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1、2020-2021 备战中考化学酸和碱的中和反应培优练习 ( 含答案 ) 附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（）A铁和硫酸铜溶液B氢氧化钠溶液和盐酸C稀硫酸和氯化钡溶液D碳酸钠溶液和氯化钾溶液【答案】 C【解析】【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。【详解】A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，属于置换反应，故A 不正确；B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化
2、钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故 B 不正确；C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，故 C 正确。D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故D 不正确；故选 C。【点睛】物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。2 下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A AB BC CD D【答案】 B【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化
3、铁。解： A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。正确；B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4Fe2（ SO4） 3+3H2O；不正确；C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。正确；D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。正确。故选 B。点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。3 分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（）A空气、氢氧化钠、冰水混合物B液氧、纯碱、过氧化氢C氮气、熟石灰、生石灰D生铁、酒精、干冰【答案】 C【解析】A 空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；冰水混合物属于氧化物，故A 错误； B 液氧属于
4、单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故B 错误 ； C 氮气属于单质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故C 正确 ； D 生铁属于混合物；酒精属于有机物，不属于碱；干冰属于氧化物，故D 错误；故选 C。4 “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，物质类别与图中其他物质不同，则物质 X 是下列物质中的（ ）X 的A硝酸钾B氧化铜C碳酸钙D氢氧化钾【答案】 C【解析】根据题意，X 的物质类别与图中其他物质不同；A硝酸钾不与稀盐酸反应，故A错误； B氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B 错误； C碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐
5、，故C 正确； D氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D 错误；故选C。5 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）4KNO 3 HCl Na2S04BNaOHNaClHCl FeCl 3A CuS0CHClNa S0H S0 K COH S0 CaClNa C0D NaNO242423242233【答案】 B【解析】A. CuS04溶液呈蓝色， HCl 有刺激性气味，KNO3和 Na 2S04无法区别。 B. NaOH和 FeCl 3反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，HCl 有刺激性气味，可以鉴别。C. HCl 有刺激性气味， NaNO和 Na S0， H S0无
6、法区别。 D. H S0 CaCl2Na C0 和 K CO 无法区32424242323别。点睛本题主要考查复分解反应的条件。6 下列各组离子中，能大量共存的是+2-2+-2-A H、 SO、 OH、 BaB Na 、 K 、 Cl、SO44+-2-+2+-C、H、 NO3、 CO3D、Mg、NO3 、 OH Na K【答案】 B【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A 中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B 、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。 C 氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D 镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选
7、B7 下列各组离子在水中能大量共存的是A Na +、 Ba2+、 SO42-B H +、 Cu 2+、 OH -C K +、 NO 3-、 Cl -D H +、 CO 32-、 Cl -【答案】 C【解析】A. Na ， Ba2 与 SO42 生成白色沉淀。B. H 、CU 2 与OH 生成蓝色沉淀。C. K 、 NO3 、 CI ，可以共存。 D. H与 CO32 生成气体、 CI 。点睛 本题主要考查复分解反应的条件。8 如图是稀硫酸和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线，以下说法正确的是A A 点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝B B 点之前滴加BaCl2 溶液不会产生白色沉淀C表示的是将NaO
8、H 溶液滴入稀硫酸中D该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O【答案】 C【解析】A、 A 点时溶液的pH 小于 7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；B、 A-B 两点间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加 BaCl2 溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；C、由图象可知， pH 值的变化是从小于 7 逐渐的减小到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把 NaOH 溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法正确；D、该反应的化学方程式为： H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H
9、2O，故选项说法错误 。 故选 C。点睛：掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键 。9“家庭小实验 ”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的 “家庭小实验 ”是 ( )检验自来水中是否存在氯离子鉴别食盐和纯碱除去热水瓶中的水垢检验自来水是否为硬水A只有 B只有 C只有 D【答案】 C【解析】实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸
10、，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成；所以能够符合题意的为。故选C。点睛：熟练掌握生活中常见物质的有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子的检验，是解题关键。10 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D金属活动性强的
11、金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性【答案】 D【解析】 A 、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，错误； B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，错误；D 、金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性，
12、正确。点睛：逻辑推理是一种科学的学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。11 在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中 ，滴有石蕊溶液 ，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量 ，其中能使溶液最后呈紫色的物质是 ( )A CaCO3B CaOC NaOHDNa2SO4【答案】 A【解析】 A. CaCO3 和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色；B. CaO 和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；C. NaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；D.24和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫Na SO色石蕊试液变红；故选A12 下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A C O2CO2B2H2O
