《备战中考化学备考之推断题压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战中考化学备考之推断题压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、中考初中化学推断题1 现有一包固体粉末，可能由 CaCO3、 CaO、 Na2CO3 中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。请回答：（ 1）根据实验可以确定白色沉淀是 _；原固体粉末中一定含有 _ ，它的可能组成有 _种。（2）若实验取固体粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的 X 溶液 200g（只含一种溶质），则X 溶液中溶质的质量是 _g，固体粉末由 _（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g 的是 _ 。【答案】 CaCO3（或 “碳酸钙 ”）23323Na CO（或 “碳酸钠 ”） 3 11.7 CaCO
2、、 CaO、 Na COCaCO3、 CaO【解析】【分析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么 X 就可能是氯化钠的溶液。【详解】（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：碳酸钠，氧化钙； 碳酸钠，碳酸钙； 碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；（2）根据（ 1）的解答可知 X 溶液为氯化钠溶液其质量为： 200g5.85%=11.7g，根据题
3、意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为： CaCO3、 CaO、 Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：设碳酸钠的质量为xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2 O+CO 2106117x11.7g106117=x11.7gx=10.6g这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有 20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是 10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是
4、反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙故本题答案为：（1） CaCO（或 “碳酸钠 ”）； 3；3（或 “碳酸钙 ”）； Na2CO3（2） 11.7； CaCO、 CaO、 Na CO ； CaCO、 CaO32332 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2 的知识网络图，“一 ”表示相连的两种物质能发生化学反应，“”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。请回答：（ 1） A 的化学式是 _， E 的化学式是 _；（ 2） CD
5、 的化学方程式是 _。【答案】 Ba(OH) 2 （或 Ca(OH) 2 ）CFe2O3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O【解析】【分析】A 能和二氧化碳反应，A 可能是可溶性碱，如Ba(OH) 2 、 Ca(OH) 2 等； B 能和 A 反应且生成二氧化碳， B 可能是 Na2 323CO 、 K CO ； C 能和 B 反应又能生成二氧化碳， C 可能是盐酸；D 能和 C 反应且生成二氧化碳，D 可能是 CuO、 Fe O 等； E可能是碳。23【详解】（1） A 能和二氧化碳反应， A 是可溶性碱，化学式Ba(OH) 2或 Ca(OH) 2 ； A 是碱， B 是盐， C 是
6、酸， D 是金属氧化物，则E 是碳的单质，化学式为C。（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2O 。3A、 B、 C、 D、 E 分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C 物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示( “表”示两物质能发生化学反应，“”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题 。(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_保存。(2)写出物质 E 的一种用途 _。(3)该 “反应和转化关系”图中共有 _ 个是复分解反应。(4)写出 C 与 D 反应的化学方程式_。(5)
7、能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号 )_。【答案】密封除去金属表面的铁锈3CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2SO4【解析】C 物质溶于水呈蓝色，故C 物质是硫酸铜，C 可以与 BD 反应，故BD 是氢氧化钠和金属镁，则 AE 是氧化镁和稀盐酸，又因B 能生成 A，故 B 是镁， A 是氧化镁， D 是氢氧化钠，E 是稀盐酸，经推断，该结论正确。（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；（ 2） E 物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈；（ 3）化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应，图中是复分解
8、反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应，故共有3 个复分解反应；（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2SO4 ；（ 5）反应是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱，反应是复分解反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选。4 一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：请回答下列问题：（ 1）该实验中生成白色沉淀
9、滤渣乙的化学方程式为_；（ 2）原固体中一定不含有的物质是_（写名称或化学式均可，下同），证据是_；E 中一定含有的溶质是硝酸、硝酸（ 3）原固体中一定含有的物质是 _；（ 4）实验结束后，该兴趣小组将滤液 C和滤液 D 都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液 E 为蓝色，经检验， E 中不含氯离子，则 E 中一定含有的溶质是 _【答案】KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 氢氧化钠滤液 A 中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象 氯化钾、氧化铜、镁硝酸、硝酸铜、硝酸钾【解析】【分析】氧氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉
10、淀；【详解】（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为： KCl+AgNO3=AgCl +KNO3；（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A 中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；（ 3）加入一定量的硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；（ 4）实验结束后，该兴趣小组将滤液 C和滤液 D 都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液 E 为蓝色，经检验， E 中不含氯离子，氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，盐酸和硝酸银
11、反应生成硝酸，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜，则铜、硝酸钾。5 A、 B、 C、 D、 E 是初中化学常见的物质。其中A 是通常状况下密度最小的气体，B 和 C反应可形成蓝色溶液，D 在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示( 图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去) 。请回答。(1)B 的化学式是 _。(2)C 的类别是 _( 填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”) 。(3) 反应 EA的化学方程式为_。反应 DE的化学方程式为_。通电【答案】 CuO 酸 2HO = 2H + O2 CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3
12、 + H 2O 【解析】A 是通常状况下密度最小的气体， A 是氢气， B 能与氢气反应， B 和 C 反应可形成蓝色溶液，说明 B 是氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，氧化铜和酸反应生成含有铜离子的盐和水，含铜离子的盐溶液为蓝色；C 为酸溶液；D 在农业上可用来改良酸性土壤，则D 是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水，酸和碱生成盐和水，所以E 为水。(1)B的化学式是CuO； (2)C的类别是酸；(3) 反应EA（水 氢气）的化学方程式为2H2O通电=2H2+ O2；反应DE（氢氧化钙 水）的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H 2O（或 Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O等）。6A-H 表示初中化学
