《2020-2021培优易错试卷氧化还原反应辅导专题训练附详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021培优易错试卷氧化还原反应辅导专题训练附详细答案（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 Na 2S2O4 （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取Na2S2 O4 的方法很多，（1）在碱性溶液中用NaBH 4 还原 NaHSO 3 法制备 Na 2S2 O 4 的反应原理为：NaBH 4 NaHSO 3NaOHNa 2S2O4 NaBO 2 H 2O （未配平）反应装置如图所示：实验开始及整个过程中均需通入N 2 ，其目的是_ 。制备过程中温度需控制在1045，采用水浴加热的主要优点是_ 。为使 NaHSO 3 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制n NaHSO
2、3_。n NaBH 4（ 2）用 HCOONa 还原 SO2 制备 Na 2S2O 4 的装置（夹持加热仪器略）如下：装置 a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_ 。装置 b 用于净化 SO2 ，适宜的试剂是_ 。装置 c 在 7083生成 Na 2S2O4 并析出，同时逸出CO2 ，该反应的化学方程式为_ ，加入 CH 3OH 的目的是 _ ；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4 需经过的操作为_ 。【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行使反应液均匀受热小于 8:1（或8） Na2SO3 2HCl 2NaClH 2 OSO2饱和 NaHSO 3 溶液2HCOONa 4SO2 Na2 C
3、O32Na 2S2O4H 2O 3CO2 降低 Na 2S2O 4 的溶解度过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1) Na 2S2O 4 在空气中极易被氧化，通入N 2 其目的是排出装置内空气；采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热； NaBH 4 NaHSO 3 NaOHNa 2S2O4NaBO 2 H 2O ，根据得失电子守恒可知，n NaHSO 3=8；n NaBH 4(2)装置 a 烧瓶中发生 Na2 SO3 与盐酸反应生成SO2 的反应；生成的SO2 气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；装置 c 在 7083 HCOONa 和 SO2 、 Na2CO3 反应生
4、成 Na 2S2O 4 并析出，同时逸出 CO2 ； Na 2S2O4 不溶于甲醇，加入 CH 3OH 可降低 Na 2 S2O 4 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯 Na 2S2O4 需重结晶。【详解】(1) Na 2S2O 4 在空气中极易被氧化，实验开始及整个过程中均需通入N 2 ，其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行；制备过程中温度需控制在1045 ，采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；根据得失电子守恒配平方程式，NaBH 48NaHSO 3 =4Na 2S2O 4NaBO 2 6H 2O ，n NaHSO 3=8，为使 NaHSO 3尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中
5、的反应液，应控制n NaBH 4n NaHSO 38；n NaBH 4(2)装置 a 烧瓶中发生反应的化学方程式为Na 2SO32HCl 2NaClH 2O SO2 ；生成的 SO2气体中含有 HCl 气体，除杂适宜的试剂是饱和NaHSO 3 溶液；装置 c 在 7083 生成 Na 2S2O4 并析出，同时逸出CO2 ，化学方程式为2HCOONa4SO2 Na2 CO32Na 2S2O4 H 2O3CO2 ； Na 2S2O 4 不溶于甲醇，加入 CH3 OH 的目的是降低 Na 2S2O 4 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2 O4 需经过的操作为过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥。
6、2 高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:已知 :高氯酸铵受热分解为N2、 Cl2、 O2 和 H2O; Mg3N2 易水解 ; Cu 与 N2 在酒精灯加热条件下不反应。（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _，Mg3N2 的电子式为_。（2）现有 23.5g NH4ClO4 分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注 :装置中空气已除尽 ;装置可重复使用 ;BF 装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。 )用 E 装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E 中盛放的试剂是:_。请按气流由左至右的方向连接装置:A ED B_E
7、 (选择 BF装置，并用BF 字母填空 )。证明产物中有Cl2 的实验现象 :_。反应结束后，若C 装置质量增加了2.38g，则 NH4ClO4 的分解率是 :_%。（ 3）样品中 NH4 ClO4 的含量 (杂质中不含 NH4+)还可用蒸馏法测定 (如图所示，加热和夹持装置已略去 )，实验步骤如下 :步骤 1:组装仪器，检查气密性 ;准确称取样品a g(不超过 0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤 2:准确量取 40.00mL 约 0.1mol/L H 24于锥形瓶中。SO步骤 3:向蒸馏烧瓶中加入 20mL 3mol/L NaOH 溶液 ;加热蒸馏使 NH3 全部挥发。步骤
8、 4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 5:向锥形瓶中加 23 滴甲基橙，用c mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液 V1 mL。步骤 6:重复实验 23 次。回答下列问题 :步骤 2 中，准确量取40.00ml H 2SO4 溶液的玻璃仪器是: _。为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是:_。【答案】 2NH4 42222浓硫酸ClO2O +N +Cl +4H OE F C D裝置中颜色由无色变为橙色85.0 或 85 酸式滴定管或移液管用 NaOH 标准溶液标定硫酸溶液的浓度【解析】【分析】（1）根据得失电子守恒配平高氯
9、酸铵受热分解的化学反应方程式；Mg3N2 是离子化合物；（2） A 是高氯酸铵受热分解的装置；B 是氢氧化钠溶液，可以吸收氯气；C 中盛放 Mg粉，可以检验氮气；D 中溴化钾可以检验氯气； F 中铜粉可以检验氧气；E 中盛放液体，根据 E 装置质量的增加来验证生成的水，所以E 中盛浓硫酸；（3）根据硫酸体积的精度是0.01mL 选择仪器；要计算 NH4ClO4 的含量，需要知道硫酸溶液的浓度。【详解】（1）根据得失电子守恒配平高氯酸铵受热分解的化学反应方程式为2NH4ClO2O +N +Cl +4H O ； MgN是离子化合物，电子式是4222232；（2） A 是高氯酸铵受热分解的装置；B
10、是氢氧化钠溶液，可以吸收氯气；C 中盛放 Mg粉，可以检验氮气； D 中溴化钾可以检验氯气；F 中铜粉可以检验氧气；E 中盛放液体，根据 E 装置质量的增加来验证生成的水，所以E 中盛浓硫酸；根据以上分析，按气流由左至右的方向连接装置:A ED BEFCE；D 中溴化钾可以与氯气反应，方程式是2KBr+Cl2=2KCl+Br，溴水为橙色，所以 D 裝置中颜色由无色变为橙色可以证明产物中有Cl2；C 中盛放 Mg 粉，可以与氮气反应生成Mg3 N2，若 C 装置质量增加了2.38g，说明反应生2.38 g100% 85% ；成氮气 2.38g，则 NH4ClO4 的分解率是1423.5 g117
11、.5（ 3）根据硫酸体积的精度是 0.01mL，准确量取 40.00mLH2SO4 溶液的玻璃仪器是酸式滴定管；为获得样品中 NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是用 NaOH 标准溶液标定硫酸溶液的浓度。3 铋酸钠（ NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题： .制取铋酸钠制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：物质 NaBiO33Bi(OH)难溶于水；白性质不溶于冷水，浅黄色色（ 1） B 装置用于除去 HCl，盛放的试剂是 _；（ 2） C 中盛放 Bi(OH)3 与 NaOH 混合物，与 Cl2 反应生成 NaBiO3，反应的离子方程式为_；（ 3）当观察到 _（填现象）时，可以初步判断C 中反应已经完成；（ 4
