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1、一、中考初中化学综合题1 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2 32O )。用该废渣制取CaCl 晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知： NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 _ 。(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变 _色。(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。(4)若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得CaCl2
2、溶液中会含有 NH4Cl、 _( 填化学式)等杂质。(5)过滤得到的 Fe2O3 在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式 _ 。(6)测定晶体 (CaCl2xH2O)的组成：a.称取 14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na CO 溶液，静置。23C 过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定x 的值 (写出计算过程 )。 _ 。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”。【答案】 Ca(
3、OH)2CaO+H2 O使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应蓝 85.5 FeCl32 32Fe+3CO 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大Fe O +3CO【解析】本题通过制取 CaCl2 晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水 ，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2 O；（ 2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显
4、碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知85.5左右 CaCl2 的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5左右 ；（ 4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、 FeCl3 等杂质；（ 5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2 O3+3CO2Fe+3CO2；（6） 设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl111100y10g111y100 10g 解得 y=11.1g，所以结晶水的质量 =14.7000g
5、11.1g=3.6g，18x14.7g 100% =3.6g，解得 x=2；111 18 x沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。2 下图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1） P 点的含义是 _ 。（2）在t 1时，将20g A物质加入到50g 水中，充分溶解，得到溶液的质量为_。（3）将 t 3时 A、 B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t 2，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 _。（4）若 A中混有少量B 时，最好采用 _
6、的方法提纯A。【答案】 t 2 A 、 C 两物质的溶解度相同60gBAC 降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。（2）依据 A 物质的溶解度曲线可知。t 1时，将20g A物质加入到50g 水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。（3） A、 B 的物质此时依然为饱和溶液，t 2 时B 的溶解度大于A，则B 的质量分数大于A， C 物质变为不饱和溶液，则应该使用t 3时C 的溶解度进行计算，C 的溶解度明显小于A、 B。则其大小关系为：BAC。（4） A 的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。3 实验室有一瓶
7、标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入 50g 该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH 变化情况如下表所示，请分析并计算：氢氧化钠溶液的质量 /g溶液的 pH所得溶液30pH7c(1)a 、 b、c 三种溶液中只含一种溶质的是_。(2) 该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少_?( 写出解题过程2442)(H SO+2NaOH=NaSO+2H O)【答案】 b 9.8%。【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。溶液a 的 pH7，溶液呈碱性，溶液中存在的溶质是
8、硫酸钠和氢氧化钠； a、b 、 c 三种溶液中只含一种溶质的是b；（2）设：与 40g 的 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880X40g 10%98x8040 g10%x=4.9g4.9 g硫酸溶液的溶质质量分数= 100%=9.8%。50g答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。4 金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。实验编号硫酸的质量分数锌的形状氢气的体积（ mL）（均取 20 mL）（均取 1g）20%锌粒31.720%锌片50.930
9、%锌粒61.730%锌片79.9用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_ ，氢气应从_（填 e 或 f 或 g）管通入。要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。下表是小兵第组实验的详细数据。时段第 1 分钟第 2 分钟第 3 分钟第 4 分钟第 5 分钟第 6 分钟H2 的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_ 。解释原因 _ 。（2）保险粉（化学式Na 2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下， Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2 S2 O4 制备流程如下：已知反应的原理为：Zn + 2SO 2 = ZnS 2O4，反应为复分解反应，反应的化学方程式为 _ 。操作a 的名称为_。滤液中含有Na 2S2O4，为使Na 2S2O4 结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_ ， 加入 NaCl 的原因是 _。 198gZn(OH) 2 理论上能得到 Zn 的质量为 _ 。【答案】根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f或由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢(原因答对一个即可得分）2NaOH + ZnS2O4 =Zn
