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1、高考化学培优 ( 含解析 ) 之 化学键含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1(1)写出表示含有8个质子、 10个中子的原子的化学符号 _；(2)元素周期表中位于第8 列的 Fe元素属于 _族；(3)相同质量的14182CO2与 SO 的核外电子数之比为 _；(4)在 KCl、 NaOH、 CaCl2、 H2O2、 Na2O2 中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_；(5)某化合物 XY2中， X、 Y 均为周期表前20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1molXY2 含有 54mol 电子。用电子式表示该化合物的形成过程_；(6)A+ 、B+、 C-、 D、 E 5种微
2、粒 (分子或离子 )，它们都含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系： A+C-VD+E 其离子方程式为_。【答案】 18822:25和O VIIINH4+OH-NH3+H2O【解析】【分析】（ 1）质子数 =原子序数，质子数 +中子数 =质量数，根据原子表示法来回答；（ 2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3） 14 18 2264 g/mol ，含C O的物质的量为 50g/mol ，含有的电子数为 22， SO 的物质的量为有的电子数为32；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH 为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键； H
3、2O2为共价化合物，只含有共价键； Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；（5） A+，B+， C-， D， E 五种微粒（分子或离子），均含有D+E，10 个电子，由 A+C可知 A+为 NH4+ 、C 为 OH-、 D 为 H2 O、 E为 NH3。【详解】（1）含有 8个质子的原子为O 原子，原子含有10 个中子，其质量数=10+8=18，则核素的18188O；符号为8O，故答案为：（2）周期表中位于第 8 纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表VIII 族，故答案为： VIII；（3） 14C18O2的物质的量为50g/mol ，含有的电子数为22， SO2的物质的量为64 g/mo
4、l ，含1418 2m2222 ，故答案有的电子数为32，则相同质量的25032 =mC O 与 SO 的核外电子数之比为6425为： 22:25；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH 为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2 为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，则含有离子键又含共价键的NaOH 和 Na2O2 的电子式分别为和，故答案为：和；（4）化学试剂的主要成分为XY2， X、Y 均为周期表前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molXY2含有 54mol 电
5、子可知阴、阳离子核外电子数为542223=18，则 XY为 CaCl ，用电子式表示 CaCl 的形成过程为，故答案为：；（5） A+，B+， C-， D， E 五种微粒（分子或离子），均含有D+E，10 个电子，由 A+C可知 A+为 NH4+ 、C 为 OH-、 D 为 H2 O、 E为 NH3，则 NH4+与 OH- 共热反应的离子方程式为NH4+-324+-32+OHNH +H O，故答案为： NH+OHNH +H O。2已知 Na2O2 O2 HClO H2O2 Cl2 NaClO O3 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题 :(1)上述物质中互为同素异形体的是_(填序号，下同 )
6、。(2)含非极性键的共价化合物是_。(3)属于离子化合物的有_种。(4)Na O 、 HClO、 H O均能用于制备O 。22222HClO 在光照条件下分解生成O2 和 HCl，用电子式表示HCl的形成过程 :_ 。写出 Na2O2 与 H2O 反应制备O2 的化学方程式 :_ 。H2O2 在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若 6.8g H2O2 参加反应，则转移电子数目为_，生成标准状况下O2 体积为 _L。【答案】 22Na2O2 +2H2 O=4NaOH +O2 1.204x1023或 0.2NA 2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式
7、表示共价化合物的物质形成的过程。【详解】（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O23与 O 互为同素异形体；（ 2） Na2O2 既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物； HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物； H2O2 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O 、O 、 Cl 属于单质，不属于化合232物，故含非极性键的共价化合物是H 2O2；（3）由 (2)可知， Na2 O2、 NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2 种；（4） HCl 是共价化合物，用电子式表示HCl 的形成过程
8、是：；（5） Na2222 2O与 H O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na O+2H O=4NaOH +O ；22MnO 2（6） 2H2O2221mol 转移 2mol 电子，故2 2O +2H O，每生成6.8g H O 的物质的量：6.8g34g mol1 =0.2mol，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为23-123 22mol.4L-10.1mol 2 6.02 mol10 =1.204x10； V(O2) = 0.1mol=2.24L。3自然杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄的研
9、究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法 ”。完成下列填空：（1） l0 Be 和 9Be_（填序号）。a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.互为同位素（2）写出 A1(OH)3 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： _。（3）研究表明 28A1 可以衰变为 26Mg ，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_（填序号）。a.比较 Mg(OH)2 与 A1(OH)3 的碱性强弱b.比较这两种元素的最高正化合价c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种金属的硬度和熔点（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法 ”。两种常见简单阴离子的核外电
10、子排布与Ar 相同，两者的半径大小关系为：_(用化学符号表示 )；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：_。【答案】 cd 2Al+2H2 O+2NaOH= 2NaAlO2+3H22-ac S Cl【解析】【分析】【详解】（1） l0 Be 和 9Be 是中子数不同，质子数相同的Be 的两种核素，互为同位素，它们的化学性质相似，故答案为： cd；（2） A1(OH)3 具有两性，能与 NaOH 溶液反应，其反应的化学方程为2Al+2H2 O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 ，故答案为： 2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+
11、3H2；（3） a. 金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则比较Mg(OH)2 与A1(OH)3 的碱性强弱，可以比较这两种元素金属性强弱，故a 正确；b. 金属性为元素是否容易失去电子，而不是失去几个电子，则比较这两种元素的最高正化合价不能比较这两种元素金属性强弱，故b 错误；c. 判断金属性可以用金属单质与水反应的剧烈程度进行判断，镁条能与热水发生反应，而铝几乎与水不发生反应，则可以比较这两种元素金属性强弱，故 c 正确；d. 硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故综上所述，故答案为： ac；d 错误；（ 4）核外电子排布与 Ar 相同的阴离子可以为 S2-、 Cl-，二者电子层数相同，核电荷数小的半径大，则 S2-Cl-；氯化钙可用作干燥剂，用电子式表示氯化钙的形成过程为，故答案为：S2-Cl-；。4（ 1）双氧水 (H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为_。（ 2）在常压下，乙醇的沸点（ 78.2）比甲醚的沸点（ -23）高。主要原因是 _。（ 3）联氨（又称肼，分子式 N2H4）是一种应用广泛
