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1、化学物质的量的专项培优练习题( 含答案 )一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1I配制 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）（ 1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_；（ 2）定容时观察刻度线仰视，其结果_ 。II（ 1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：_ 。（2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_ （将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_。装置有：ABCDEFGH试剂有： aNaOH 溶液 b 澄清石灰水c浓硫酸 d
2、饱和 NaHCO 3 溶液 e碱石灰f品红溶液g湿润的红色石蕊试纸【答案】偏大偏小 2NH42322O A eCl+Ca(OH)2NH +CaCl+2H【解析】【分析】根据 n=cV 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积 V 引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V 比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】I（ 1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大；（2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。II（ 1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化
3、学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 +CaCl2+2H2O。（2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。2 用无水 Na2CO3 固体配制 230mL0.1000mol-1L 的溶液。请回答：（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A 烧杯B量筒 C 玻璃棒D 胶头滴管E容.量瓶（ 2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， _，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（3）下列操作会使配得的Na2CO3 溶液浓度偏低的是_。A 称取相同质量的Na2CO3 10H2O 固体进行配
4、制B 定容时俯视容量瓶的刻度线C 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制【答案】 B用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切ACD【解析】【分析】（ 1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体；（ 2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加；（3）结合cnn 偏小或 V 偏大均使所配的23溶液浓度偏低；及不当操作可知，Na COV【详解】（ 1）配制 230mL0.1000mol/L 的 Na2CO3 溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗
5、涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL 的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。（ 2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。（3） A. 称取相同质量的 Na2CO3 10H2 O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏?低， A 正确；B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V 偏小，所配的 Na CO溶液浓度偏大， B 错误；23C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，
6、V 偏大，所配的Na CO 溶23液浓度偏低， C 正确；D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n 偏小，所配的Na CO 溶液浓度偏低， D 正23确；故答案为： ACD。【点睛】配制一定物质的量浓度过程中误差分析： 向容量瓶中转移液体时有少量流出，n 减小， c偏小； 未洗涤烧杯和玻璃棒，n 减小， c 偏小；定容时，水加多了，用胶头滴管吸出， n 减小， c 偏小； 定容摇匀时，液面下降，再加水，V 增大， c 偏小； 定容时，俯视刻度线， V 减小， c 偏大；仰视刻度线，V 增大， c 偏小； 溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容，V 减小， c 偏大。3 （ 1）有相同物质的量的
7、H2O 和 H2SO4，其质量之比为 _，氢原子个数比为 _，氧原子个数比为 _。（ 2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2 。计算：该合金中铝的物质的量为_。该合金中镁的质量为_。反应后溶液中Cl的物质的量浓度为_ （假定反应体积仍为100 mL）。（3）由 CO2 与 CO 组成的混和气体对H2 的相对密度为20，则混和气体中CO2 的体积分数为_； CO 的质量分数为_。【答案】 9： 49 1： 1 1： 4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol L-1 75% 17.5% 【解析】【分析】【详解
8、】（ 1） n (H2O)= n (H2SO4) ， m (H2 O)：m (H2SO4)= n (H2O)18： n (H2SO4) 98= 9：49；NH(H2O) ： NH(H2SO4)= n (H2O) 2： n (H2SO4) 2=1： 1； NO(H2O) ： NO(H2SO4 )= n (H2O) 1：n (H2SO4) 4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol ，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg2HClH2， 2Al6HCl3H2，氢气的体积标准状况下 3.36 L， n (H2)=0.15mol ，列式 x+
9、1.5y=0.15，解方程 x=0.06 mol ， y=0.06 mol ，故该合金中铝的物质的量为 0.06 mol ，该合金中镁的质量为 0.0624=1.44g，反应后溶液中 Cl （盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量n=0.06 2+0.06 3=0.3mol ，溶液体积 100mL,Cl的物质的量浓度c=V-1；=3.0 mol L（3）由 CO2 与 CO 组成的混和气体对H2 的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol ，设 1mol 混合气体中有xmol CO， CO2ymol ，故x+y=1， 28x+44y
10、=40，则 x =0.25mol ，y =0.75mol ，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2 的体积分数为 75%， CO 的质量分数 =0.25 28/40=17.5%4 在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热 )，来制取氯气。反应： 2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2 +8H2O(1) 双“线桥法 ”标出电子转移情况 _ 。(2)若生成 2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：理论上需要多少克KMnO4 参加反应？ _。被氧化的HCl 的物质的量为多少？_。【答案】6.32g0.2 mol【解析】【分析
11、】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算 Cl2 的物质的量，然后根据方程式中KMnO4、 HCl 与 Cl2 之间的反应转化关系计算。【详解】(1)在该反应中， Mn 元素化合价由反应前KMnO4 中的 +7 价变为反应后 MnCl2 中的 +2价，化合价降低，得到 5个电子， Cl 元素化合价由反应前HCl 中的 -1 价变为反应后 Cl2 中的0 价，化合价升高，失去2 个电子，电子得失最小公倍数是10，所以 KMnO4、 MnCl2 前的系数是2，HCl 前的系数是10， Cl2 前的系数是5，根据原子守恒， KCl 的系数是 2，这
12、样反应中有 6个 Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由 HCl 提供，因此 HCl 前的系数为10+6=16，结合 H 原子反应前后相等，可知H2O 的系数是 8，用 “双线桥 ”表示电子转移为：；(2)在标准状态下，2.24LCl 的物质的量 n(Cl )=V2.24LVm22.4L / mol =0.1mol 。2根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl2 时，参与反应的 KMnO4的物质的量为2KMnO4m(KMnO 4)=0.04mol 158g/mol=6.32g0.1mol =0.04mol，则参与反应的的质量5；由反应化学方程式可知， HCl 被氧化后生成Cl2，因此根据 Cl 元素守恒可知：被氧化的氧化 =0.1mol 2=0.2mol。HC
