《备战高考化学——镁及其化合物的推断题综合压轴题专题复习含答案一》由会员分享,可在线阅读,更多相关《备战高考化学——镁及其化合物的推断题综合压轴题专题复习含答案一(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、备战高考化学镁及其化合物的推断题综合压轴题专题复习含答案(1)一、镁及其化合物1 短周期元素形成的物质A、 B、 C、 D、 E,它们的转化关系如下图所示,物质A 与物质B之间的反应不在溶液中进行(E 可能与A、B 两种物质中的某种相同)。请回答下列问题:(1)若 C 是离子化合物, D 是一种强碱,写出C 的电子式: _(2)若 E 是有臭鸡蛋气味, D 是既能溶于强酸,又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D 既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因:_用等式表示 E 与 NaOH 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系:_(3)若 C 是一种气体, D 是一种强酸,且 E 与 A 相同
2、,则 C 与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目): _(4)若 A 是一种单质,该元素的原子最外层电子数等于最内层,气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,那么化合物D 是 _ 。【答案】H+H2O+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-c(Na+)+c(H+)=2c(S2- )+c(HS-)+c(OH-)Mg(OH)2【解析】【分析】(1)若C 是离子化合物,D 是一种强碱,可能为NaOH,则C 可为Na2O2(或NaH),生成气体为 O2 或 H2 ;(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物,应为Al(OH)3, E 的水溶液呈现弱酸性,E可能与A、 B 两种物质中的某种相
3、同,结合转化关系分析可知C 应为H2S;(3)若C 是一种气体,D 是一种强酸,C 应为NO2,则D 为HNO3 ,E 为NO,结合物质的性质解答该题;(4)若A 是一种单质,该元素的原子最外层电子数等于最内层,气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则气体E 为 NH3, A 为 Mg , B 为氮气,生成的C 为 Mg2N3。那么化合物D 是【详解】(1)若C 是离子化合物,D 是一种强碱,可能为NaOH,则C 可为Na2O2,生成气体为O2 或H2, Na2O2 是离子化合物,其电子式为;(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物,应为Al(OH)3, E 的水溶液呈现弱酸性,E可能与A
4、、 B 两种物质中的某种相同,结合转化关系分析可知C 应为H2S;D 为氢氧化铝既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离,电离方程式为:H+ +H2O+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-;E 为 H2S,与 NaOH 反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液,硫离子水解,溶液中离子浓度存在电荷守恒为: c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-):(3)若 C 是一种气体,D 是一种强酸,应C 为 NO2,则 D 为 HNO3, E 为 NO;NO2 与水反应生成HNO3 和 NO,反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应为氧化还原反
5、应,反应中电子转移的方向和数目为;(4)若 A 是一种单质,该元素的原子最外层电子数等于最内层,气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则气体 E 为 NH3, A 为 Mg , B 为氮气,生成的C 为 Mg2N3, Mg2N3 溶于水发生双水解,生成氨气和氢氧化镁,故D 为 Mg(OH)2。2X、Y、 Z 三种物质有如下的所示关系;(1)根据上述转化关系,推断下列物质的化学式:X_, Y_, Z_,试剂甲 _,试剂乙 _。(2)写出上述 步反应的离子方程式: _; _ ; _ ; _ ; _。【答案】 MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2AgNO3Ba2+ 2H+= BaSO4
6、Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ 2H2OAg+ Cl- = AgCl Ba2+ 2H+= BaSO4【解析】【分析】X 与稀盐酸不反应,且与硝酸钡反应生成硝酸镁,则X 为 MgSO4 等,由转化关系可知, Y为 Mg(OH)2、 Z 为 MgCl2,试剂甲为 BaCl2、试剂乙为 AgNO3。【详解】(1)X 与稀盐酸不反应,且与硝酸钡反应生成硝酸镁,则X 为MgSO4 等,由转化关系可知,Y 为Mg(OH)2、 Z 为MgCl2,试剂甲为BaCl2、试剂乙为AgNO3;2+2+-(2)反应的离子方程式为:Ba +SOBaSO4;反应的离子方程式为:M
7、g+2OH为: Ag+- AgCl ;反应发离子方程式为:Ba2+4。+Cl+SO BaSO3A、 B、 C、 D 分别是 HCl、FeCl3、MgCl2、 AlCl3 溶液中的一种,某实验小组用另一种溶液X 与它们进行了如图所示的实验,试推断A、B、 C、 D、X 分别为:A: _B: _C: _D: _X: _【答案】HClMgCl2FeCl3AlCl3NaOH【解析】【分析】Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 都不溶于水, Mg(OH) 2、 Fe(OH)3 都是弱碱,只溶于强酸溶液。 Al(OH)3 是两性氢氧化物,能溶于强酸、强碱溶液中。【详解】X+过量 C红褐色沉淀
8、Fe(OH)3 ,则 C 为 FeCl3, X 含 OH-,可为 NaOH 等; X+过量 A 无现象,则 A 为 HCl;X+过量 B 白色沉淀 溶于 A( HCl)、不溶于 X( OH-),则白色沉淀为Mg(OH)2,B 为 MgCl2; X+过量 D白色沉淀 溶于 A( HCl)、溶于 X( OH-) ,则白色沉淀为 Al(OH)3, D 为 AlCl3。4 物质 A G是中学化学中常见的物质,这些物质有如图所示的转化关系 ( 部分反应物、生成物没有列出 ) 。其中 A、 B、F 含有一种相同的元素, C、D、 G含有一种相同的元素, F 具有磁性,G为黑色非金属单质。(1) 物质 A溶
9、解于盐酸,然后加入 KSCN溶液,溶液不变色,再滴加几滴氯水,溶液变为血红色,由此推知 A 的化学式为 _。(2) 反应的化学方程式是 _。(3) 写出下列物质的化学式: E_ 、 F_。(4) 若 C 是一种气体,在温度为 1 100 的某固定容积的密闭容器中发生反应:A(s) C(g)B(s) D(g)Ha kJmol 1( a0) ,该温度下平衡常数K0.263 。若生成 1mol B ,则吸收的热量 _( 选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ ;若加入过量的A,则 C 的转化率 _( 选填“升高”、“不变”或“降低” ) ;若容器内压强不再随时间变化,则该反应 _( 选填“达到”
10、、“未达到”或“不一定达到”) 化学平衡状态;该反应达到化学平衡状态时,若C 0.100 mol L 1 1,则 D _molL 。【答案】 FeOCO2 2MgC 2MgOOFe3O4 等于不变不一定达到0.0263【解析】【分析】由 G 为黑色非金属单质,可判断反应(3)为 Mg 在点燃的条件下与CO2 的反应,因此D 、G分别为 CO2 和单质碳。 E 与单质碳反应生成CO2,则 E 为氧气,由F 具有磁性知 F 为3 4B为Fe(1)中信息知A为FeO(4)中C若为一种气体,应为CO,Fe O,进而推知,结合,根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ? B(s) D(g)akJmol 1( 0) 就是 FeO(s)Ha CO(g) ? Fe(s) CO2(g) H a kJmol 1( a0) ,A 为