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1、一、中考初中化学综合题1在一烧杯中盛有42.2gCaCO3 和 CaCl2 的粉末状混合物，向其中加入188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X 所示。请根据题意回答下列问题：（ 1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：_ ， _。（ 2）当滴入 10%的稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_。（3）当滴入10%的稀盐酸146g 时（即 B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 _。（计算结果精确到0.1g ）【答案】固体物质不断溶解有
2、气体产生CaCl?368.2g【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。（ 1）在滴入稀盐酸的过程中，碳酸钙和稀盐酸不断反应，观察到固体溶解，产生气泡；（ 2）当滴入 10%的稀盐酸至图中 A 点时，盐酸完全消耗，烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙，化学式为：CaCl?；（3）设生成二氧化碳质量为x，CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO27344146g 10%x73146g10%x=8.8g44x此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+188.
3、8g+146g 8.8g=368.2g，答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g。2 化肥对粮食增产有着非常重要的贡献(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是_，请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_(2)硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶(NH4)2SO4 溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数取出 10.0g(NH4)2SO4 溶液置于一个洁净的烧杯中。用胶头滴管向烧杯中滴加Ba(OH)2 溶液直至不再产生沉淀为止。现象：有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_色的气体生成。过滤：玻璃棒的作用为_； B 点时滤液中溶质为_
4、 (写化学式 )。取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。根据得到沉淀物的质量与加入Ba(OH)2 溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数_。 (写出计算过程，计算结果精确至0.1%)【答案】硝酸钾；分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；蓝；引流；(NH4)2SO4；13.2%（NH4） 2SO4 +Ba（OH）2=BaSO4 +2NH3 +2H2O132233x2.33g132x233解得 x=1.32g2.33g故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：1.32 g100% =13.2%10.0 g【解析】【分析】向
5、硫酸铵中加入氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀，沉淀达到最大值时，硫酸铵反应完全，应用这个数值计算溶液中硫酸铵的质量。【详解】（ 1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中硫酸钾中含有农作物需要的钾元素，属于钾肥，硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素，属于复合肥。区分硫酸钾和硝酸钾的方法是：分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；（ 2）由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；过滤：玻璃棒的作用为引流； B 点时滤液中的硫酸铵未完全反应，滤液中的溶质为硫酸铵，化学式为：(NH4)2SO
6、4；设硫酸铵溶液中硫酸铵的质量为x，132x233解得 x=1.32g2.33g故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：1.32 g100% =13.2%10.0 g【点睛】根据硫酸根离子的检验、铵根离子的检验是解答本题关键。硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，铵根离子与氢氧根离子生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。3 金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_。（填序号）A黄金饰品B铁锅C铜导线D不锈钢刀具钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有_。（写出一条即可）“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸
7、铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式_，它属于 _ 反应。（填 “化合 ”、 “分解 ”、 “复分解 ”、 “置换 ”之一）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为_？【答案】 C制成不锈钢（Fe + CuSO44置换 13.5gFeSO + Cu【解析】 金属做导线是利用了金属的导电性，故选C 防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等） 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚
8、铁，反应方程式为Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；解：设 Zn 的质量为 x，则2442Zn + H SO = ZnSO + H 652x0.2g652，得 x 6.5 gx0.2g则样品中Cu 的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g答：该样品中含有13.5g Cu 。4 氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：下列关于步骤操作的叙述不正确的是 _（填字母）。A滤纸的边缘要低于漏斗口B液面不要低于滤纸的边缘C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D漏斗下端的管口要紧靠烧杯
9、的内壁操作中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_；当观察到蒸发皿内_时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。（2）用氯化钠固体配制100g 质量分数为6% 的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤 A 称量及量取 B 计算 C 溶解 D 装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 _（填字母）用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_（填字母）。A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码B先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_。A 氯化钠固体中含有杂质B 烧杯未干燥直接用于配制溶液C 用量筒量取水时采用俯视方法读数D
10、 称量药品时 5g 砝码放在左盘并移动了 1g 游码若用质量分数为16% 的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_ g 。【答案】 B玻璃棒出现较多量固体BACDBC62.5【解析】【分析】【详解】（ 1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；操作是
11、蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；（ 2） 用氯化钠固体配制100g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD； 用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；D、称量药品时应左物
12、右码，若砝码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量 =砝码 -游码 = 5g - 1g =4g 6g，溶质质量分数偏小； 若用质量分数为 16% 的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为 x，则有 100g 6%=（ 100g-x） 16%， x=62.5g。【点睛】除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；配好的溶液盛放于细口瓶中；导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。5 金属材料在日常生活中广泛使用.（1）高温条件
