《河北省张家口市2021届高三上学期第一阶段检测试题 化学 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省张家口市2021届高三上学期第一阶段检测试题 化学 Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20202021学年第一学期阶段测试卷高三化学注意事项：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。本次考试可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 P31 Cl35.5 Ca40 Sc45 Ga70第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨B.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂C.漂白粉可用往澄清石灰水中通入氯气的方法来生产D.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂
2、2.下列物质中，能与浓硝酸反应的电解质是A.铁 B.二氧化硫 C.氧化铜 D.氢氧化钠溶液3.下列有关离子方程式正确的是A.NH4HSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液：NH4OHNH3H2OB.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OHCu(OH)2C.BaCl2溶液中通入CO2：Ba2H2OCO2BaCO32HD.Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32Cl2H2O2HSO32ClSO424.下列变化所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是A.干冰升华与液溴挥发 B.二氧化硅和氯化钠分别受热熔化C.硫酸铜和硫酸分别溶于水 D.水和苯分别受热变为蒸汽5.下列说法不正确的是A.区别离子化合物和共价
3、化合物的方法是看其熔融状态下是否能够导电B.含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同C.N的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背了泡利原理D.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为86.下列实验装置能达到相应实验目的的是A.比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C.比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱D.比较Mg、Al的金属活动性强弱7.如下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是A.简单离子半径：CEDAB B.气态氢化物的稳定性：DCEC.简单离子的还原性：DCE D.最高
4、价氧化物对应的水化物的酸性：CE8.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A.氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6B.CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子C.金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合D.SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF9.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，T元素的价电子排布式为3d104s
5、1，下列说法正确的是A.Y、Z、T的单质晶胞堆积方式相同 B.W和T的单质混合加热可得化合物T2WC.X的单质是分子晶体 D.X、W的简单氢化物都是极性分子10.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元索；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是A.X中各物质的空间构型均为四面体 B.电负性CBADC.B、C与A形成的分子化学键类型相同 D.乙与丁的晶体类型相同二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合要求，全部选对的得4分，选
6、对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法正确的是A.60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA B.124 g P4含有PP键的个数为6NAC.12 g石墨中含有CC键的个数为3NA D.12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA12.下列各组离子，在指定条件下可以大量共存的是A.0.1 mol/L FeCl2溶液：Na、NO3、Fe3、HB.0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液：K、CO32、Cl、NH4C.新制氯水：Cu2、SO42、NO3、NH4D.0.1 mol/L CH3COOH溶液：Na、NO3、NH4、SiO3213.SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。
7、某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法不正确的是A.软锰矿浆吸收SO2反应的主要离子方程式为MnO2SO2Mn2SO42B.MnS除铜镍过程是将Cu2转化为Cu2S，Ni2转化为NiSC.SO2是大气污染物，也是葡萄酒生产中普遍应用的添加剂D.该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的14.一种广泛用于锂离子电池的物质。其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)r(Y)r(Z)。下列说法正确的是A.电负性XYZYXC.Y、Z
8、、W的单质是相同的晶体类型 D.简单氢化物的热稳定性YWZ15.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：Cu24NH3H2O4H2OCu(NH3)42(该反应产物可作为H2O2的催化剂)。下列有关分析错误的是A.假设B和D中锌大小表面积相等，产生氢气的反应速率：BDB.H2O2和H2S的中心原子均采取sp3杂化C.H中可观察到淡黄色浑浊产生D.1mol Cu(NH3)42中键数目是12NA第II卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)ClO2气体的氧化性与C
9、l2的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂。但ClO2浓度较大时易分解。(1)某小组设计了如图所示的实验装置(夹持装置已省略)用于制备ClO2。仪器X的名称是 。A中发生反应的离子方程式为 。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是 。(2)已知实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体。若将其用于水果保鲜(如下图)，你认为效果较好的是 。(3)ClO2可用于含CN废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气。已知CN中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN的电子式 。(4)ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混
10、合酸酐，写出ClO2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。(5)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I22S2O322IS4O62)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为 mgL1。17.(12分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：(1)水泥是最常用的建筑材料，它属于 (填字母
11、)。a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料(2)在分解水泥样品过程中，盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，硝酸作用是 。(3)沉淀A是普通玻璃的主要成分，写出沉淀A与纯碱反应的化学方程式 。(4)用氨水调节pH 45的目的是 。(5)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4xH2O)进行热分解，得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系图。固体质量变为5.60 g时的成分是 。(填化学式)x的值是 。18.(12分)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、曾晨婕、刘庄分别
12、成为“N、S、Sc、Hg”元素的代言人。回答下列问题：(1)S在元素周期表中的位置 。(2)N与P同主族，能用元素周期律解释非金属性NP的是 。a.还原性：NH3PH3 b.沸点：NH3PH3c.热稳定性：NH3PH3 d.酸性：HNO3H3PO4(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素N、P、O的电负性按由大到小的排序是 。NH3、PH3、H2O的键角由大到小的排序是 。(4)汞受热易变成汞蒸气，该变化克服的作用力是 。(5)本草纲目曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾KAl(SO4)2二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打
13、二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”由此可知甘汞(Hg2Cl2)的晶体类型是 。(6)钪晶体的晶胞如图所示，已知钪晶胞底边边长为a pm，高为b pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为 g/cm3。(只列出计算式) 19.(12分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun离子，基态时该阳离子的价电子排布图为 。(2)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJmol1、1733.3 kJmol1，前者高于后者的原因是 。(3)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是 ；乙醛分子中键与键的个数比为 。(4)古埃及人更早知道合成蓝色颜料，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3。从原料分解的角度判断CaCO3的分解温度比BaCO3更
