《备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铜及其化合物推断题含答案一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铜及其化合物推断题含答案一（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之铜及其化合物推断题含答案(1)一、铜及其化合物1 周期表中短周期 7 种主族元素 A、 B、C、 D、 E、 F、 G，原子序数依次增大。 A 的原子半径最小， A 和 D、 C 和 F 分别同主族， F 的单质是淡黄色固体， B 所形成的化合物种类最多， E 的最外层电子数等于其电子层数。（ 1） F 的离子结构示意图为： _。 C、 D、E、 F 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 _（填微粒符号）； A、 C 元素组成的 10 电子阴离子的电子式_， A、 G、 C 元素组成具有漂白性的分子的结构式为_。（2）用电子式表示B 的简单氢化
2、物的形成过程_。（3）写出 E 的单质与 D 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式_。写出铜单质与 F 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式_。【答案】Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Cu+2HSO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O【解析】【分析】周期表中短周期7 种主族元素A、 B、 C、 D、E、 F、 G，原子序数依次增大。F 的单质是淡黄色固体， F 为 S，C 和 F 同主族， C 为 O； B 所形成的化合物种类最多， B 为 C；E 的最外层电子数等于其电子层数， E 为 Al； A 的原子半径最小， A 为 H，A 和 D 同主族， D
3、 为Na；因为 G 的原子序数比F(S)的原子序数大，所以G 为 Cl。【详解】由分析可知， A 为 H、 B 为 C、 C 为 O、D 为 Na、E 为 Al、 F 为 S、G 为 Cl。（1） F 为 S， S2-的结构示意图为：； C、 D、 E、 F 四种元素所形成的简单离子分别为 O2-、 Na+、Al3+、S2-，电子层数越多半径越大，当电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故C、 D、 E、 F 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 Al3+； A 为 H、 C 为 O， A、 C 元素组成的10 电子阴离子为OH-， OH-的电子式为；A、G、 C 元
4、素组成具有漂白性的分子为HClO，其结构式为；（2） B 的简单氢化物为 CH44；，用电子式表示CH 的形成过程为（3） E 的单质与 D 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-22 -+2H O=2AlO+3H ； F 的最高价氧化物的水化物为H SO ，铜单质与浓硫酸反应的化学方程式224Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O 。2 化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C 无色气体，B 无色液体， D 无色有刺激性气味的气体，B 到E 的反 条件 通 ，I 一种常 酸。 回答下列 ：(1)A
5、 的化学式 _ 。(2)C 的水化物与 I 的酸性由 到弱的 序：_( 用化学式填空 )(3)B 生成 E 的化学方程式 _ 。(4)金属 与 I 的稀溶液反 的离子方程式 _， 反 中 原 物是_，生成 1mo1 的 原 物， 移 子的数目 _N A。【答案】 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 HNO3 H2CO3 2H2 O2H2 +O2 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2O NO3【解析】【分析】化合物 A 是一种化肥，受 分解生成三种物 ，其中C 无色气体， B 无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体，A 是碳酸 或碳酸 ，C 是二氧化碳， B 是水，
6、 D 是氨气， B到 E 的反 条件 通 ， E 是 气， F 是氧气， F 和 D 反 生成 G，G 是一氧化氮， H 二氧化氮， I 一种常 酸，是硝酸。【 解】根据分析可知， A 碳酸 或碳酸 ， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， E 是 气， F是氧气， G 是一氧化氮， H 二氧化氮， I 硝酸。(1)A 是碳酸 或碳酸 ，化学式 NH HCO 或(NH)CO ；43423(2)C 的水化物 碳酸，I 硝酸， N 的非金属性 于C，故酸性：HNO H CO ；323(3)B 在通 的条件下生成E 和 F，化学方程式 解水，2H O通电2H +O ；222(4) 与稀硝酸反
7、生成硝酸 ，一氧化氮和水，离子方程式 3Cu+8H+2NO3-= 3Cu2+2NO +4H O，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到 +2，是氧化 ，得到的一氧化氮是 原2 物，生成2molNO 移 6mol 子，故生成1mo1 的 NO， 移 3mol 子，数目 3NA。3 我国很早就使用青 器，由于 久 ，其表面有一 “ ”， “ ”俗称 “ ”，是 和空气中的水蒸气、 CO2、 O2 作用 生的，化学式 Cu2(OH)2CO3，“铜绿 ”能跟酸反 生成 、 CO2 和 H2O。某同学利用以下反 了 “ ”的 化。（1）从物 分 准看，“ ”属于 _（填字母）。A酸B碱C盐D氧化物（ 2）请
8、写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：_。（ 3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是_（填序号）（4）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、 CO2 和水，其分解的化学方程式为_。【答案】 CCu2(OH) 2CO3+4H + =2Cu2+ +CO 2 +3H 2OCu2(OH) 2CO32CuO+CO 2 + H2 O【解析】【详解】(1)、 Cu2(OH)2CO3 中含有金属阳离子和酸根离子，属于盐类，故选择C；(2)、铜绿与盐酸反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+ +CO2 +3H2O；(3)、反应中铜元素从0 价升高为 +2 价，反应中铜元素从+2 价降低为0 价，其他反
9、应元素化合价无变化，因此，上述转化过程中属于氧化还原反应的是，故答案为；(4)、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO + H2O。4 已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属 )分别与两种酸X、 Y 发生反应，其转化关系如图所示，其中D 为红棕色气体。回答以下问题：（1）反应的离子反应方程式为_；（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (8mol /L 、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、 D，反应后溶液中所含 X 为 n mol ，此时溶液中所含X 的阴离子的物质的量为_mol 。（3）常温下A 与 Y 的稀溶液能发生
10、反应生成盐W，关于固体W 的转化关系如图所示(无关物质已略去 )。其中 N 是红棕色的化合物。M 由两种化合物组成，其中含有；将通入BaCl2 溶液，实验现象是_。若经反应 I 得到 16 g 固体，产生的气体 M 恰好被0.3L1mol L 1 NaOH 溶液完全吸收得溶液 1，则反应中发生反应的离子方程式是_。+2-+NOn+0.2产生白色沉淀3+-2+2-【答案】 SO2 +NO2 +H2O=2H +SO42Fe +HSO3+H2O=2Fe +SO4+3H+【解析】【分析】常见金属 A 为地壳中含量第二的金属，确定为Fe、B 为红色金属确定为Cu，根据 D 为红棕色气体，确定 D 为 N
11、O23； B 为 Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸， C 为 NO， X 为 HNO铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与NO2 反应生成硫酸和硝酸，确定B为 Cu， Y 为硫酸， F 为 SO24， G 为 CuSO；（ 3） A（ Fe）与 Y（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，确定 W 为FeSOFe2O3+SO2 +SO3，气体 M 为 SO2 和 SO34， 2FeSO4的混合物， M 与 NaOH 反应生成盐和水，N 为 Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。Fe3+具有氧化性和 +4 价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。【详解】（1）根据以上分析可知，反应为SO2、 NO2 和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为SO222+42-+NO +H O=2H +SO +NO；答案： SO2+NO2 +H2O=2H+SO42- +NO（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (HNO3)充分反应后，生成的还原产物有NO2、 NO，反应后溶液中所含 HNO3 为 n mol ，溶液中所含N O 3 的物质的量为：
