O=C=ONe O2Na+2H24O=2NaOH+H 2HC1O+Na2CO3=CO2 +2NaC1O4 +H2OH2SA1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2 O H2O（或 H2O2） Na2O（或 Na2O2 或
10、NaH）2Mg+ CO 22MgO+C【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(H)，为碳 (C)，为磷 (P)，为氧 (O) ，为钠(Na) ，为镁 (Mg) ，为铝 (Al) ，为硫 (S)，为氯 (Cl) ，为氖 (Ne) 。【详解】(1)、为 H 和 O，二者按原子个数比1:1 组成分子 H2O2，电子式为；、两种元素为 C 和 O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O。答案为：； O=C=O；(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne，得电子能力最强的原子是 O，失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH 和 H2，化学方程式是2Na+2H2O
