《备战中考化学专题题库∶科普阅读题的综合题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战中考化学专题题库∶科普阅读题的综合题附答案解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、中考初中化学科普阅读题1 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。海水淡化的常见方法有_（至少答一条）。海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_。海水晒盐的基本原理为_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。我国著名化学家_创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3 的生产工艺。我国有 9900 多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐
2、渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即 返盐 季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。根据上述信息，试回答下列问题：由图 2 可知， 50 时，两者中溶解度较大的物质是 _。将 40 等质量的 NaCl 和 Na2 4的饱和溶液同时降温到10 ，析出晶体较多的是SO_。40 时，将 25gNa2 SO4 固体放
3、入50g 水中，充分溶解后，可得到Na2SO4 的 _溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）Na2CO3 的生产工艺。结合图 2 中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_。盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。下列方法措施中，不能改良盐碱地的是_（选填序号之一）。A 向盐碱地里撒施大量熟石灰B 春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐C 施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂D 种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物MgCl2（熔融）通电【答案】蒸馏法Mg+Cl2 蒸发结晶侯德榜硫
4、酸钠硫酸钠溶液饱和 秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠晶体从土壤中析出A【解析】【分析】【详解】（ 1）目前普遍采用的海水淡化方法有多级闪急蒸馏法、反渗透法等；故填：蒸馏法；通电 电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）Mg+Cl2；“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大；故答案为蒸发结晶；我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法，极大优化了纯碱（2）由图2 可知， 50时，两者中溶解度较大的物质硫酸钠。温度小于40时，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，将40等质量的NaCl 和 Na2SO4 的饱和溶液同时降温到10，析出晶体较多的是硫酸钠溶液。
5、40 时，硫酸钠的溶解度为 48.8g，即 100g 水最多溶解硫酸钠的质量为48.8g，将25gNa SO 固体放入50g水中，充分溶解后有固体剩余，可得到Na SO的饱和溶液。2424 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，所以土壤中会有硫酸钠晶体析出。A、熟石灰溶液呈碱性，不能改良盐碱地，不正确，符合题意；B、春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐，正确，不符合题意；C、施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂，正确，不符合题意；D、种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物，正确，不符合题意。故选 A。2 二氧化氯（
6、 ClO2 ）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为59 ，沸点为 11.0 ，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。请
7、依据文章回答下列问题：（ 1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和_等方面内容。（ 2）二氧化氯的化学性质有 _； _。（ 3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO3+ 2H2C2O4 60 2ClO2 + 2CO + K2C2O4+_（ 4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是_。【答案】用途能与水发生化学反应腐蚀性、不稳定性等2H2O喷水吸收【解析】【详解】（ 1）由资料可知，本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面的内容；（ 2）物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。根据资料可知二氧化氯的化学性质有：能与水反应，二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解；（3）根据质
8、量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前K： 2， Cl： 2， O：14， H： 4， C： 4，反应后 K： 2，Cl：2， O： 12， H：0，C：4 ，故还生成了 2 个水分子 ；（4）二氧化氯易溶于水，故发生二氧化氯泄漏时，最简单的紧急处理方法是喷水吸收。3 都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮 (NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。一氧化氮
9、是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（ NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸 (HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。依据文章内容，回答下列问题：（ 1） NO 的物理性质 _ 。（2） NO 和 NO2 的化学性质不同的原因_。（ 3）用化学方程式表示产生 NO 的过程 _ 。（4） NO2 和 H2O 反应的化学方程式是_ 。（5）你认为应该如何防止光化学污染_ 。（写一条即可）【答案】无色气体分
10、子构成不同N222232减+ O2NO 2NO + H O = HNO + HNO少汽车尾气的排放【解析】【分析】【详解】（ 1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。（2）决定物质的性质的是组成和结构，NO 和 NO2 的化学性质不同的原因分子的构成不同。（3）产生 NO 的过程化学方程式： N222NO+ O（4） NO222232和 H O 反应的化学方程式是2NO + H O = HNO + HNO（5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等4 伶仃洋上 “作画 ”，大海深处 “穿针 ”港珠澳大桥是连接香
11、港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。而它也是伶仃洋上最美的一处风景。而大海深处的那“一根针 ”就是总长5.6 公里的沉管隧道。建成这条距离海面46m 的最深最长的外海深埋沉管隧道，凝聚了众多工程人员的无数个日日夜夜的研究、探索、实践。为什么要在 46m 深处建设隧道呢？这是因为大桥临近香港机场，为保证飞机安全起降，在东、西人工岛附近的海域上空有严格的限高要求，因此就没有足够的高度空间修建桥塔，只能选择改修一条海底隧道。而这片海域又恰好是世界上最繁忙的黄金水道之一，往来船只的通航等级将达到30 万吨，要保证这
12、样的巨轮自由通行水道就需要修建的足够深。将管沉入 46m 的海底不怕漏水吗？建设隧道的沉管共有33 节，每节标准沉管的内部由超过40万根近 1 万吨的钢筋和7 万吨混凝土组成。但混凝土是一种脆性材料，受到拉力易开裂。沉管隧道使用一种抗渗透型很强的混凝土，它的结构非常致密，有害离子很难渗入。为了避免沉管段之间的缝隙发生漏水，在沉管的节段和节段之间，还设置有一层厚厚的橡胶垫来弥合缝隙。这样沉管内部与外部就被严格地隔离起来，不怕漏水啦。综合分析上述材料，回答下列问题：(1)观察图片，构成港珠澳大桥的结构有_（填序号）。A 桥B 隧道C 人工岛D 机场(2)用于弥合缝隙的橡胶垫属于_材料。(3)氯离子是影响海洋工程混凝土的有害离子之一，氯离子的符号是_。(4)隧道需要建设在46m 深处的原因是 _。(5)建造港珠澳大桥需大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁的原理是_（用化学方程式表示）。(6)海
