《中考化学金属及酸碱盐反应的图像-经典压轴题及详细答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学金属及酸碱盐反应的图像-经典压轴题及详细答案（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是A a 点时，溶液pH7B c 点时，溶液中含有两种溶质C b 点时，溶液质量比原混合溶液质量小D d 点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为8g【答案】 B【解析】【分析】【详解】A. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，先后发生的反应分别是：NaOH+HCl=NaCl+H2O， MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl，a 点时，盐酸没有完全反应，溶液显酸性， pH 8g，故 D 错误。故选 B
2、。【点睛】能从图像中获取正确的化学信息是解答此题的关键。2 有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加 Ba（ OH） 2 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（）A硝酸、硫酸铁B硫酸、氯化铁C盐酸、氯化铁D盐酸、硫酸铁【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁，氢氧化铁溶于硝酸，硫酸钡不容，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。C、氢氧化钡和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化铁沉淀和盐酸反应生成氯化铁
3、和水，所以开始没有沉淀，当盐酸完全反应，再滴加氢氧化钡就生成沉淀，图像与事实相符，符合题意。D、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。故选： C。3 下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（）A在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量B常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液C向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D向等质量的镁和氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷，反应放出大量的热，容器中的压强先增大；后随着反应的进行，氧气本消耗，容器
4、中的压强减小，且比反应前的压强要小，故选项图象错误。B、常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。D、等质量的镁和氧化镁固体中，镁中含有的镁元素的质量比氧化镁中多，分别加入质量分数相同的稀盐酸，最终镁生成的氯化镁的质量多，消耗的稀盐酸的质量多
5、，故选项图象正确。故选： D。【点睛】本题解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。4 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是A向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量B相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应C向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量D用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少量 MnO 2【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁
6、反应会生成氢氧化铁沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误；B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，故选项图象正确；C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大
7、于7，故选项图象错误；D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。故选 B。5 向含HCl CuCl222+Mg2+、和 MgCl 的溶液中逐渐加入NaOH 溶液，随着 pH 增大， Cu、依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH 变化关系如图所示。以下分析正确的是（）A pH 小于 4.2 的范围内，无化学反应发生B a 点处析出的固体是Cu( OH) 2 和 Mg ( OH) 2C pH 在 6.7-8.6 范围内，溶液中有3 种溶质D若 m2 =2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等【答案】 C【解析】【分析】向
8、含 HCl、 CuCl2 和 MgCl2 的溶液中逐渐加入 NaOH 溶液， HCl 先和 NaOH 反应生成 NaCl 和H O， CuCl 再和 NaOH 反应生成 Cu(OH) 沉淀和 NaCl，MgCl再和 NaOH 反应生成 Mg(OH)22222沉淀和 NaCl。【详解】A、 pH 小于 4.2 的范围内，是 HCl 和 NaOH 反应生成 NaCl 和 H2O，没有固体析出，不符合题意；B、 a 点处是 CuCl 和 NaOH反应生成Cu(OH) 沉淀和 NaCl，析出的固体是 Cu(OH) ，不符合222题意；C、 pH 在6.7-8.6 范围内， HCl、 CuCl已完全反应
9、， MgCl还未反应，所以溶液中含有氯化22钠、氯化镁和氢氧化钠，溶液中有3 种溶质，符合题意；D、 若 m2=2m1，说明生成的Cu(OH)2 和 Mg(OH)2 质量相等，均为m1，设原溶液中氯化铜的质量为 x，氯化镁的质量为y。CuCl 2Cu(OH) 2MgCl 2Mg(OH) 2135989558xm1ym1135 x95y98m158m1x1.38m1y 1.64m1所以原溶液中氯化铜和氯化镁的质量不相等，不符合题意。故选C。6 观察实验图象，得到结论正确的是（）A向饱和石灰水中加入少量的CaOB将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D将
10、浓硫酸露置在空气中【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、向饱和石灰水中加入少量的 CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样，符合题意；B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁与稀硫酸反应：Mg+H 2SO4 =MgSO 4 +H 2，铁与稀硫酸反应：Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2，镁的相对原子质量小于铁，故最后镁生成氢气的质量大于铁，不符合题意；C、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，同时，氢氧化钡也会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，由于硫酸钡不溶于硝酸，故一开始就产生沉淀，不符合题意；D、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。故选 A。7 某同学设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（）
