《高考化学知识点过关培优训练∶氧化还原反应及答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学知识点过关培优训练∶氧化还原反应及答案解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 ClO2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2 固体的实验装置如图所示。已知： ClO2 熔点 -59、沸点 11、 H 2O2 沸点 150A 中的化学方程式：2NaClO 3H 2O 2H 2SO42ClO 2O 2Na 2SO42H 2O(1) NaClO 3 放入仪器 A 中，仪器 B 中的药品是 _( 写化学式 )。如果仪器 B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_。(2) C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向 )_
2、。(3)向 A 装置中通入空气，其作用是赶出ClO2 ，然后通过C 再到 D 中反应。通空气不能过快的原因是_ ，通空气也不能过慢原因是_。(4)冰水浴冷却的目的是_ 。a.降低NaClO2 的溶解度b.减少H 2 O2 的分解c.使 ClO2 变为液态d.加快反应速率(5)写出 D 中发生反应的化学方程式_ ， H 2O2 在反应起到 _作用。假设在反应中消耗掉H 2O2a g 则有 _ mol 电子转移。【答案】 H2O2液体无法顺利滴落空气流速快时，ClO2 不能被充分吸收空气流速过慢时，ClO2 不能及时被移走，浓度过高导致分解abc2ClO +H O +2NaOH=2NaClO +O
3、 +2H O 还原剂 a/17222222【解析】【分析】氯酸钠 (NaClO32)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成 NaClO22的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤， NaClO得到晶体NaClO2?3H2O。【详解】(1) NaClO 3 放入仪器 A 中，仪器 B 中的药品是 H2O2，仪器 B 为滴液漏斗，其目的是平衡气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；(2)实验中 C 的作用是防止倒吸，C 装置中的右侧导管太短，不利于
4、气体的流动，合理的装置图为：；(3)向 A 装置中通入空气，其作用是赶出 ClO2 ，然后通过 C 再到 D 中反应。空气流速不能过快，因为空气流速快时， ClO2 不能被充分吸收；空气流速也不能过慢，空气流速过慢时， ClO2 不能及时被移走，浓度过高导致分解；(4) NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低NaClO2 的溶解度、减少H 2 O2 的分解，由于ClO2 的沸点较低，所以还能使ClO2 变为液态，方便使用；(5)写出 D 中发生反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2 +2H2O， H 2 O2 在
5、反应中得电子，起到还原剂的作用。反应中存在关系：H 2O2 2e-，若在反应中消耗掉-1。H 2O 2 a g ，则转移的电子的物质的量为： 2 a g/(34gmol)= a/17mol2 亚氯酸钠（ NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2 粗产品，其流程如图：已知： ClO2可被 NaOH 溶液吸收，反应为23222ClO +2NaOH=NaClO +NaClO +H O。无水 NaClO2 性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应中若物质 X 为 SO2，则该制备ClO2 反应的离子方程式为_。（2）
6、实验在如图 -1 所示的装置中进行。若 X 为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A 的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸； b.硫黄； c.NaClO3 溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为_（填字母）。反应中双氧水的作用是_。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2 吸收率的操作有：装置A 中分批加入硫黄、 _（写出一种即可）。（3）将装置 B 中溶液蒸发可析出 NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为_（填 “减压 ”、 “常” “ ”压 或 加压 ）。（4）反应所得废液中主要溶质为Na2SO4 和 NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为
7、从中获得芒硝（ Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：_，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知： CaSO42424-2 所示。不溶于 Na SO水溶液； Na SO 的溶解度曲线如图【答案】 2ClO3- +SO2 2ClO2 +SO42- cab 作还原剂 水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等） 减压 向废液中分批加入适量 CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀 2-3 次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4 以
8、下，接近0，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3 次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将 NaClO3 还原制得 ClO2， ClO2 和 NaOH 反应制得 NaClO3 和 NaClO2，再用过氧化氢将 NaClO3 还原成 NaClO2 制得 NaClO2 粗品。【详解】（1） SO2作还原剂， S 化合价升高2，被氧化成42- ，ClO3-作氧化剂，被还原成ClO2， ClSO化合价降低1，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：2ClO3-+SO2 2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO22ClO2+SO42-；（2）反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结
9、合流程图可知先加NaClO3，所以顺序为：先加 NaClO3，再加 S，最后加浓硫酸，故答案为：cab；反应中 NaOH和 ClO2 反应生成 NaClO3 和 NaClO2，过氧化氢的作用是将NaClO3 还原成NaClO2，过氧化氢会分解，温度不宜太高，所以控制A 中水浴加热时温度不过高，或者在B 中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂；水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）；（ 3）无水 NaClO2 性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；（4）加入一定量 CaO使 NaHSO4 反应成 CaSO4，为了保证 NaHSO4 反应完，所
10、加 CaO需稍过量， CaO过量溶液就显碱性了，可以用酚酞作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加CaO， CaSO4 不溶于 Na2 SO4 水溶液，此时可用过滤、洗涤的方法得到石膏，此时滤液为Na2 SO4溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.4 以下，形成芒硝，析出芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至 32.4以下，接近 0，过滤，所得晶体用
11、冰水洗涤 2-3 次，低温干燥得到芒硝。【点睛】结合图像，温度低于 32.4以下，硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水洗涤减小损失率。3 过硫酸钠 (Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3 是无色易挥发的固体，熔点16.8 ，沸点 44.8。（1）稳定性探究 (装置如图 )：分解原理： 2Na2 2 82432S O2Na SO2SO O 。此装置有明显错误之处，请改正：_ ，水槽冰水浴的目的是_ ；带火星的木条的现象_ 。（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag 的催化作用下可以把Mn2 氧化为紫红色的离子，所得溶液加入 BaCl2 可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为_ ，该反应的氧化剂是 _，氧化产物是 _。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是_ 。（4）可用 H2 2 4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL 待测液，消耗1的 H2 2 4C O0.1mol LC O溶液 30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为_molL 1，若 Na22 8S O 有剩余，则测得的紫红色离子浓度将 _(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”)。【答案】试管口应该略向下倾斜冷却并收集 SO3木条复燃2Mn2 5S2O 8H2O2MnO 10SO
