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1、无机非金属材料的主角硅,1-1. 硅的用途: 太阳能电池,1-1. 硅的用途：计算机、手机的芯片,1-2. SiO2的用途,基本建筑材料：沙子,耐高温石英坩埚,1-2. SiO2的用途,水晶工艺品,石英表,1-2. SiO2的用途：光导纤维,现代通信用光缆,光学纤维胃镜,用光导纤维做无开刀手术,光导纤维手术头灯,1-3. 硅酸盐的用途：玻璃,1-3. 硅酸盐的用途：水泥,1-3. 硅酸盐的用途：陶瓷,1-4. 新型无机非金属材料,氮化硅刀具,氮化镓,分子筛,2-1. 硅的结构,原子结构：晶体结构：,2-2. 硅的物理性质,灰黑色固体熔点高硬度大有脆性半导体,2-2. 硅的化学性质,还原性：（1
2、）与氧气反应（2）与烧碱溶液反应,3-1. CO2、SiO2的结构对比,思考：二氧化硅的晶体是否存在SiO2分子？,晶体结构:,SiO4四面体 每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,通常用SiO2来表示二氧化硅的组成.,晶体的化学式为SiO2,不表示有SiO2分子组成，晶体中只有Si、O原子，无分子,结构与性质的关系：SiO2的网状结构,物理性质：熔点高，硬度大的固体不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明,化学性质：很稳定（化学性质很不活泼）,3-2. 二氧化硅的化学性质,（1）稳定性：
3、稳定（2）酸性：酸性氧化物、不溶于水、不与水反应，可与碱、碱性氧化物反应、高温下与碳酸盐反应（3）氧化性：高温下与C反应（4）特性：与HF反应,酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,二氧化硅的性质：不活泼,比较：CO2+CaO=CaCO3,比较：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O,不与水反应 SiO2+H2OH2SiO3特性：只与氢氟酸（一种酸）反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O,比较：CO2+H2O=H2CO3,实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,价值5元的沙子,SiO2,Si,点沙成
4、金,价值5000元的芯片,二氧化硅是玻璃的组成成份之一给玻璃蒙砂所用蒙砂液由氢氟酸及添加剂配制而成的液体。通常用氢氟酸在玻璃上雕花,4-1、硅酸（H2SiO3),（1）制取：,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,强酸制弱酸,（2）性质：, 白色沉淀, 弱酸性（酸性 H2SiO3 H2CO3） 不能使指示剂变色, 脱水形成硅胶,Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3,（用作干燥剂）,原理,（3）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O,（4）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解,硅酸的酸性：比碳酸弱,硅酸钠,俗名：水玻璃，矿物胶，具有黏结性、阻燃性呈碱性，可以和酸反应,硅酸盐的表示方法,P77页 （1）保持原有各元素的化合价不变，按顺序写出各元素的氧化物 表示的顺序是：活泼金属较活泼金属二氧化硅水，化合价低的金属氧化物反正前面，如普通玻璃：Na2OCaO6SiO2,(2)除氧元素外，其他元素的原子个数之比符合原来的组成，配置出现分数时应化为整数。,小结：硅及其化合物的转化规律,1,2,3,4,6,5,7,提示,硅及其化合物在我们的生活中还有很有应用，请在网络中去查阅有关资料，有兴趣的同学可以提交研究性学习报告。,作业,学研丛书课后题,
