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1、一、中考初中化学科学探究题1 氢氧化钾是一种常见的碱某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示（部分反应、条件和产物已经略去）：（提出问题1）溶液 C 中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？（猜想与假设1）猜想 1： K2 CO3猜想 2：Ca（ OH）2（实验与探究1）小林同学设计了如下实验对猜想进行探究实验操作实验现象实验结论取少量溶液C 于试管中，滴加稀盐酸_猜想1 错误同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是_（提出问题2）固体 D 中的成分是什么？（猜想与假设2）小军同学经分析认为一定含
2、有CaCO3，原因是 _（用化学方程式表示）；可能还含有 _（实验与探究2）请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D 中存在猜想与假设2 中可能还含有的物质_（所用试剂只能为溶液）（表达与交流）由反应 和反应 原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应 的化学方程式 _（反思与评价）请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点_【答案】没有气泡产生加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应K2CO3+Ca（ OH） 2 CaCO3+2KOH 氢氧化钙取少量固体 D 放入试管中，无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙H2O+C
3、O2+NaCl+NH3NaHCO +NH ClCO 的循环使用， Ca（ OH）用作建筑材料等3422【解析】【详解】实验与探究1：碳酸钾与盐酸反应，产生氯化钾、水和二氧化碳气体，取少量溶液C 于试管中，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明无碳酸钾，猜想1 错误；同学们经过讨论分析后认为小林的实验H2 O+CO2+NaCl+NH3NaHCO3+NH4Cl；结论不严密，理由是：加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应；提出问题 2 ：碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2 CO3 +C
4、a（OH）2 CaCO3 +2KOH；氢氧化钙微溶于水，可能还含有氢氧化钙；实验与探究 2：取少量固体 D 放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙；表达与交流：二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程总式为：反思与评价：绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。上述流程中体现绿色化学理念的是： CO2 的循环使用， Ca（ OH） 2 用作建筑材料等。2（ 9 分）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液的试剂标签已破损（如下图），但是已
5、经知道这四瓶试剂是NaOH、 Ca（ OH） 2、 Na2 CO3、 KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：（提出问题）标签已经破损的四瓶溶液分别是什么溶液？（实验探究1）第 瓶试剂肯定是：（写化学式）。（实验探究2）兴趣小组对瓶溶液进行了如下的实验探究：序号1实验步骤实验现象实验结论取 瓶溶液少量酚酞试液不能将其中于三支试管中，分别的一种溶液鉴别出来加入酚酞试液再取 瓶溶液少加入了 溶液的试管2量于另外三支试管中中； 瓶溶液为23Na CO分别加入溶液其余两支试管中无明显现象加入了 溶液的试管取 瓶溶液少量于 瓶溶液为3
6、中；两支试管中，分别加 瓶溶液为加入了 溶液的试管入溶液Ca（OH）2中；（反思与交流）为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：。【答案】【实验探究1】 KCl【实验探究2】序号 1：三瓶溶液都使无色酚酞变红色序号 2：稀盐酸产生大量气泡序号 3： Na2CO3 无明显现象产生白色沉淀NaOH【反思与交流】倾倒药品时，标签应向手心【解析】试题分析：【实验探究 1】根据瓶塞来判断，因为 NaOH、 Ca（ OH） 2、Na2CO3 这三种物质的化学式中都有 a，所以第 瓶试剂肯定是： KCl【实验探究2】序号 1：因为 NaOH、Ca（ OH） 2、Na2CO3 这三种溶液都显碱性，故实验
7、现象为：三瓶溶液都使无色酚酞变红色序号 2：根据碳酸盐的化学性质，能与盐酸反应产生气体，故加入的是稀盐酸溶液，实验现象为：产生大量气泡，结论为 瓶溶液为Na2CO3序号 3：为了鉴别NaOH 和 Ca（ OH） 2 这两种碱，必须抓住两者化学性质的不同，故取 瓶溶液少量于两支试管中，分别加入Na2 3NaOH 溶液，则无明显现象，若是2溶CO 溶液；若是Ca（OH）液，发生反应：Ca（ OH） 2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH，故实验现象为：产生白色沉淀【反思与交流】为了防止标签发生破损，故在倾倒溶液时应注意：倾倒药品时，标签应向手心考点：碱的化学性质，碳酸盐的化学性质3 高阳同学
8、通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2 ）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为： 2Na2O2+2CO22Na2 CO3+O2， 2Na2O2 +2H2O 4NaOH+O2 。于是她用如图所的装置来制取 CO2 并验证其与 Na2O2 的反应。（ 1）装置 B 的作用是 _。（ 2）反应一段时间后，装置 E 中收集到的气体主要是 _；反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究：（猜想与假设）猜想一 Na2 CO3猜想二 Na2CO3 和 Na2O2猜想三 Na2CO3 和 NaOH你认为还可能是_（设计实验）实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，
9、加入足量的水，振固体完全溶解，样品中一定没有荡_Na2O2取少量实验 所得溶液于另一试管中，加有白色沉淀产生入过量的 BaCl2 溶液，振荡猜想三正确取少量实验 所得上层清液于另一试管有白色沉淀产生中，加入 _溶液，振荡（反思与评价）反应后装置C 硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是 _。【答案】吸收氯化氢气体氧气 Na2O2、Na2CO3 和 NaOH 不产生气泡氯化镁 二氧化碳通过 B 装置带出水蒸气，和过氧化钠反应生成氢氧化钠【解析】【分析】A 装置为二氧化碳的发生装置，B 装置为除杂装置，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体， C 装置为二氧化碳和过氧化钠的反应装置，注意气体进入
10、C 装置之前并没有干燥，因此气体中含有水分，C 装置中还有副反应发生，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气， D装置为二氧化碳的吸收装置，最后E 装置用排水法收集到氧气。因为装置C 有副反应发生，就为 C 装置的固体成分探究提供了线索，利用各种物质的不同性质，选择合适的试剂进行探究。最后的反思与交流则是对探究实验正确科学的态度的体现。【详解】（1）装置 B 的作用是吸收氯化氢气体。（2）反应一段时间后，装置E 中收集到的气体主要是氧气； 猜想与假设 猜想一：过氧化钠完全和二氧化碳反应时是Na2CO3猜想二：过氧化钠过量时是Na2CO3 和 Na2O2猜想三：二氧化碳中含有水蒸气时是Na2CO3
11、和 NaOH过氧化钠过量、二氧化碳中含有水蒸气时是Na2O2、Na2CO3 和 NaOH。【设计实验】 取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡，固体完全溶解，不产生气泡，说明固体中一定没有过氧化钠； 取少量实验 所得溶液于另一试管中，加入过量的 BaCl2 溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡； 取少量实验 所得上层清液于另一试管中，加入氯化镁溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成了白色沉淀氢氧化镁，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论 取少量样品于试管中，加固体完全溶解，不产生气泡样品中一定没有Na2 O2入足量的水，振荡 取少量实验 所得溶液于另一试管中，加入过量的有白色沉淀产生BaCl2 溶液，振荡猜想三正确 取少量实验 所得上层清液于另一试管中，加入氯有白色沉淀产生化镁溶液，振荡 反思与评价 反应后装置 C 硬质玻璃管中的固体含有 NaOH，原因可能是二氧化碳通过 B 装置带出水蒸气，和过氧化钠反应生成氢氧化钠。【点睛】4 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:(1)A 试管中的实验现象为_， C 试管中所发生反应的化学方程式为_。(2)将反应后 D、 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，
