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1、高考化学化学反应原理的综合压轴题专题复习及答案(1)一、化学反应原理1 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。（初步探究）示意图序号温度试剂 A现象0 C0. 5mol ?L- 1稀硫酸4min 左右出现蓝色20C1min 左右出现蓝色20C0. 1mol ?L- 1稀硫酸15min 左右出现蓝色20C蒸馏水30min 左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验中试剂A 应为 _。（ 2）写出实验中 I- 反应的离子方程式： _ 。（ 3）对比实验，可以得出的结论：_ 。（继续探究）溶液pH 对反应速率的影响查阅资料：ipH 117-能被 O2I2.时，I氧化为
2、。.ii . pH= 9. 28 时， I2 发生歧化反应： 3I2 +6OH- =IO3- +5I- +3H2 O， pH 越大，歧化速率越快。（4）小组同学用 4 支试管在装有 O2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。序号试管中溶液的 pH891011放置10 小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析和中颜色无明显变化的原因_。（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I- 被O2 氧化为I2 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。试剂 1_。 试剂 2_。实验现象：_ 。（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验和。序号温
3、度试剂现象敞口试管20 min 内仍保持无色，冷却至室温后5 mL 1- 1KI 溶液滴加淀粉溶液出现蓝色水浴mol?L- 1稀硫5 mL 0.5 mol L70 C?酸溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，密闭试管冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色（ 6）对比实验和的现象差异，该小组同学对实验中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。假设 1： _。假设2： 45C 以上 I2易升华， 70 C 水浴时， c（ I2）太小难以显现黄色。（7）针对假设 2有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_（写出一条）。你若认为假设2 不成立，请设计实验方案证明
4、_ 。【答案】 0. 5 mol ?L- 1 稀硫酸+ O2 +4I4H =2I2 + 2H2 O 温度相同时， KI 溶液被 O2 氧化成 I2+) 越大，氧化反应速率越快试管、中， pH为 10、 11时，既发生氧化反，c H(应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化 试剂1： 1 mol L1 KI溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2 pH 10的KOH溶液现：=象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30min)加热使 O2逸出， c( O2) 降低，导致 I 氧化为 I2 的速率变慢理由： KI溶液过量（即使加热时有I2 升华也未用光KI），实
5、验冷却室温后过量的KI 仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与I2反应非常灵敏（少量的I2 即可以与淀粉显色），所以实验中少量的I2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。【解析】【分析】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4I+=2I2 + 2H2O 的氧化反应，根据实验+ O2 + 4H进行对比，探究反应温度和稀硫酸浓度对反应速率的影响，pH= 9. 28
6、时， I2 发生歧化反应： 3I2 +6OH = IO3 +5I +3H2O， pH 越大，歧化速率越快，整个反应主要是既发生氧化反应又发生歧化反应，根据歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反应设计成原电池，利用化合价升高和化合价降低来分析；在较高温度对反应速率的实验对比中，假设可能加热使O2c O2氧化为I245逸出，) 降低，导致I的速率变慢，也可能是(以上 I2易升华， 702水浴时， c( I ) 太小难以显现黄色。【详解】（1）根据、为探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，实验中试剂A 应为 0. 5-1稀硫酸；故答案为：0.5 mol L- 1稀硫酸。mol L?
7、（2）实验中4I+=2I2I 与氧气在酸性条件下反应生成单质碘，其离子方程式+ O2 + 4H+ 2H2 + O2+ =2I22O；故答案为： 4I+ 4H+ 2H O。（3）对比实验，三者温度相同，稀硫酸浓度越大，反应速率越快，因此可以得出的+结论：温度相同时，KI 溶液被 O2 氧化成 I2， c( H ) 越大，氧化反应速率越快；故答案为：+（4）根据题中信息及和中颜色无明显变化，说明试管、中，pH 为 10、 11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化；故答案为：试管、中，pH 为 10、11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应
8、，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化。（5）根据离子反应方程式4I + O2 + 4H+ =2I2为1 mol L- 1KI 溶液，滴加1%淀粉溶液，试剂?验现象电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝mol ?L- 1 KI 溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2：转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30 min ) 。+ 2H2O 和图中信息氧气的通入，因此试剂12 为 pH=10 的 KOH溶液，因此可以看见实( t30 min ) ；故答案为：试剂1： 1pH=10 的 KOH 溶液；现象：电流表指针偏（6）假设 1：加热使O2c O2氧化为I2逸出，I的速率变慢；故答案为
9、：加() 降低，导致热使 O2 逸出， c( O2) 降低，导致氧化为 I2的速率变慢。I假设2： 45 以上I2 易升华， 70水浴时， c( I2) 太小难以显现黄色。（7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设2 成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因KI 溶液过量 ( 即使加热时有 I2 升华也未用光 KI) ，实验冷却室温后过量的KI 仍可与空气继续反应生成I2 ，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与I2反应非常灵敏 ( 少量的 I2 即可以与淀粉显色 ) ，所以实验中少量的I2 冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。你若认为假设
10、2 不成立，设计实验方案是水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。2 人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm-3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 (NH 4) 2C2O4 溶液，可析出草酸钙 (CaC2O4) 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4) ，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。（配制 KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ ( 填序号 ) 。（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(
