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1、第三章物质在水溶液中的行为第 1 节 水溶液教学目标 : 1、使学生理解水的电离及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算2、认识溶液的酸、碱度与H 、OH 浓度及与 PH的关系，会进行有关 PH的简单计算3、知道强、 弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法4、通过认识调控溶液的酸碱度，PH 在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用教学重点 :1 、对水的电离过程和KW的含义的理解2 、有关 PH、 KW的简单计算教学难点 : 1、对水的电离过程和KW的含义的理解2 、有关 PH、 KW的简单计算教学方法 : 讲解、实验、练习等教学过
2、程 :第一课时引入 水是自然界里含量最丰富的溶剂之一，它能或多或少地溶解地球上存在的各种物质。我们周围进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的行为的作用。在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，而水溶液中的化学反应涉及到许多问题，如：物质在水中会与水发生怎样的相互作用等等，要弄清楚这些问题，需要掌握本章的知识，即物质在水溶液中的行为。板书 第三章物质在水溶液中第一节水溶液一、水的电离1 、水的电离讲述 有人测量了经过很多次纯化处理所制得的水，发现它仍然具有导电性，这证明纯水中存在自由移动的、是由水分子电离产生的。H、 OH2 OH板书 HO H说明 在水溶液中，都不是单独
3、存在的。如：一个可以与 4 个水分子结合。为了H 和 OHH书写方便， 通常仍写成在一定的条件下可达电离平衡。H 和 OH 。水的电离是可逆的，副板 K H OH / H2O说明 一定温度下， K、 H20为常数，其乘积也为常数，因此也为常数，定义H OHW为 K板书 2、水的离子积常数（水的离子积）K H OH W强调 经验总结： KW只与温度有关，且随温度升高而逐渐增大阅读 P74表 3-1-1OK1.0 1014mol2-2板书 25 C LW KW不仅适用于纯水，也适用于稀酸碱盐溶液可能不同，但水解电离出的+一定相等不同溶液中， H OHHOH解释 水 =1.0 107/55.6 10
4、0 1.8 10 7第 1 页在酸液或碱液中，溶液中的-KW H OHH，OH未必是水电离的，也未必相等，但 H + 水=OH- 水过渡 知道了 KW的有关知识，那么影响水的电离平衡因素有哪些？板书 3、影响水的电离平衡的因素促进水的电离：升高温度加入活泼金属水解抑制水的电离：降低温度副板 H2O H OH加 HCL、 NaOH、 NaHSO4时，平衡左移加酸碱强酸的酸式盐思考 水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH 吗？阅读 P76由于水电离，所以水溶液中始终存在着H、 OH过渡 既然酸溶液中有，碱溶液中也有，为什么还有酸碱之分?酸或碱溶液中的+OHHH 与 OH- 有何关系 ?阅读
5、 P76 交流 讨论板书 二、溶液的酸碱性与PH1、溶液的酸碱性与+-H OH 的关系H + OH- 中性H + OH- 酸性且 H+ 增大酸性增强H + OH- 碱性且 OH- 增大碱性增强过渡 对很稀的溶液，如+ 1.3 103-1 1.04mol L-1H mol L的酸溶液， OH 10的碱溶液，表达起来很不方便，因此，常用PH来表示溶液的酸碱性。板书 2、溶液的酸碱性与PH关系PH LgH + H +=10 -PH PH 0 14说明 H+ 越小， PH越大 1 10 14 H + 1+-1 H 或OH 1mol L 时用实际浓度表示副板 25时中性H+ OH- 1 10 7mol
6、L-1PH 7酸性H+ OH- PH7碱性H+ OH- PH7练习 下列溶液一定是中性的是（）A、 PH 7 B 、H + OH- C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D、 C(H+) 1 10 7阅读 P77 例-1的 NaOH 溶液 ,PH=?练习 1. 室温下， 0.1Mol L2. 室温下 , 0.1Mol L-1 HCl 溶液 , PH=?3.下列说法正确的是（）A、 HCl 溶液中无 OH-B、NaOH溶液中无 H+C、 NaCl 溶液中既无 OH-也无 H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和 OH-，且 Kw =H +OH - =10-144.Kw 仅仅是温度的函数。下
7、列关于Kw 与温度关系的叙述中，正确的是（）A、温度越高， Kw 越大B、温度越低， Kw 越大C、随着温度的升高，Kw 可能增大，也可能减小第 2 页D、随着温度的升高，Kw 肯定增大， H+和 OH-浓度同时升高+-a总结 若水电离的 H 或 OH 10则 PH=a或 14-a板书设计第三章物质在水溶液中第一节水溶液一、水的电离1、水的电离H OH OH22、水的离子积常数（水的离子积）KW H OHKW只与温度有关，且随温度升高而逐渐增大O 1.0 1014mol2-225 C K LW KW不仅适用于纯水，也适用于稀酸碱盐溶液可能不同，但水解电离出的+ 一定相等不同溶液中， H OHH OH3、影响水的电离平衡的因素促进水的电离：升高温度加入活泼金属 水解抑制水的电离：降低温度二、溶液的酸碱性与PH1、溶液的酸碱性与H+OH - 的关系H+ OH- 中性H+ OH- 酸性且 H + 增大酸性增强H+ OH- 碱性且 OH- 增大碱性增强2、溶液的酸碱性与PH关系PH LgH + H +=10 -PH PH 0 14第 3 页
