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1、一、中考初中化学流程图1 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_（填离子符号）。（ 2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去粗盐中不溶性杂质实验二：从滤液1 中提取氯化钠固体实验一中的操作I 是_，实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_。实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为 _，丙为 _；碳酸钠溶液的作用是 _。反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯
2、化钠的质量 _（填“增加”、“减少”或“不变”）。【答案】 OH-量的氯化钡【解析】【分析】【详解】溶解防止因局部温度过高，造成液滴飞溅Na2CO3 HCl 除尽氯化钙和过增加（ 1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离子。故填： OH-。（ 2）实验一中的操作 I 得到固液混合物，所以是将粗盐溶解的过程；实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。故填：溶解；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同
3、时溶液中含有过量的氢氧化钠；若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡；乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质；丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。所以乙中溶质化学式Na2CO3，丙为 HCl；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。故填：Na2CO3 ； HCl；除尽氯化钙和过量的氯化钡。反思交流：通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐
4、酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。故填：增加。【点睛】粗盐的可溶性杂质去除，借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去，为了将杂质除尽，加入的试剂必须过量，后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。2 四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量 ZnSO4、 MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。（阅读资料）（1） 25 时，氢氧化物沉淀的pH 范围如表Zn（ OH） 2Fe（ OH） 2Mg （ OH） 2开始沉淀的 pH5.77.610.4沉淀完全的 pH8.09.612.4（ 2） 25 时， Zn(OH)2 可溶
5、于 pH 10.5 的碱溶液。（ 3）制备 Fe3O4 的实验流程如下：（回答问题）（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为_（写一个即可）。（2）操作 a 的名称为 _。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_等。玻璃棒在此操作中的主要作用是_。（3）溶液 1 所含溶质有 _（至少写两种）；溶液3 所含溶质的主要成分为_。【答案】 2NaOH+ZnSO 4 Zn（ OH） 2 +Na2SO 或 2NaOH+FeSO 4 Fe（ OH） 2 +Na 2SO4过滤漏斗引流硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）硫酸亚铁【解析】【分析】【详解】（1）加入氢氧化钠溶液后，调节PH 至 9.6，
6、可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀， ,反应的化学方程式为：2NaOH+ZnSO 4 Zn（ OH ） 2 +Na2SO4 或2NaOH+FeSO 4 Fe（ OH ）2+Na 2SO4；（ 2）经过操作 a 后得到了固体和溶液，所以可以判断操作 a 的名称为过滤，过滤需要漏斗，玻璃棒在该过程中的作用为引流；（3）加入氢氧化钠后，硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，氢氧化镁只有在pH值等于10.4 时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁，向固体1 中加入氢氧化钠溶液，根据题给信息可以知道25时， Zn（ OH ） 2 可溶于 pH 10.5 的碱溶液，所以氢氧化锌要溶解，剩余的固体 2 为
7、氢氧化亚铁，所以加入稀硫酸后溶液3 的溶质为硫酸亚铁；故答案为：（ 1） 2NaOH+ZnSO 4Zn （ OH） 2 +Na2 SO 或 2NaOH+FeSO4 Fe（ OH ） 2 +Na2SO4；（ 2）过滤；漏斗；引流；（ 3）硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）；硫酸亚铁。3 某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：(l)生产上将CaCO3 研成粉末的目的是_；写出反应的化学方程式：_，操作I 的名称是 _。(2)上述流程中，除可综合利用CO2 外，还可循环使用的物质是_（写化学式）。(3)写出反应的化学方程式：_，反应在常温下能实现的原因是_。（反应中相关物质的溶解度见下表）物
8、质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g(20 )34.211.137.275.4(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是_。【答案】防止生成的微溶物CaSO4 附着在 CaCO3 表面，增大接触面积，加快反应速率CaCO3+H2 SO4=CaSO4+H2O+CO2过滤CaCO3(NH4)2SO4+2KCl=KSO4 +NH4ClK2SO4 在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体防止K2SO4 溶于水，损失样品【解析】【详解】(l)生产上将CaCO3 研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4 附着在CaCO3 表面，增大接触面积，加快反应速率；写出反应的化
9、学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2 O+CO2，操作 I 的名称是过滤。(2)上述流程中，除可综合利用CO2 外，还可循环使用的物质是CaCO3。(3)写出反应的化学方程式： (NH4)2SO4+2KCl=KSO4 +NH4Cl，反应在常温下能实现的原因是 K2SO4 在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是防止K2SO4 溶于水，损失样品。4 某校兴趣小组欲利用 ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图的实验方案，回答下列有关问题：（查阅资料： Cu2O 是红色固体，它与稀硫酸的反应为：
10、Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O）（ 1）图中 X 的化学式为 _， A 中的物质有 _。（ 2）加入过量的 Y 有两个作用：一是 _，二是 _。写出其中 1 个反应的化学方程式_。（3）操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_，该仪器在操作中起到的作用是_。（4）操作包含蒸发浓缩、_、过滤。【答案】 H24除去过量的硫酸将铜完全置换出来2 442SO Zn 和 CuZn+H SO ZnSO +H或Zn+CuSOZnSO +Cu 玻璃棒 引流 降温结晶44【解析】【分析】ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反
11、应物中需要有硫酸根离子，所以X 是硫酸，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y 后得到了滤液B 和固体A，所以 Y 是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以A 中的物质有：Zn 和Cu；在固体 A 中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。【详解】（1）该实验流程是利用 ZnCO32和 Cu O 的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X 是硫酸， X 的化学式： H2SO4，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的 Y 后得到了滤液 B 和固体 A，所以 Y 是锌，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，所以 A 中的物质有： Zn 和 Cu。（ 2）加入过量 Y 后得到了硫酸锌和固体 A，而上一步中加入的硫酸是过量的，反应中也生成了硫酸铜，所以加入过量锌的作用是：除去过量的硫酸，将铜完全置换出来；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。（ 3）操作后得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作后也得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作、用
