《2020-2021佛山备战高考化学压轴题之硅及其化合物推断题(备战高考题型整理,突破提升)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021佛山备战高考化学压轴题之硅及其化合物推断题(备战高考题型整理,突破提升)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021 佛山备战高考化学压轴题之硅及其化合物推断题 ( 备战高考题型整理 , 突破提升 )一、硅及其化合物1 在下列物质的转化关系中， A 是一种固体物质， E 是一种白色沉淀，据此填写下列空白：(1)B 的化学式是 _， B 在固态时属于 _晶体， 1mol 含有的共价键数目是_NA。(2)E 的化学式是 _。(3)B 和 a 溶液反应的离子方程式是_(4)A 和 a 溶液反应的化学方程式是_【答案】 SiO2 原子 4 H2SiO 3SiO 2 2OH SiO 32 H 2O Si 2NaOH H 2O232Na SiO 2H【解析】【分析】A 是一种固体单质，与氧气反应得到B
2、 为氧化物， E 是一种白色沉淀且不溶于盐酸，E 加热分解得到 B ，所以 E 为 H2SiO 3，结合转化关系，可知 A 为 Si，B 为 SiO 2， a 为强碱溶液，如 NaOH 溶液， G 为 Na2SiO 3， D 为 H2O， F 为 H 2。【详解】（1）由上述分析可知，B 是 SiO 2， SiO2 由硅原子和氧原子通过共用电子对形成空间网状结构，在固态时属于原子晶体，每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键， 1mol 含有的共价键数目是 4NA。故答案为： SiO 2；原子； 4；（2）由上述分析可知， E 为 H2SiO 3，故答案为： H 2SiO 3；（3）二氧化硅与强碱
3、溶液反应生成硅酸盐与水，反应的离子方程式为：2SiO 2+2OH=SiO 3+H2O；故答案为： SiO 2+2OH =SiO32+H 2O；（4） Si 与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，反应方程式为：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2，故答案为： Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2。【点睛】本题考查无机物推断， B 为氧化物、 E 为不溶于盐酸的白色沉淀为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。2A 元素的一种单质是重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料 光导纤维， C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。(1)
4、易与C 发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(2)将 C 与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成物 E；将 E 与 D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含D，同时还生成 A 的化合物B 的最高价氧化F。写出生成D 和F 的化学反应方程式：_、 _。要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是_。A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C瓷坩埚D铁坩埚高温【答案】氢氟酸SiO24HF=SiF 2H2OSiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2Na2SiO3 CO2 H2O=Na2CO3 H2SiO3ABC【解析】【分析】“A元素的一种单质是重要的半导体材料”说明 A 为 Si，通过 “
5、光导纤维 ”可推测 C 为 SiO2，SiO2 与烧碱即氢氧化钠反应生成的含Si 元素的化合物为Na2 SiO3。 SiO2 与纯碱即碳酸钠高温条件下生成 Na2SiO3 和 CO2，故 B 为 C， E 为 CO2，二氧化碳和硅酸钠在足量水中可生成硅酸和碳酸钠，故F 为 H2SiO3。【详解】（1） SiO2 易与氢氟酸发生反应，故答案为：氢氟酸；SiO2 +4HF=SiF4+2H 2O ；高温（2）根据分析可知答案为： SiO 2 +Na 2CO3 = Na2 SiO3 +CO 2；Na2SiO3 +CO 2 +H 2 O=Na 2CO 3 +H 2SiO3；A 项普通玻璃坩埚中含有SiO
6、2，会在高温下与纯碱反应，故A 项错误； B 项石英玻璃坩埚中含有 SiO2，会在高温下与纯碱反应，故B 项错误； C 项瓷坩埚中含有SiO2，会在高温下与纯碱反应，故 C 项错误； D 项铁坩埚中不含高温条件下与纯碱反应的物质，故D 项正确；故答案为：ABC。【点睛】半导体材料为硅单质，光导纤维材料为二氧化硅，为高频考点，一定要注意记忆区分。3 已知 A、 D 为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：(1)若 A、 D 为短周期同主族非金属元素的单质，则A 元素在周期表中的位置为 _， D的晶体类型是 _，请写出 A+BC+D 的化学方程式 _。(2)若 B 为气体，其标准状况
7、下密度为1.964g?L-1， C 为白色固体，可用来制作耐高温材料。 则 B 的电子式为 _， C中含有的化学键是_(填写 “离子键或者共价键 ”)。(3)若 A 为生产生活中用量最大的金属，B 在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不 同化合价 )与盐酸反应的离子反应方程式_。若以 A 和石墨 棒为电极，NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式_。【答案】第二周期第 IVA 族原子晶体SiO2+2CSi+2CO离子键3 4+2+3+222-Fe O +8H =Fe+2Fe +4H OO +2H O+4e =4OH【解析】【详解】(1)若 A、 D 为短周期同主族
8、非金属元素的单质，由转化可知B、 C 属于氧化物， A 与 B 的反应属于置换反应，可推知A 为碳、 B 为 SiO2、 C 为 CO、 D 为 Si，则 A 元素在周期表中的位置为：第二周期第IVA 族，硅的晶体类型是原子晶体，A+BC+D 的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO；(2)若 B 为气体，其标准状况下密度为1.964g?L-1， B 的相对分子质量 =22.4 1.964=44，C 为白色固体，可用来制作耐高温材料，则A 为 Mg 、 B 为 CO2、 C 为 MgO、D 为碳， B 的电子式为， C(MgO)中含有的化学键是：离子键；(3)若 A 为生产生活中用量最大的金属
9、，B 在常温下为无色液体，则A 为 Fe、 B 为 H O、 C2为 Fe3 42，C 与盐酸反应的离子反应方程式：3 4+2+3+2O，若以 FeO、 D 为HFe O +8H =Fe +2Fe +4H和石墨 棒为电极， NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，石墨电极为正极，发生还原反应，氧气获得电子市场氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e- =4OH-。【点睛】本题考查无机物的推断，题目涉及中学常见的特殊置换反应，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见的连线反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应、某些无机物与有机物的反应等。4 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和
10、性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（ 3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：_。【答案】 Mg2 422-32-2SiO或 2MgOSiOSiO 2OH =SiO+H O 优良的阻燃剂等【解析】【详解】无机盐 X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g为SiO2，物质的量 1. 8g 60g/ mol 0. 03mol ，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 0
11、3mol ，若为硅酸根离子其质量0. 03mol 76g/ mol 2. 28g，金属质量 4. 20g- 2. 28g 1. 92g，无色溶液中加入过量氢氧化C 是工业制光导纤维的主要原钠溶液生成白色沉淀则判断为Mg（ OH） ，金属离子物质的量0. 06mol ，质量为20.06mol24g mol144g，不符合，则为原硅酸根，物质的量为0.03mol，质量/ .0.03mol 92g/ mol 2.76g，金属质量 4. 20g- 2. 76g1 . 44g，物质的量 1. 44g 24g/ mol 0. 06mol ，得到 X 为 Mg2SiO4。（1） X 的化学式为， Mg2SiO4；（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2 2OH- SiO32- +H2O；（3）氢氧化镁是优良的阻燃剂。5 设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。（1）橄榄石的组成元素是O 和 _、 _ （填元素符号），化学式为_。（ 2）写出白色粉末 A 的一种用途： _ 。（3）
