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1、南昌全国各地备战高考化学分类：铁及其化合物综合题汇编一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质 A 是 _（填化学式）。（ 2）反应的离子反应方程式为 _。（ 3）反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)3， A 加热分解生成B 为 Fe
2、2O3，C 为 H2O，依据流程分析判断D 为 FeCl3，X 为Fe， E 为 FeCl2 溶液，据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)32 323， A 加热分解生成B 为 Fe O，C 为 H O，依据流程分析判断D 为 FeCl ，X 为2Fe， E 为 FeCl 溶液。（1）依据推断可知 A 为 Fe(OH)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O；（3）反应是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4
3、Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。2A、 B、 C 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若A 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B 溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_ 。（ 2）如何检验上述 C 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 B 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B 的反应。 C 的化学式是_，属于置换反应_，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 Fe+2Fe3Fe液变成血红色，则证明含Fe2+4 2C+SiOS
4、i+2COSiCl【解析】【分析】(1)由转化关系可知A 为变价金属，则A 应为 Fe， B 为氯化铁， C 为氯化亚铁，为Fe 与氯化铁的反应；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则 C 为 SiCl44Si，以此解答该题。，中 SiCl 与氢气反应，提纯【详解】(1)A 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为 Cl2， B 为氯化铁，则反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知 C 为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，
5、再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则 C 为 SiCl4，其中为244Si 和 Cl 化合生成SiCl ，中 SiCl 与氢气反应，提纯 Si，则反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，其中属于置换反应的有。3 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4乙NH 3H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“乙NH 3H 2O丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现
6、，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 Al 2O 3 Al 33NH 3H 2O=Al(OH) 33NH 4Fe3Fe2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝，丙为Al(OH) 3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3 H 2O Al(OH) 33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH)
7、 3。4 某 pH 1 的溶液 X，其中可能含有 Al3、 Ba 2 、 NH 4 、 Fe2 、 Fe3 、 CO32- 、SO42- 、 SiO32-、 NO3 中的一种或几种，取200 mL 该溶液进行实验，其现象及转化如图已知：反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题：（ 1）仅由强酸性条件便可判断溶液X 中一定不存在的离子有 _（ 2）溶液 X 中，关于 NO3 的判断一定正确的是 _（填字母）a一定有b一定没有c可能有（3）中产生气体A 的离子方程式为_ （4）中生成沉淀K 的离子方程式为_ （ 5）溶液 X 中不能确定的离子是 _ 用实验证明该离子一定不存在的化学方法为_（6）
8、若实验测定 A F K 均为 0.01 mol ，试确定沉淀C及其物质的量范围： _【答案】 CO 32 、 SiO32b 3Fe2+4H + NO 33Fe3+ +NO+2H 2 OAlO 2 +CO2 +2H 2OAl OH 3+HCO 3 Fe3取少量溶液X于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明无Fe3 （其他答案合理也可）沉淀为 BaSO4n BaSO40.06mol【解析】【详解】由反应加入的Ba(NO3)2 溶液及 pH= 1，结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体A为 NO，气体 D 为 NO2，溶液 E 为 HNO3，因此溶液中含有还原性的离子，即含有Fe2+；由
9、反应加入过量NaOH 溶液及溶液中可能存在的离子判断气体F 为 NH3，溶液 I 为434+32-、 SiO32-4NH NO ，溶液中含有 NH; pH= 1 的溶液中不可能含有 CO, 故沉淀 C 为 BaSO ;根据图示关系及可能存在的离子可知沉淀G 为 Fe(OH)333，溶液J 为 FeCl ; 沉淀 K 为 Al(OH) 。（1）由强酸性条件即可判断溶液X 中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、 SiO32-；（ 2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液 X 中一定没有 NO3-，答案选 b
10、；（ 3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O；（4）中生成沉淀K 为 Al(OH)3，反应的离子方程式为2-2233-；AlO+CO +2H O= Al(OH) +HCO33+可能来自于 Fe2+被硝酸氧化，也可能是原来溶液中就存在Fe3+，故不(5)生成 Fe(OH) 的 Fe能确定溶液 X 中是否存在 Fe3+，可用 KSCN溶液检验溶液X 中是否存在 Fe3+；(6) NO、 NH3、 Al(OH)3 各为 0.01 mol ，则说明溶液X 中有 0.03molFe2+、 0.01 mol NH4+、 0.01mol Al3+。 若溶液 X 中不存在 Fe3+,由上述推断可知溶液中一定存在Al3+、 NH4+、 Fe2+、 SO4 2-，由溶液中的电荷守恒可知3n(Al 3+4+2+42-)，故42-)=) + n(NH )+ 2n(Fe )+ n(H )= 2n(SOn(SO1Fe3+，则 n(SO42- )0.06(0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol, 若溶液中含有2mol 。5 已知
