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1、一、中考初中化学综合题1 能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题（ 1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属_ （选填“物理”或“化学”）变化化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为_等气体污染物（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、 B 是关于燃烧条件探究的实验图 A 铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是_图 B 中发生反应的化学方式程为_（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾图 C 所示的“火立熄”接触到火焰35 秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体
2、，使火焰熄灭“火立熄”的灭火原理是_（填序号）A清除可燃物B 使可燃物与氧气隔绝C 降低可燃物的着火点CO2 用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的_和密度比空气大的性质【答案】物理SO2、 NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B 不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)图 A 铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达
3、到着火点；磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为： 4P+5O22P2O5；(3)图 C 所示的 “火立熄 ”接触到火焰 3 5 秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭， “火立熄 ”的灭火原理是隔绝氧气；CO2 用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。2在一烧杯中盛有42.2gCaCO3 和 CaCl2 的粉末状混合物，向其中加入188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X 所示。请根据题意回
4、答下列问题：（ 1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：_ ， _。（ 2）当滴入 10%的稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_。（3）当滴入10%的稀盐酸146g 时（即 B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 _。（计算结果精确到0.1g ）【答案】固体物质不断溶解有气体产生CaCl?368.2g【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。（ 1）在滴入稀盐酸的过程中，碳酸钙和稀盐酸不断反应，观察到固体溶解，产生气泡；（ 2）当滴入 10
5、%的稀盐酸至图中 A 点时，盐酸完全消耗，烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙，化学式为：CaCl?；（3）设生成二氧化碳质量为x，CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO27344146g 10%x73146g10%x=8.8g44x此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+188.8g+146g 8.8g=368.2g，答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g。3 数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH 变化曲线 . 向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg 时，
6、所得溶液中含有的离子为_ ( 填离子符号 ) ；（2）图二是20时，取 10mL10%的 NaOH 溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_ ； 甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_ ；图三是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线a 与 c 的溶解度相交于P 点，据图回答：t 1时，接近饱和的 c 物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_ 的方法达到饱和状态；将 t2 时， 150ga 物质的饱和溶液降温到t1 时，可以析出 _g a 物质【答案】+开始随着反应的进
7、行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放Na、Cl、 H热 升温30【解析】本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。（1）根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg 时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；（2）由图 2 可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；（3） t 时，接近饱和的 c 物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c 的溶解度随1着温度升高而减
8、小，因此可用升温的方法达到饱和状态；将 t2 时， a 的溶解度是 50g，150ga 物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到 t 时 a 的溶解度是 20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga 物质。14 金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_。（填序号）A黄金饰品B铁锅C铜导线D不锈钢刀具钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有_。（写出一条即可）“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式_，它属于 _ 反应。（填 “化合 ”、 “分
9、解 ”、 “复分解 ”、 “置换 ”之一）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为_？【答案】C制成不锈钢（Fe + CuSO44置换 13.5gFeSO + Cu【解析】金属做导线是利用了金属的导电性，故选C防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成
10、新的单质和新的化合物，是置换反应；解：设 Zn 的质量为 x，则2442Zn + H SO = ZnSO + H 652x0.2g6526.5 gx，得 x0.2g则样品中Cu 的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g答：该样品中含有13.5g Cu 。5 某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。（一）甲组同学设计如图所示实验：（实验步骤）按装置图连接仪器，并检查_称取 13.0g 样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；称量装置C 的质量打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到_（填实验现象）为止。再次称量装置C
11、的总质量计算出样品中碳酸钠的质量分数（实验分析）（1） A 装置中反应的化学方程式为_（ 2） B 装置的作用是 _（3）如果没有B 装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数_（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“不变 ”）（4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C 装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为_ （精确到0.1%）（5）针对上述定量实验，下面说法错误的是_（填序号）A 可用长颈漏斗代替分液漏斗B 可用稀盐酸代替稀硫酸C 将 C 装置右端封住，可不要D 装置D 实验中应缓慢滴加稀硫酸E.D 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C 装置中，造成实验误差。（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：（ 1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_（填序号），然后观察现象判断A 静置混合物 X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量B 向混合物 X 中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生
