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1、备战高考化学镁及其化合物- 经典压轴题及详细答案一、镁及其化合物1 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A 是金属单质，D 是非金属单质， B、 F 是气体且B 无色无味， G是最常见的无色液体。请回答下列问题：(1)C 的化学式为： _。(2)B 的电子式为： _。(3)写出的离子方程式：_。(4)写出的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目_ 。【答案】 MgOH2O+3NO2= 2H+-+2NO3+NO【解析】A是金属单质在无色气体B中燃烧生成非金属单质D，则 A是Mg 、 B是 CO2、 C是 MgO、 D是 C；碳可以和浓硫酸、浓硝酸在加热条件下反应生成
2、CO2，结合 F与水化合能生成E，可知 E为浓硝酸， F为 NO2；(1)C的化学式为 MgO；(2)CO2是共价化合物，其的子式为；(3)NO2溶解于水生成硝酸和NO的离子方程式为H2O+3NO2= 2H+2NO3-+NO；(4)碳与浓硝酸反应生成CO2的反应是氧化还原反应，其反应化学方程式及电子转移的方向和数目为。点睛：此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题
3、状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；金属在无色气体中燃烧生成非金属单质这一特殊反应现象，及时与Mg在二氧化碳中燃烧建立联系，展开思维的空间，寻找目标答案。2A、 B、 C、 D、 E、 X 都是短周期元素组成的常见无机物根据上框图关系,完成下列问题 :（1） A 可作漂白剂，X 是含有某种阳离子（此阳离子具有净水作用）的溶液，且M(A)=M(D) ，则 A 与 H2O 反应的化学方程式为_， C 转化成 D 的离子方程式为_（2） A 的某种合金可作原子反应堆的导热剂，X 是非极性分子的化合物，则A 与 H2O 反应的离子方程式为_ ，
4、C 转化成D 的化学方程式为_（3） A 是单质，X 是 Na2CO3 溶液， E 可用消毒剂，则A 与H2O 反应的离子方程式为_，（4） A 是单质，X 是单质（它的同素异形体是原子晶体），则E 与SiO2 反应的化学方程式为_（ 5） A 是化合物， X 是 O2， C转化成 D 还需要催化剂， E 具有两性，则 A 与 H2 O 反应的化学方程式为 _（ 6） A 是化合物（ Mr(A)=100 ）， X 是 O2，B 转化成 C 还需要催化剂， E 是中强碱，则 A与 H2O 反应的化学方程式为 _【答案】 2Na2 22223+232O + 2H O =4NaOH + O 3AlO
5、+ Al+ 6H O = 4Al(OH) 2Na + 2H O =SiO2 +2Na+ 2OH +H2Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Cl2 + H2O =H +Cl + HCl4HF=SiF + 2H2OAl2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S Mg3 N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH3【解析】【分析】A 和水反应生成两种物质， B 和 X 反应生成 C， C 再与 X 反应生成 D，可推测可能是连续两次氧化，或者与量有关的反应。【详解】(1)A 可以做漂白剂，在短周期中有Na2O2 、 NaClO，SO2 等，但是能够与水反应生
6、成两种物质的有 Na223 。则整个过程为O，X 含有的某种阳离子具有净水作用，在短周期中为Al2 223的盐的反应，生成 NaAlO22 和 Al3Na O 与水反应生成NaOH 和 O， NaOH 与含有 Al， AlO反应生成Al(OH)3。氢氧化铝和过氧化钠的相对式量相同。则Na2O2 与水的方程式为2 2222与 Al3 转化为 Al(OH)3的反应为双水解的反应，离子方2Na O2H O =4NaOH + O ； AlO程式为 3AlO2+ Al3 + 6H2O = 4Al(OH)3 ；(2)Na K 合金常做原子反应堆的导热剂，A 属于短周期元素构成的物质，A 为 Na， B 为
7、NaOH，E 为 H2。 B 为非极性气体，但是可以与NaOH 反应， X 为 CO2，少量的 CO2生成Na2CO3 ，CO2 过量生成 NaHCO3，则 Na 与水反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+2OH H2； Na2CO3 转化为 NaHCO3 的反应方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3；(3)A 是单质， E 可用作消毒剂，在短周期中有NaClO。则 A 为 Cl2， B 为 HCl， HCl 与 Na2CO3生成 CO2， CO2 与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3。则 Cl2 与水的反应的离子方程式为Cl2 + H2O =H+C
8、l + HCl；(4) X 是单质（它的同素异形体是原子晶体），X 可以是 C 或者 Si，但是高中阶段没有学过一种物质可以与 Si 连续反应两次，所以 X 是 C， C 与 O2 反应生成 CO2， CO2 与 C 反应生成CO。 B 为 O2，一种单质与 H2O 反应得到 O2，则 A 为 F2， E 为 HF，其与 SiO2 反应的方程式为 SiO2 + 4HF=SiF + 2H2O；(5)E 具有两性， E 可能为 Al(OH) 或者 Al O 。 X 是 O ， C 转化成 D 还需要催化剂，连续两次3232氧化，需要用到催化剂，在短周期中可能是SO2 与 O2，或者是 NH3 与
9、O2，但是 C 若为NH ，无法得知物质B。 C 为 SO ，B 为 H S， A 与水反应生成 H S 和 Al(OH)，为 Al S 的水3222323解反应，方程式为Al23232S + 6H O = 2Al(OH) + 3H S；(6)短周期中的中强碱，为Mg(OH)， B 转化为 C 需要催化剂，则B 为 NH ，A 为水反应得到23Mg(OH)和 NH ， A 为Mg N，化学方程式为Mg N + 6H O = 3Mg(OH) + 2 NH 。2332322233X、Y、 Z、 W 是常见的几种元素，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子Y
10、食盐中添加少量Y 的一种化合物预防Y 元素缺乏ZZ 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂WW 的一种核素质量数为24，中子数为12（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是_。工业上制取X单质的化学方程式为_。（ 2）设计实验证明某水溶液中存在Y 单质 _。（ 3） Z 的元素符号为 _，其原子结构示意图为 _。（4） W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_。【答案】NaCl2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH取该溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则有I2Na3 2Mg N【解析】【分析】X、 Y、 Z、 W 是常见的几种元素，X 的原子核外有3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子，可知最外层电子数为 7，X 为 Cl；食盐中添加少量Y的一种化合物预防Y 元素缺乏， Y为 I； Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，Z 为 Na； W 的一种核素质量数为24，中子数为12， W 的质子数为12， W 为 Mg ，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X 为 Cl、 Y 为 I、 Z 为 Na、 W 为 Mg 。（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是NaCl，工业上制取
