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1、高考化学备考之化学反应速率与化学平衡压轴突破训练培优易错试卷篇含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取 1的酸性 KMnO4溶液，再分别滴入 1 2 2 45.0 mL、 0.01 mol L0.1 mol L H C O溶液，实验报告如下。实验 1、3 研究的是 _对反应速率的影响。表中 V_mL。(2)小组同学在进行 (1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：甲同学认为KMnO4 与 H2C2O4 的反应放热，温度升高，速率加快。乙同学认为随着反应的进
2、行，因_，故速率加快。(3)为比较 Fe3 、 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：装置乙中仪器A 的名称为_。定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4 溶液改为CuCl2 溶液更合理，其理由是_ 。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。【答案】温度4.0产物Mn 2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（ 1）、作对比实验分析，其他条件相同时，只有
3、一个条件的改变对反应速率的影响；（ 2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（ 3）比较 Fe3 、 Cu2 对 H2 O2 分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（ 1）实验 1、 3 反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验 1、 3 研究的是温度对反应速率的影响；实验 1、2 研究的是H2C2O4 的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO4
4、的浓度相同，故表中V4.0mL（2）随着反应的进行，生成的Mn 2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn 2+可能对反应有催化作用；（3）由仪器的构造，可知仪器A 为分液漏斗；在探究 Fe3+和 Cu2+对 H 2O2 分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将 CuSO4 改为 CuCl 2 更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。
5、2 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 S 和 SO2实验 I： Na2S2O3 的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_，仪器b的名称是_。b中利用质量分数为70%80%?的H SO 溶液与 Na SO 固体反应制备SO 反应的化学方程式为_。 c 中试剂为 _24232(2)实验中要控制SO 的生成速率，可以采取的措施有_ (写出一条 )2(
6、3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO 不能过量，原因是 _2实验：探究Na2S2O3 与金属阳离子的氧化还原反应。资料： Fe3+3S2 O32-? Fe(S2O3)33-(紫黑色 )装置试剂 X实验现象混合后溶液先变成紫黑色，30sFe2(SO4)3 溶液后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过 _(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_实验：标定Na2S2O3 溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准
7、物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1 )0.5880g。平均分成3 份，分别放入 3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应：6I- 2 72-+Cr O+23+2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配223+14H = 3I +2Cr +7HNa S O 溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_mol L-1?【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶H 2SO4Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 S
8、O2 过量，溶液显酸性产物会发生分解加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀开始生成 Fe(S2O3)33- 的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但3+与 S2 32-氧化还原反应的程度大，导致3+2 32-2 333-(紫黑色 )平衡向逆反应方FeOFe +3S O? Fe(S O )向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗， b 的名称即为蒸馏烧瓶； b 中是通过浓硫酸和 Na2SO3 反应生成SO2，所以方程式为： H 2 SO4 Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2 ； c 中是制备硫代硫酸钠的反应， SO2 由装置 b 提供，所以
9、c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制2SO 生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO，会使溶液酸性增2强，对制备产物不利，所以原因是：SO2 过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验 Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成Fe(S2O 3 )33 的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的
10、程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：6ICr2O 7214H =3I 22Cr 37H 2 O ； I 2 2S2 O32 =2IS4O 62 ；反应 I-被氧化成 I2，反应中第一步所得的I2 又被还原成 I-，所以与电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的Cr2 O 72 得电子总数就与消耗的S2 O32 失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。所以假设10.5880c(Na2S2O3)=a mol/L ，列电子得失守恒式：6=a 0.025 1，3294解得 a=0.1600mol/L
11、 。3 化学学习小组进行如下实验。探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化 )。限-12 2 4-1选试剂和仪器： 0.20 mol L4溶液 (酸性 )、蒸馏水、试管、H C O 溶液、 0.010 mol LKMnO量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量V(0.20 mol L V（蒸馏水） /mLV（ 0.010 mol LH2C2O4 溶液 )/mLT/ 乙KMnO4 溶液） /mL2.004.0502.004.0251.004.025(1)上述实验 、 是探究 _对化学反应速率的影响；若上述实验、 是探究浓度对化学反应速率的影响，则a 为 _；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙 ”应填写 _ 。测定 H C O xH2O 中 x 值 已知： M (H C O )=90 g mol-12242
