《高考化学培优易错难题(含解析)之铜及其化合物推断题一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学培优易错难题(含解析)之铜及其化合物推断题一（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学培优易错 难题 ( 含解析 ) 之铜及其化合物推断题 (1)一、铜及其化合物1 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物( 某些物质已经略去) ，其中常温下A、C、 D 为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： _； F：_。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： _；CE： _。【答案】 NHHCO 或（ NH） CONO2NaO 2NaCO O4NH 5O4NO434232222CO232326H2 O【解析】【分析】C 为无色气体且C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 为氨气； A 为无色气体， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为二氧化
2、碳、 D 为氧气； C 与 D 在催化剂作用下产生E，则 E 为一氧化氮 ；E 与 D 进一步反应产生F，则 F 为二氧化氮； G 在稀释时与铜反应产生E，在浓溶液时产生 F，故 G 为硝酸；二氧化氮与水反应产生硝酸，故B 为水。【详解】由分析可知， A 为二氧化碳， B 为水， C 为氨气， D 为氧气， E 为一氧化氮， F 为二氧化氮， G 为硝酸。 X 分解产生二氧化碳、水和氨气，故根据质量守恒定律并结合相关物质的性质可知， X 可能为 NH4 HCO3 或（ NH4） 2CO3。（ 1） X为 NH4 HCO3 或（ NH4） 2CO3； F： NO2 ；（ 2） AD的化学方程式为
3、： 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2；CE的化学方程式为：4NH3 5O24NO 6H2O。2 已知固体A 是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验:请回答：(1) 固体 A的化学式 _。(2) 镁能在气体 E 中燃烧，写出反应的化学方程式 _ 。(3) 写出固体 C 与氨气反应生成 D 的化学方程式 _ 。【 答 案 】Cu2(OH)2CO3 或Cu(OH)2CuCO3 或Cu2H2CO52Mg+CO2MgO+C3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O【解析】固体C 在氨气中加热生成紫红色固体D， D 为 Cu，则 C 为 CuO，根据 (2)镁能在气体 E 中燃烧，气体E
4、不能与浓硫酸反应，E 为 CO2，根据质量守恒，另外一种气体的质量为22.2g-4.4g-16g=1.8g，该气体能够被浓硫酸吸收，应该为水蒸气，因此固体A 隔绝空气加热生成氧化铜、水和二氧化碳，则固体A 为碱式碳酸铜。(1)固体A 为碱式碳酸铜 ，化学式为Cu2(OH)2CO3，故答案为：Cu2(OH)2CO3；(2)镁能在气体二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；(3)氧化铜与氨气反应生成铜的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。3 氯化亚铜（ CuCl）常用作
5、有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl- ）生产CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中 X 的化学式为 _。（ 2）写出产生 CuCl 的离子方程式： _。（ 3）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如表所示：pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是_。调节 pH 时， _（填 “能 ”或 “不能 ”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是_。（4）氯化亚铜的定
6、量分析：称取样品0.25g 和过量的FeCl3 溶液于锥形瓶中，充分溶解。-1硫酸铈标准溶液滴定。已知： CuCl+FeCl322用 0.10mol L=CuCl +FeCl 、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl 的纯度为 _。（结果保留三位有效数字）。（5）由 CuCl 水解再热分解可得到纳米 Cu2O。第一步 CuCl 水解的离子方程式为： CuCl(s)2-+H O(l)CuOH(s) Cl(aq) H (aq)，第二步
7、CuOH 热分解的化学方程式为 _。第一步CuCl 水解反应的平衡常数K 与此温度下 K、K (CuOH)、 K (CuCl)的关系为 K _。Wspsp【答案】 Fe2Cu2+-22+42-2+水解程度增大，反应生成+ 2Cl +SO +2HO=2CuCl +4H+SO2 CuCuCl 减少，产率减小；不能硝酸会与产品 CuCl 发生反应 95.5%2CuOHCu2O+H2OKwKsp(CuCl)/Ksp(CuOH)【解析】【详解】向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，
8、滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜；（ 1）印刷电路的废液（含 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X 为 Fe、 Y 为 HCl，故答案为： Fe；（2）依据图示可知： CuCl242224、 CuSO、 SO、 H O 反应生成H SO 、 CuCl，依据得
9、失电子守恒其方程式为： CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl +2HSO4 ，离子反应方程式： 2Cu2+-+2-2Cl +SO2+2H2 O=2CuCl +4H+SO42+-+2-；故答案为： 2Cu + 2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO4（3）由表中数据可知，pH=2 时， CuCl 产率最高； pH 较大时， Cu2+水解程度增大，导致反应生成 CuCl 减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl 氧化生成Cu2+，所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸，故答案为： 2； Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；不能；硝酸会与产品CuCl 发生反
10、应；（4）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为：24.05mL+23.95mL=24mL，2结合方程式可知：CuCl+FeCl3 CuCl2+FeCl2， Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+， CuCl Ce4+，CuCl 的纯度为： 2410 3 L0.1mol / L99.5g / mol 100%=95.5%，0.25g故答案为： 95.5%（5） CuOH 热分解的化学方程式为2CuOHCu2O+H2O； CuCl（ s） +H2O（ l） ?CuOH（s）+Cl-（ aq） +H+（
11、aq），平衡常数K=c（H+） c（ Cl-）c H c OHc Cu+c Cl -Ksp(CuCl)= Kwc(OH )c Cu+Ksp(CuOH)KwKsp(CuCl)答案为：Ksp(CuOH)4 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是 _ 。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_ ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。（ 2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的pH 在 5.56.0 之间，生产效率较高。当控制一定流量的
