《重庆高考化学备考之氧化还原反应压轴突破训练∶培优易错难题篇》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆高考化学备考之氧化还原反应压轴突破训练∶培优易错难题篇（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 阳极泥处理后的沉渣中含 AgCl，工业上可用 Na2 3SO 溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：o44i 25 C 时，部分物质的溶解度： AgCl 1.9 10g；Ag2SO3 4.6 10g； Ag2SO4 0.84 g。ii 25oC 时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4pH 变化如图所示。S 微粒的物质的量分数随.浸出氯化银取 AgCl 固体，加入1 mol/L Na 2 3pH=8），SO 溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（该过程中发生的反应为 AgCl +2SO32Ag(SO3)23+ Cl。（ 1）用平衡移动原
2、理解释 AgCl溶解的原因是 _。 . 酸化沉银（2m 为 AgCl，则溶液 m 中含4_。）经检测，沉淀S 微粒的主要存在形式是（3）探究沉淀 n 的成分。甲同学认为沉淀n 一定不含 Ag2 4，其依据是 _。SO乙同学认为沉淀n 可能含 Ag2 3SO ，进行实验验证。i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3 具有 _性。ii. 乙同学观察到 _，得出结论 “沉淀 n 不含 Ag2SO3”。丙同学从溶液 n 的成分角度再次设计实验证明沉淀n 不含 Ag2 3。SOi. 本实验设计的依据是：若沉淀n231微粒的总物质的量_（填含 Ag SO ，则溶液 n 中含 Ag“ ”、 “ ”或 “”）
3、Cl 物质的量。ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：_。浸取剂再生（4）溶液 m 经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法 _。【答案】 AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与 SO32- 结合生成 Ag(SO3)23，促进 AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3-24AgCl23+ 的浓度很小还原Ag SO 的溶解度远大于或 Ag SO，溶液中 Agb 中清液的颜色与 c 相同 ，均为浅紫色溶液e 中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则 溶液 n 中加入稀硝酸使 Ag(SO3)23+n 中全部转化为 Ag， Ag 将 Cl 全部沉淀，由此可知溶液含 Ag 元素的
4、微粒总物质的量不小于加 NaOH 溶液调节 pH 至 910n(Cl )【解析】【分析】I 、（ 1）利用平衡移动的知识答题即可；II 、（ 2）生成沉淀m 时，溶液m 的 pH 为 5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占 100%；（3）溶液中 Ag + 的浓度很小，而Ag 2 4的溶解度较大，故不会形成24SOAg SO 沉淀；依据 Ag 2SO3 的还原性答题；e 中无沉淀生成，说明清液中没有-3Cl ，则溶液 n 中加入稀硝酸使 Ag(SO3)2全部转化为+Ag， Ag 将Cl 全部沉淀，由此可分析出溶液n 中含 Ag 元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)；III 、（ 4）
5、m 溶液中的溶质为 NaHSO 3，浸取剂为 Na2SO3 溶液，需要加入 NaOH 溶液将NaHSO 3 转化为 Na2SO3。【详解】I 、（ 1） A gCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)， Ag+与 SO32- 结合生成 Ag(SO3)23-，促进 AgCl 的溶解平衡正向移动；II 、（ 2）生成沉淀 m 时，溶液 m 的 pH 为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占 100%，则溶液 m4HSO3-；中含 S 微粒的主要存在形式是（3） Ag2423+ 的浓度很小；SO 的溶解度远大于 AgCl或 Ag SO ，溶液中 Agi 、酸性 KMnO4溶液具有强氧化性
6、，32- 具有还原性，则该实验涉及的依据是Ag23SOSO 具有还原性；ii、沉淀中无 Ag2SO3，则该沉淀不会使酸性KMnO4 溶液褪色，故可以观察到a 试管中酸性KMnO4溶液褪色， b、 c 试管中酸性 KMnO4溶液依然呈紫色；e 中无沉淀生成，说明清液中没有-3Cl ，则溶液 n 中加入稀硝酸使 Ag(SO3)2全部转化为+n 中含 Ag 元素的微粒总物质的量不小于Ag ， Ag 将 Cl 全部沉淀，由此可分析出溶液n(Cl)；III、（ 4） m 溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3 溶液，根据曲线图可知，加入NaOH 溶液调整 pH 到 9-10 即可。2 叠氮化钠
7、 (NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3 易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t- BuNO2，以 t-Bu 表示叔丁基 )与 N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定 NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应 H2 SO4 2NaNO2=2HNO2 Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇 (t- BuOH)在 40左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。(2)制备叠氮化钠 (NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略 )进行反应，反应的化学方程式为：t
8、- BuNO2 NaOHN H=NaN 2H O t- BuOH。2432装置 a 的名称是 _；该反应需控制温度在65，采用的实验措施是_；反应后溶液在0下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算称取 2.0g 叠氮化钠试样，配成100mL 溶液，并量取10.00mL 溶液于锥形瓶中。1 六硝酸铈铵 (NH423 6用滴定管加入 0.10mol L溶液 40.00mL( 假设杂质均不参与反) Ce(NO )应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2 滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol L 1 硫酸亚铁铵424 24
9、 ，终点时消耗标准溶液20.00mL( 滴定原理： Ce4(NH) Fe(SO) 为标准液，滴定过量的Ce Fe2=Ce3 Fe3 )。已知六硝酸铈铵 (NH 4 23 6与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及) Ce(NO )Ce(NO ) ，试写出该反应的化学方程式_ ；计算叠氮化钠的3 3质量分数为 _(保留2 位有效数字 )。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母 )。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中
10、，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_【答案】 t- BuOH HNO2t- BuNO2 H2O恒压滴液漏斗 (滴液漏斗 )水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失2(NH4)2 Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO3 2Ce(NO3)32NaNO3 3N2 65% AC 2N - H 2OH3N2ClO32O=Cl【解析】【分析】【详解】(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为： t-BuOH HNO 240H 2O ；t-BuNO 2(2) 装置 a 的名称即为恒压滴液漏斗； 反应要控制温度在 65 ，参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热； 题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；(3)通过题干提示的反应产物分析
