沈阳备战高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题

上传人:灯火****19 文档编号:157357744 上传时间:2020-12-22 格式:DOCX 页数:14 大小:520.80KB
返回 下载 相关 举报
沈阳备战高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题_第1页
第1页 / 共14页
沈阳备战高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题_第2页
第2页 / 共14页
沈阳备战高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题_第3页
第3页 / 共14页
沈阳备战高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题_第4页
第4页 / 共14页
沈阳备战高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题_第5页
第5页 / 共14页
点击查看更多>>
资源描述

《沈阳备战高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《沈阳备战高考化学易错题专题复习-铁及其化合物练习题(14页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。

1、沈阳备战高考化学易错题专题复习- 铁及其化合物练习题一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1 某固体化合物A,按图所示发生系列变化,已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。回答下列问题:(1)物质 A 是 _(填化学式)。( 2)反应的离子反应方程式为 _。( 3)反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁, Fe(OH)3, A 加热分解生成B 为 Fe

2、2O3,C 为 H2O,依据流程分析判断D 为 FeCl3,X 为Fe, E 为 FeCl2 溶液,据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁, Fe(OH)32 323, A 加热分解生成B 为 Fe O,C 为 H O,依据流程分析判断D 为 FeCl ,X 为2Fe, E 为 FeCl 溶液。(1)依据推断可知 A 为 Fe(OH)3;(2)反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应,反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O;(3)反应是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应,反应的化学反应方程式为4

3、Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。2 在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。已知:甲、乙是两种常见金属,反应是工业制盐酸的反应。回答下列问题:( 1) 反应 I 中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,写出该物质的电子式:_,该化合物中存在的化学键有:_。与甲在同一周期的金属元素(包括甲),按单质熔点由高到低的顺序排列依次为:_(元素符号)。( 2) 反应中,乙与H2O 在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则乙在周期表中的位置是_;写出反应的化学方程式_。( 3) 通过比较反应I、的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性_

4、(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是_(写出一种即可)。( 4) 下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_(选填答案编号)a工业上一般用电解法进行冶炼,获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质,都属于离子化合物【答案】离子键、共价键Al、 Mg、 Na 第四周期族3Fe+4H2O高温Fe3O4+H2强NaOH 是强碱,而 Fe( OH) 3 是弱碱 ab【解析】【分析】已知反应是工业制盐酸的反应,则丙为H2,丁为 HCl;反应 I 中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物

5、质,则甲为金属钠;反应中,乙与H2O 在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则乙为铁。据此解答。【详解】( 1) 由以上分析知,甲为金属钠,则焰色反应为黄色的物质为NaOH,电子式为,该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有Na、 Mg、 Al 三种,它们的离子带电荷数依次增多,离子半径依次减小,所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、 Mg 、 Na。答案为:;离子键、共价键; Al、Mg、 Na;( 2) 由以上分析知,乙为铁,与H2O 在高温下反应,生成的有磁性的物质为Fe3O4 ,铁为 26号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64

6、s2,则铁在周期表中的位置是第四周期族;反应的化学方程式为3Fe+4H2O高温Fe3 O4 H2+。答案为:第四周期族;高温3Fe+4H2OFe3O4+H2 ;( 3) 钠与水在常温下剧烈反应,铁与水在高温下才能反应,由此可得出钠的金属性比铁的金属性强,比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH 是强碱,而Fe( OH) 3 是弱碱来判断。答案为:强; NaOH 是强碱,而Fe( OH) 3 是弱碱;( 4) a工业上一般用电解法冶炼NaCl、MgCl2 、Al2O3,获取单质,a 正确;+、 Mg2+1s22s2 2p6, b 正确;b Na、Al3 都具有相同的电子排布式c NaOH 热稳定

7、性强,很难分解得到相应的氧化物,c 不正确;d金属氯化物都是电解质,但 AlCl3 属于共价化合物, d 不正确;答案为: ab。【点睛】在书写铁与H2O 在高温下反应,我们易忽视“有磁性的物质”,而把产物写成Fe2O3 和H2,从而产生错误。3 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验:(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _。(3)A 与 Cl2 混合光照可能发生爆炸,生成_(填化学式 ),A 在该反应中作为 _(填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。(4)溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 _,溶液 D 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤

8、H2(或氢气 )HCl 还原剂AlO2-Fe2+【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应,而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2、H2,NaAlO2 易溶于水,所以气体A 是 H2,溶液 B 是 NaAlO2 与 NaOH 的混合溶液,固体C是Fe, Fe 是比较活泼的金属,与HCl 发生置换反应产生FeCl 和氢气,因此溶液D 为 FeCl ,22据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法,名称是过滤;(2)气体 A 是 H2 ;(3)A 是H2, H2 和Cl2 的混合气体光照会发生爆炸,反应生成HCl,在该反应中,

9、氢元素的化合价升高,失去电子,被氧化,所以H2 作还原剂,;(4)溶液 B 是反应产生的 NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液,所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-;铁可以和盐酸反应生成FeCl2和 H2,溶液 D 中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键,HCl 的氧化性比较弱,只能把 Fe 氧化为 Fe2+, Cl2、H2O2 具有强氧化性,可以把Fe 氧化为Fe3+; Al 既可以与酸反应产生氢气,也可以与强碱溶液反应反应氢气,等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。4A 是一种红棕色金属氧化物

10、;B、 D 是金属单质;J 是一种难溶于水的白色化合物,受热易分解。回答下列问题:( 1) A、 E、 J、 G 的化学式分别为 _、 _、 _、_。( 2) C 转化为 I 的离子方程式为 _。( 3) H 和 I 反应生成 J 的离子方程式为 _。( 4)如何检验 E 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 Fe232332 3-2AlO2-23+2-OFeClAl(OH)Fe(OH)Al O +2OH +H O Al+3AlO+6H O 4Al(OH) 取 E 溶液 2mL 于试管中,滴入几滴KSCN溶液,无现象,再滴入几滴23氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+【解析】【分析】A 是一种

11、红棕色金属氧化物,则A 是 Fe2O3,红褐色沉淀G 为 Fe(OH)3,分解可以生成氧化铁,则 F 是 Fe(OH)2B、D 是金属单质,2 3D,则该Fe O 和 B 在高温下能反应生成金属单质反应是铝热反应,B 是 Al, D 是 Fe, C是 Al2O3,J 是一种不溶于水的白色化合物,受热容易分解成 C,则 J 是 Al(OH)3,由转化关系可知,I 是 NaAlO2,H 是 AlCl3;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气, E 和氨水反应生成 Fe(OH)2,则 E 是 FeCl2,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知,则A 为 Fe2O3,E 是 FeCl2, J 是 Al(OH)3 ,G 是 Fe(OH)3;(2)氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:-Al2 O3+2OH 2AlO2 +H2O;(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存,反应的离子方程式为Al3+3AlO2-23;+6H O 4Al(OH)(4)E 是 FeCl ,检验亚铁离子,可取E 溶

展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 中学教育 > 其它中学文档

电脑版 |金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号