《备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优易错难题篇(3)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优易错难题篇(3)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错 难题篇 (3)一、无机综合推断1 已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出物质 B 的化学式： _（ 2）写出下列反应的化学方程式：反应 _反应 _（3）写出下列反应的离子方程式：反应 CD_反应 DC _（4）检验 D 中阳离子的方法：_【答案】 Fe34222323 422+2O4Fe(OH) O 2H O=4Fe(OH)3Fe + 4HO(g)Fe O + 4H2Fe + Cl3+-3+2+=2Fe +2Cl2Fe+Fe=3Fe取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若
2、溶液变红，证明 D 中含有 Fe3+。【解析】红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质A 为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（C）和氢气 (F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（D） , 氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气 (F) ；（1） B 为四氧化三铁，正确答案为Fe3 O4 。（2）正确答案： 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3； 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2。（ 3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2Fe2+ Cl2 =2
3、Fe3+2Cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚铁： 2Fe3+2+；正确答案： 2Fe2+23+-3+2+Fe=3Fe+ Cl =2Fe +2Cl；2Fe +Fe=3Fe 。（4） Fe3+检验方法： 加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀； 加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量D 溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D 中含有 Fe3+。点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。2在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（ OH） 2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F 是_（
4、填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式:。（3）写出 B 电解生成 E 和 D 的反应方程式：。（4）图中所得 G 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了 2 molG ，则转移的电子数是。【答案】（每空2 分，共 10 分）（ 1） CO2（ 2） Al3+ 4OH AlO2 +2H2O（3） 2Al2 322 3A24）O4Al +3O （ 4） 2Al +3CuO3Cu +Al O 4N（或 2408 10【解析】试题分析：（ 1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（ OH） 2
5、（碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、 CO2 和水。 CO2 能与 A 反应，则 F 是 CO2。（2）明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为3 Al+ 4OH AlO2 +2H2O。（3） CO2 能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则 B 电解生成 E 和 D 的反应方程式为2Al2O34Al+3O2。（4）图中所得 G 和 D 都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为2Al+3CuO3Cu+Al2O3。反应中铜的化合价从 2 价降低到0 价，因此若该反应消耗了2mol 氧化铜，则转移的
6、电子数是4NA。考点：考查无机框图题推断3 化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列 ：（ 1）甲的化学式 _。（ 2）甲 生爆炸反 的化学方程式 _。（ 3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 _。【答案】 AgOCN2AgOCN=2Ag+N +2CO1： 2【解析】【分析】已知丙和丁是相 分子 量相同的常 气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程 可知氮气的物 的量 0.
7、01mol ，一氧化碳的物 的量 n（ CO）=(3-2.16-0.01 28)gC、 N、 O 的原子个数比 0.02mol ，由此可知甲中28g/mol1:1:1 ，化合物由四种元素 成，已知化合物中有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价，撞 甲容易 生爆炸生成三种物 ， 甲中 有一种金属元素， 甲的化学式 R（ CNO）x， R 的相 原子 量 M，根据反 2R（CNO）x=2R+2xCO+xN，有 2M+84x =x ，所以 M=108x ， x=1， 2， 3，当 x=1 ，30.01M=108 ， R 为银元素，当x 取 2、 3 ，没有 的金属元素的相 原子
8、量符合要求，所以甲 AgOCN。【 解】（ 1）由分析可知，甲的化学式 AgOCN，故答案 ： AgOCN；（ 2）由分析可知，乙 ，丙 一氧化碳，丁 氮气， 甲 生爆炸反 的化学方程式 2AgOCN=2Ag+N +2CO，故答案 ：2AgOCN=2Ag+N +2CO；2（3）根据爆炸反 方程式可知，爆炸反 中被氧化的元素 氮元素，共2mol， 原 物 和一氧化碳，共4mol ， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 1：2，故答案 ：1： 2。4 如 所示每一方框表示一种反 物或生成物，其中A、 C、 D、E、 F 在通常情况下均 气体，且加 X 生成的 A 与 C的物 的量之比
9、1 1，B 常 液体。 回答下列 ：(1)X 是 _(填化学式，下同)， F 是 _。(2)A D反 的化学方程式 _。(3)G 与 Cu 的反 中， G 表 的性 _。(4)X 与 量 NaOH 溶液反 生成C 的离子方程式 _ 。(5)以 C、 B、 D 原料可生 G，若使 amol C 完全 化 G，理 上至少需要D_ mol 。【答案】 NH4HCO3NO22Na2O2 2CO2=2Na2 CO3 O2酸性和氧化性NH4 +HCO3 2OH2 NH2a=2H2O CO33 【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生
10、成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH4HCO3、B 为 H2O， C(氨气 )与D(氧气 )反应生成 E 为 NO， E 与氧气反应生成 F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为D(氧气 )反应生成成 NO、 NO2，则1： 1，且 B 为常见液体，可以推知 X 为 NH4HCO3、B 为 H2O， C(氨气 )与 E 为 NO， E 与氧气反应生成 F 为 NO2， F 与水反应得到 G 能与 Cu 反应生G 为 HNO3；(1)由上述分析可知， X 是 NH4HCO3； F 是 NO2；(2) AD为 Na2 O2 和 CO2 反
