《高考化学—钠及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学—钠及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含详细答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学钠及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含详细答案一、钠及其化合物1 在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，的固体化合物。(反应条件图中已省略)。A 为常见D 是淡黄色(1)A、 C 代表的物质分别为 _ 、_(填化学式 )；(2)反应中的 C、 D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B 与 F 物质的量之比为4：3， G、 H 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为_。【答案】 AlH2O22222221： 12H O+2Na O =4NaOH+O， 2Al+2N
2、aOH+2H O=2NaAlO +3H22 CO +2OH =CO+H O 、 2AlO2+CO +3H O=2Al(OH) + CO2322233【解析】【分析】题干信息： A 为常见的金属单质，B 为非金属单质 (一般是黑色粉末 )推断为 C (碳 )单质， C是常见的无色无味液体可以推断C 为 H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F为 O2 和 H2 ，二者反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和 H2，则该金属 A 为 Al 单质；固体 D 为 Na2 O2，能与水和 CO2 反应，则 G 为 CO2；说明 K 为Na2CO3 ，F 为 O2
3、，则 E 为 H2；题给信息黑色单质B(C 单质 )与 F(O2)反应得到 G(CO2)； C 和O2 反应可生成 CO2 和 CO，则 H 为 CO；A、C、D 反应产生 E、 F、溶液甲，由于A 是 Al， C是 H2O， D 是 Na O ， E 为 H， F 是 O ，甲是 NaAlO ； G 是 CO ，其与过氧化钠反应生成碳222222酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH 和 NaAlO2 的混合液，将 CO2通入甲溶液，反应产生3233，结Al(OH) 沉淀和Na CO 溶液，则沉淀L 是 Al(OH)合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知
4、：A 是 Al， B 是C，C 是H2O，2 2222D 是 Na O ，E 是 H ， F是 O， G 是 CO ，H 是 CO， K 是 Na CO ，甲是 NaAlO ，乙是 NaHCO ， L 是 Al(OH) 。23233(1)依据推断可知， A 是 Al， C 是 H2O；(2)反应中的 C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2Na2222222O +2H O=4NaOH+O、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ；(3) B 是 C， F 是 O2，若二者按物质的量之比为4： 3 发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等
5、，可得反应的方程式为：4C+3O222CO+2CO，则反应产生的 CO、 CO 的物质的量的比n(CO2)： n(CO)=2： 2=1： 1；(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为2CO2+2OH =CO3+H2 O 、2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。2
6、先有一瓶无色澄清溶液，可能由+2+2-2-2-Na、K 、 NH 、 Fe 、 SO、 I、CO、 Cl、 SO、 MnO44334中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A 中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B 中通入适量 Cl ，得到黄褐色溶液C。2（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字母）。2-、 NH4+2-A一定存在 SO4、 I、 SO32+2-B一定不存在 Fe 、 CO、 MnO342-+C可能存在 CO3、 Cl
7、、 Na 、K 、D可用 AgNO溶液确认原溶液中是否存在Cl-3（ 2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（ 3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的 _（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。【答案】 AC Cl 2 +2I - =I 2+2Cl -Ba(OH)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+ ；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【解析】【分析】无色溶液可以知道一定不含2+-；Fe 、MnO4步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体
8、为氨气，一定含NH4+；步骤二：向溶液 A 中加入足量稀盐酸和BaCl2 溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为2-2-；SO2，则一定含有 SO4和 SO3步骤三：向溶液 B 中通入适量 Cl2 ，得到黄褐色溶液 C， C 中含碘单质，则原溶液一定含 I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO 4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42- 、 SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C 是含有 I2 的溶液，表明原溶液含
9、有I-。（1） A. 根据以上分析，2-+2-，故 A 正确；一定存在 SO、 I、 NH 、 SO443B. 根据以上分析，可能存在CO32-，故 B 错误；C. 可能存在 CO32- 、 Cl-、 Na+ 、K+，故 C 正确；D. SO42- 、 SO32-、 Cl 均可与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3 溶液确认原溶液中是否存在 Cl-，故 D 错误。故答案为 AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；（ 3）向原溶液中加入足量盐酸， SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与 SO4 2-反应生成沉淀，又能与 NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、 K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有 Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄色
