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1、高考化学综合题专练元素周期律及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期 A01 AA A AA A23回答下列问题：(1)、按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为_ ；由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为_。(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是_ ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 _ 。(3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：_ 。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是_(填化学式 )(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化
2、物对应的水化物反应，其离子方程式为 _ 。(6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：_ ；写出一种离子化合物的化学式：_。【答案】O=C=ONeO 2Na+2HO=2NaOH+H2 2HClO4+Na2CO3=CO2 +2NaClO4 +H2OH2SAl(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2 OH2O( 或 H2 O2) Na2O( 或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(H)，为碳(C)，为磷(P)，为氧(O)，为钠(Na)，为镁(Mg)，为铝(Al)，为硫(S)，为氯(Cl)，为氖(Ne)。【详解】(1)、为H
3、和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；、两种元素为C 和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为O=C=O，答案为：； O=C=O；(2)这10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是 O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH 和 H2，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，答案为： Ne； O； 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；(3)和分别为程式为： 2HC1O4C 和 Cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用HClO4 与碳酸钠反应，方+Na2CO3=CO2 +2NaC1O4 +H2O，答案
4、为： 2HC1O4+Na2CO3=CO2 +2NaC1O4+H2O；(4)元素的气态氢化物为PH3，元素的气态氢化物为H2S，非金属性： S 大于 P，易于制备的是 H2S，答案为： H2S；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3 反应，生成 NaAlO2 和 H2O，其离子方程式为 A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O，答案为： A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2 O；(6)元素 、分别为 H、 O、 Na，两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧水，化学式为 H2O(或 H2O2)；离子化合物
5、可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na2O(或 Na2O2 或 NaH)，答案为： H2O(或 H2O2)； Na2O(或 Na2O2 或 NaH)。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；可以利用同一化学式，比如HClO，从化合价可以解决问题。2 .某化合物A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知：标准状况下，气体B 的密度是氢气的8 倍。请回答：（ 1）组成 A 的元素有 _， A 的化学式是 _（2）请写出A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_（3） A 可用于金属的冶炼，请写出A 与 Fe2O3 的化学反应方程式.某实验小组做了如下实验：_请
6、回答：（ 1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_（ 2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_。【答案】 Al、 CAl4 34 3242CAl C +4NaOH+4H O=3CH +4NaAlOAl C +4Fe O =2Al2O +8Fe+3COCH CH OH+CuO=CHCHO+Cu+H O 将产生的气体分别通4323323232入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、 B，对 B 进行加热，若A 沉淀溶解， B 出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A 沉淀溶解， B 无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A 沉淀不溶解， B 出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】【
7、分析】.已知标准状况下，气体B 的密度是氢气的8 倍，则气体B 的摩尔质量为16g/mol ，应为CH4 气体，则A 中含有C 元素，同时A 能与氢氧化钠溶液反应，则A 中含有Al元素， A 为Al4 C3， C 为 NaAlO2 ，NaAlO2 溶液中通入过量二氧化碳得到得到 E 为氧化铝，据此分析解答；D 为氢氧化铝固体，进一步灼烧.(1)乙醇被 CuO 氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。【详解】. (1)由以上分析知，组成A 的元素有Al、 C， A 的化学式是Al4C3，故答案为：Al、 C；Al4 C3；(2)Al4C3
8、与 NaOH 溶液反应生成CH4 和4NaAlO2，故反应的化学方程式为Al4 C3+4NaOH+4H2O=3CH4 +4NaAlO2；(3)Al4C3 可用于金属的冶炼，其与Fe2O3 反应生成Al2O3、 Fe 和CO2 ，故反应的化学反应方程式为 Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2；.(1)乙醇被 CuO 氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2 OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为 A、 B，对 B 进行加热，若A 沉淀溶解， B 出现砖红色沉淀，则既有
9、乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B 无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A 沉淀不溶解， B 出现砖红色沉淀，则只有乙醛。3NaClO、 NaNO3、 Na2SO3 等钠盐在多领域有着较广的应用。（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是_；原子核外最外层 p 亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_ 。（ 2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式 _ （填化学符号）；每摩尔铝粉可处理 _gNaNO2。（ 3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制 NaClO 消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极 a 应接在直流电源的
10、 _ 极；该装置中发生的化学方程式为_（4） Na2 3溶液中存在水解平衡22HSO3 +OH设计简单实验证明该平衡SOSO3+H O存在 _。 0.1mol/L Na 2SO3 溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计） PH 如下。时刻温度 / 25304025PH9.669.529.379.25升温过程中PH 减小的原因是_；与相比；C(HSO 3 ） _（填 “或”“SO【解析】【分析】（1）电子层数越少，半径越小，电子层数相同，质子数越多半径越小；p 亚层的电子数3 ，p 亚层上电子自旋状态只有一种；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐；铝粉除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生氨气，反应方程式是2Al+NaNO 2 +NaOH+H 2 O=2NaAlO 2NH 3；（3）氯气与氢氧化钠反应生成
