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1、高考化学压轴题专题复习高无机综合推断的综合(1)一、无机综合推断1 X、 Y、Z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1) 元素 X的名称是 _，丙分子的电子式为 _。(2) 若甲与Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_ 。(3) 化合物丁含X、 Y、 Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体
2、结构中含有的化学键为_(选填序号) 。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键【答案】氢NO322C4NH+5O4NO+6HO【解析】【分析】由 X、 Y、 Z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X 为 H 元素、 Y 为 N 元素、为 O 元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为2 3 可知，甲Z为 NO、乙为H2O、丙为NH3。【详解】（1）元素X 为 H 元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，
3、电子式为，故答案为氢；（ 2）甲为无色气体 NO， NO 与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、 N 三种元素的强酸可知，丁为HNO3， HNO3 与 NH3 按物质的量之比1： 1 混合反应生成NH4NO3，NH4NO3 为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为 C。【点睛】短周期元素中，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气，是无色气体的只有氢气、氮气、氧气，则它们的单质在常温下都是常见的无色气体是解题的突破口。2 固体
4、X 由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（ 1）固体 X 中含有 H、 O、 _和 _元素。（ 2）写出固体 X 受热分解的化学方程式 _。（3）取少量固体B 溶于稀硫酸，加入适量的KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_。【答案】C CuCuOH2CO3 23CuO H2O 2CO22+4I-2CuII3（2Cu +=+2（）+【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1. 8g 水可知，含 H 原子的物质的量n=1. 8g/ 18g?mol -12 0.2mol，质量为0.2gA与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量=
5、；气体n=20. 0g/ 100g?mol- 1m=0. 2mol 12g/ mol=2. 4g；固=0. 2mol ，所以碳原子的物质的质量为体 B 与 CO反应生成紫红色固体为Cu，则 B 为 CuO，其物质的量为 24. 0g/ 80g?mol -1 03mol，所以铜的质量为m03mol64g mol19.6g；剩余质量为34.6g 0.2g 2.4g-= .=./=- 119. 6g=12. 4g，所以 X 中含 O 为 n=12. 4g/ 16g?mol=0. 8mol ，则 n（ Cu）： n（ C）： n（H）：nO 3 228 X为Cu3232，以此来解答。（ ） =： ，（
6、 OH）（ CO）【详解】（1）由上述分析可知，固体X 中含有 H、 O、 C、 Cu 元素，故答案为：C； Cu；（2）固体 X 受热分解的化学方程式为Cu323222( OH)( CO )3CuO+H O+2CO ，故答案为：Cu ( OH) ( CO )23CuO+H O+2CO ；32322（3）取少量固体B 溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2 +4I- =2CuI+I2，故答案为： 2Cu2+4I- =2CuI+I2。3 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙
7、及物质D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_以除去 _。（4）向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质 F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH- +2H2O 2AlO2-+3H2饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白色沉淀 生成， , 然后立
8、刻变成灰绿色 , 最后变成红褐色3Fe2O3+CO+CO22FeCO【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知 A 为金属 Na，由反应可知， D 为 NaOH ，气体甲为 H 2；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，则 B 为金属 Al ；黄绿色气体乙为 Cl 2，与氢气反应生成丙为 HCl ， HCl 溶于水得物质（OH ） 3，故物质G 中含有E 为盐酸；氢氧化钠与物质Fe3+，由转化关系可知C 为G 反应生成红褐色沉淀是FeFe 金属，物质F 为 FeCl2，物质G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金
9、属的还原性强弱由强到弱的顺序是 Na Al Fe，故答案为： Na Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为-+3H 2，故答案为：-；2Al+2OH +2H 2 O 2AlO22Al+2OH +2H 2O 2AlO2 +3H 2（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 F 同价态阳离子的碳酸盐为 FeCO3，在隔绝空气
