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1、一、中考初中化学流程图1 高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、 SiO2）为原料制备高纯氧化铁（ Fe2O3）的生产流程示意图： (NH4 )2CO3 溶液呈碱性，40以上时 (NH4)2CO3 分解 。（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器玻璃棒、_、烧杯等。（2）写出通入 CO 后所发生反应的化学方程式 _（任意写一个）。（3）在该生产流程中当加入 (NH423_ 。) CO 后，应该控制的条件是（ 4）滤液中可回收的物质在农业上可做_（ 5）写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学方程式 _。高温高温【答案】漏斗3CO+Fe2 32（或 F
2、eO+CO2）温度控制在 40以O2Fe+3COFe+CO高温下（或控制溶液的酸碱度）氮肥或肥料4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2【解析】【分析】【详解】（1）操作、操作都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生高温成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，高温FeO+COFe+CO2。（3）因为 40以上时（ NH4 ）2CO3 分解，因此加入（ NH4） 2CO3 后，温度控制在 40以下；（ NH4） 2CO3 溶液呈碱性，所以要控制
3、酸碱性。（4）滤液中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。（5）在空气中煅烧FeCO，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化3高温学反应方程式4FeCO3 22 32+O2Fe O +4CO 。故答案为：（ 1）漏斗；高温高温（2） 3CO+Fe2O32Fe+3CO（或 FeO+COFe+CO2）；（ 3）温度控制在 40以下（或控制溶液的酸碱度）；（ 4）氮肥或肥料；高温（ 5） 4FeCO3+O22Fe2 O3+4CO2。2“绿水青山就是金山银山 ”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：资料 1：垃圾
4、焚烧产生的烟气中含有SO2 等有害气体。资料 2： FeSO容易被空气中的O2氧化。4回答下列问题：（ 1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的_能转换为电能。（ 2）石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2 相似 )的化学反应方程式为 _。（ 3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe Fe2(SO4)3 =3FeSO4、_ 、_ 。（4）将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到4晶体，FeSO其中氮气的作用是_。（ 5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：_。【答案】热 SO22322442+Ca(OH) =CaSO +H OFe+H SO =FeSO +HFe2 O3+3
5、H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O降温结晶做保护气，防止FeSO4 被空气中的 O2 氧化。生活垃圾分类回收（合理均可）【解析】【分析】【详解】（ 1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；（ 2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2 +Ca(OH)2=CaSO3 +H2O。故填： SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O；（ 3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。故填： Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4
6、)3+3H2O；（ 4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2 可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2 价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止 FeSO被空气中的 O2 氧化；4（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。故填：生活垃圾分类回收。3 侯德榜制碱法的原理是 :向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳 ,即有晶体析出 ,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱 .此过程可以表示为: NaCl( 饱和 ) NH 3 CO 2 H 2O NaHCO 3( )
7、（此反应是放热反应） 煅烧碳酸氢钠后 ,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图：查阅资料 I.氨化的饱和食盐水 ; 即是指向饱和食盐水中通入氨气 ; .NaHCO3 低温时溶解度很小; III 在通常状况下 ,NH3 极易溶于水 ,CO2 能溶于水。（ 1）请你填写出括号中物质的化学式_ 。（ 2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应_。（ 3）向饱和的食盐水中 ,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是_。（ 4）向母液中通入氨气的原因是 _；把母液冷却至 10C 以下的目的是_。（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是_。【答案】NH4Cl2NaHCO 3高温 Na 2 CO3 +CO2+H
8、2 O增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）增大溶液中NH4 +的浓度得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体） CO2【解析】【分析】【详解】（1）由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、 1 个氯原子、 1 个氮原子、 1 个碳原子、 5 个氢原子和3 个氧原子，反应后出现了1 个钠原子、 1 个氢原子、 1 个碳原子和 3 个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1 个氯原子、 1 个氮原子和4 个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH4Cl，故填 NH4Cl。（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为
9、：2NaHCO3高温2322。Na CO + H O+ CO（ 3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。（4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH4 +，即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH4+ 的浓度，故填：增大溶液中NH4+的浓度；氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10C 以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。（ 5）由流程图可知，生产开始
10、时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故填 CO2。4 回答下列问题。（1）“侯氏制碱法”制备Na2CO3 的流程如下。反应的化学方程式是 _。操作 a 的名称是 _，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。流程图中能循环利用的物质是_(填化学式 ) ,副产品为 _ ( 填化学式 )。（2）实验室制备纯碱 ( Na2 3,控制CO )的主要步骤为 :将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯加热3035 C,搅拌下分批加入研细的NH HCO固体 ,加料完毕 ,保温 30 分钟 ,静置、过滤得43NaHC
11、O 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得 Na CO 固体。323四种盐在不同温度下的溶解度表( g/100g 水 )温度20C30C40C50C60C100 C0C10C溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0一一一一NaHCO6.98.19.611.112.714.516.4一3NH Cl29.433.337.241.445.850.455.377.34反应温度需要控制在30 35C ,原因是 _。为控制此温度,通常采取的加热方法为_。保温 30 分钟 ,静置后只析出NaHCO3 晶体的原因 _。【答案】 NH 3 +CO2 +H 2 O+NaC1=NH 4Cl+NaHCO 3过滤漏斗 CO2NH4Cl 该温度范围内 ,各物质溶解度最大 ,而又不会分解水浴加热该温度下 , NaHCO溶解度最小 ,其余3物质溶解度较大,故只有 NaHCO3 析出【解析】【分析】【详解】（ 1）反应是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故的方程式为: NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaC1=
