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1、高考化学一模试题分类汇编物质的量综合一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1 实验室用氢氧化钠固体配制1. 00mol L1 的 NaOH 溶液 500mL，回答下列问题。（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_( 填字母 ) 。a使用前要检验容量瓶是否漏液b用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e用 500mL 的容量瓶可以直接配制480mL 溶液f当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂（2）请补充完整实验的简要步骤。计算；称量NaOH 固体 _g；溶解；冷却并移液；洗涤并转移；
2、 _；摇匀。（ 3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平 ( 带砝码 ) 、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 _、 _。（ 4）上述实验操作都要用到小烧杯，其作用分别是_ 和_。（5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： _ ；_ 。（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_( 填字母 ) 。A转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】ad 20 0定容500mL容量瓶胶头滴管 用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH.腐蚀天
3、平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用 500mL 的容量瓶BC【解析】【分析】【详解】( 1) a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a 正确；b、容量瓶不能加热，b 错误；c、容量瓶不可以用来稀释浓溶液，也不能用来溶解固体，c 错误；d、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后要摇匀，d 正确；e、用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液， e 错误；f、容量瓶不能长期贮存溶液，f 错误；故选ad；( 2) m( NaOH) nM =cVM=1. 00mol L1 0. 500L 40gmol 1 20. 0g。配制时，要遵循计算、称量、溶解（冷却）、移液、洗涤、
4、定容、摇匀的顺序进行配制。( 3) 配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平( 带砝码 ) 、量筒，本题还缺少500mL容量瓶和胶头滴管。( 4) NaOH固体具有强腐蚀性，不能用纸称量，要用玻璃仪器（如小烧杯）盛放。NaOH 固体溶解时要在小烧杯中进行。( 5) 配制 500mL 的溶液，应选用 500mL 的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外。( 6) A、转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致溶质损失，则所配溶液浓度偏低， A 错误；B、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B 正确；C、在未降至
5、室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，则冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C 正确；D、定容后，加盖倒转摇匀后，由于会有少量液体残留在刻线上方，因此液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度，体积会增大，导致所配溶液浓度偏低， D 错误；故选 BC。【点睛】本题第（ 3）题，填写容量瓶时务必带着规格填写，即填写 500mL 容量瓶，只填写容量瓶是不正确的。2 现用该浓硫酸配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯； 药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_ （填序号），还缺少的仪器有_ （写仪器名称）；
6、(2)经计算，配制100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL （保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 _（选填 10mL、 50mL 、100mL）规格的量筒；【答案】 100mL 容量瓶、玻璃棒5.410mL【解析】【分析】【详解】（ 1）配制 100 mL1 mol/L 的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的
7、仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为，缺少的仪器有100mL 容量瓶、玻璃棒，故答案为：；100mL 容量瓶、玻璃棒；（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为c= 1000 1.84 98% mol/L 18.4mol/L ，配制98100mL 1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为1mol/L 0.1L，应该用 10mL 的量筒，故答案为：5.4； 10mL。0.0054L=5.4mL18.4mol/L3 物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有 3.0123+2-的物质的量是 _mol 。 10个 Na
8、 ，则溶液中SO4(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_ 。(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_L，与 _mol H 2S 含有相同的氢原子数。(4)7.8 g Na2 X 中含 Na+ 0.2 mol ，则 X 的摩尔质量是 _ 。(5)实验室需要 0.3 mol?L-1 硫酸溶液 480 mL。配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。需量取质量分数为 98%、密度为 1.84 g?cm-3 的浓硫酸的体积为 _mL。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_。【答案】 0.
9、25 0.4 mo?L -12.240.15 32 g?mol-1500mL 容量瓶8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（ 1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO4 电离产生 2molNa +和 1molSO42- ；（2）依据 nVn计算氯化氢的物质的量，依据c计算溶液中氯化氢的物质的量浓VmV度；V m（ 3）依据 n= Vm = M 结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；（ 4）由钠离子物质的量计算 Na2 X 的物质的量，根据 M=m 计算 Na2X 的摩尔质量，进而计n算 X 的相对原子质量；（5） 依据配制溶液的体积，选择需要
10、的容量瓶；1000w 依据 c计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算M需要浓硫酸的体积； 依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。【详解】（1）某硫酸钠溶液中含有23+3.0110232-3.01 10个 Na， n(Na )=1023=0.5mol ， n(SO46.02)=0.5mol=0.25mol ；2（2）在标准状况下，4.48 L HCl 气体的物质的量为：4.48500 mL 溶=0.2mol ，溶于水配成22.4液，其物质的量浓度为：0.2mol=0.4mol/L ；0.5L（3）在标准状况下，1.7g1.7g22.4L/m
11、ol =2.24L； 1.7g 氨气中所含氢氨气的体积：17g/mol原子的物质的量：0.1mol 3=0.3mol，与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n(H2S) 2=0.3mol， n(H2S) =0.15mol；（4） 7.8 g Na2X 中含 Na+ 0.2 mol ，则 n(Na2X)=0.1mol， M(Na 2X)=7.8g=78g/mol ，故 X 的0.1mol相对原子质量为 78-23 2=32，摩尔质量为32g/mol ；（5） 实验室需要 0.3 mol?L-1 硫酸溶液480 mL，应该选择 500mL 的容量瓶；质量分数为98%、密度为 1.84 g?cm-310001.8498%的浓硫酸的物质的量浓度为：98=18.4mol/L ，设所需浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4 V10-3=0.3 500-3， V=8.2mL； 10 浓硫酸稀释
