《高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错试卷篇附详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错试卷篇附详细答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优易错试卷篇附详细答案一、钠及其化合物1 由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，溶液 C 焰色反应为砖红色，气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是 _， A 的化学式是 _。(2) 固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N 4
2、）6H 2 O【解析】【分析】溶液 C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有 Ca 元素，可知沉淀 F 为 CaCO3， 4.00g 碳酸钙的物质的量为4.00gA 中含有 Ca 元素，其质量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为 NH ，所以溶3液 D 中含有 NH4+，根据元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固体 A 中含有 N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol ，固体 A 中 Ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4L/mol他元素为 1.9
3、0g-1.60g=0.30g ，可先假设 E 为一种常见的气体，若该气体为NO、 NO2、 O2，则固体 A 中另外一种元素为O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2 所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为H2，固体 A 中另外一种元素为H，则符合题意，同时可以参考 CaH2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体 A 中的三种元素为： Ca、 N、 H； Ca 的常见化合价为 +2 价，已知固体 A 中 Ca 元素的物质的量为 0.04mol ，质量为 1.60g， N 元素的和 H 元素质量为 0.04g 共0.30g， N 的相对原子质量为14，
4、氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为Ca4N2H2，化为最简整数比为Ca2 HN ；(2)根据产物可知 A 与盐酸反应的产物中含有4+ ，H22+，根据电子守恒和元素守恒可NH， Ca知方程式为： Ca2HN 5HCl 2CaCl 2H 2NH 4 Cl ；(3)气体 E 为为 NH3，甲醛为 HCHO，根据元素守恒可知方程式为：4NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。2 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物， B、D 分别为黑色粉末和黑色晶体， G为淡黄色固体， J 为生活中常见的调味品， I 为红褐色
5、固体，是实验室制取丁的反应之一， F 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） A 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 C 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 E 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应E 与 G按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3Fe + 4H 2O(g)Fe O + 4HKMnO 6 个2+26Fe + 3Na O +344226H2 O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由题意可
6、知，G为淡黄色固体化合物，J 为生活中常见的调味品，则G是Na2O2，J为NaCl； I 为红褐色固体，则I 是氢氧化铁，甲是Fe 单质； B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体， Fe 与物质 C 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D 是 Fe3O4；A 与 B 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A 是过氧化氢，B 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K 反应生成两种物质E、 F，可以相互转化，则K 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应
7、生成氯化亚铁和氯化铁， F 与 Fe 反应生成 E，则 F 是氯化铁， E 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） A 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是 Fe 单质， C是水， Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe + 4H O(g)Fe3O + 4H，故答案为 3Fe + 4H O(g)2422Fe3 O + 4H2；4（3） E 是氯化亚铁， F 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO4溶液发生氧化还原反
8、应，使 KMnO4溶液褪色，则可用KMnO4溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO4；（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D 与 K 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） E 是氯化亚铁， G是 Na2O2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6Fe2+ 3Na22233+O + 6H O = 4Fe(OH) + 2Fe6Na+，故答案为6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性
9、质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。3 A、 B、 C、 W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（ 1）若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色， A 俗称苛性钠， W为无色无味气体， C受热分解可转化为 B。向 B 溶液中通入 W生成 C 的离子方程式为 _。A溶液与 C 溶液反应的化学方程式为 _。（ 2）若 A、 B、 C、 W四种物质均为气体，其中 A、W为单质， C 的摩尔质量为 46gmol -1 .B的化学式为 _ 。实验室制取B 时， _（填“能”或“不能”）用向上排空
10、气法收集B。C与水反应的化学方程式为_。（3）若 A为淡黄色固体单质，W为气体单质，、均为酸性氧化物。由 B 生成 C 时，每生成1molC，消耗 W的物质的量为_。C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_。2-=Na2CO3+H2O NO 不能 3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】 CO3+H2O+CO2=2HCO33NaOH+NaHCO0.5molS+2HSO4（浓） =3SO2+2H2O【解析】【分析】A BC的焰色反应均为黄色，则ABC中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A（1）若 、 、 、为 NaOH， W 为无色气体， C 受热分解可以转化
11、为 B，由转化关系可知W 为 CO2， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，据此分析；（2）若 A、 B、 C、 W 均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为46g/mol ，则 C 为NO2，由转化关系可知A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO，据此分析；（3）若 A 为淡黄色固体单质，则A 为硫， W 为气体单质，B、 C 为酸性氧化物，由转化关系可知 W 为 O2、 B 为 SO2、 C 为 SO3，据此分析。【详解】（1）若 A、 B、 C 的焰色反应均为黄色，则A、B、 C中均含有钠元素，A 俗称苛性钠，则 A为 NaOH， W 为无色气体， C 受热分解可以转化为B，由转化关系可知W 为 CO2， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，据此分析：向碳酸钠溶液中通入CO232-223-；生成碳酸氢钠的离子方程式为： CO+H O+CO =2HCONaOH 溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2
