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1、一、中考初中化学流程图1 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中均含有_(填离子符号)。( 2)同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质,进行了探究活动:实验一:除去粗盐中不溶性杂质实验二:从滤液1 中提取氯化钠固体实验一中的操作I 是_,实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_。实验二中,若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择,则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为 _,丙为 _;碳酸钠溶液的作用是 _。反思交流:通过以上两个实验规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯
2、化钠的质量 _(填“增加”、“减少”或“不变”)。【答案】 OH-量的氯化钡【解析】【分析】【详解】溶解防止因局部温度过高,造成液滴飞溅Na2CO3 HCl 除尽氯化钙和过增加( 1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离子。故填: OH-。( 2)实验一中的操作 I 得到固液混合物,所以是将粗盐溶解的过程;实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。故填:溶解;防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。粗盐经过初步提纯后,仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。实验二中,加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子,生成氢氧化镁沉淀,同
3、时溶液中含有过量的氢氧化钠;若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择,则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠,同时溶液中引入过量的氯化钡;乙溶液是碳酸钠溶液,目的是除去氯化钙和氯化钡,同时引入过量的碳酸钠,此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;丙溶液是盐酸,加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠,浓盐酸具有挥发性,蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。所以乙中溶质化学式Na2CO3,丙为 HCl;碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。故填:Na2CO3 ; HCl;除尽氯化钙和过量的氯化钡。反思交流:通过以上两个实验规范操作,碳酸钠与盐酸的反应,以及氢氧化钠与盐
4、酸的反应都会生成氯化钠,所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。故填:增加。【点睛】粗盐的可溶性杂质去除,借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去,为了将杂质除尽,加入的试剂必须过量,后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。2 四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量 ZnSO4、 MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。(阅读资料)(1) 25 时,氢氧化物沉淀的pH 范围如表Zn( OH) 2Fe( OH) 2Mg ( OH) 2开始沉淀的 pH5.77.610.4沉淀完全的 pH8.09.612.4( 2) 25 时, Zn(OH)2 可溶
5、于 pH 10.5 的碱溶液。( 3)制备 Fe3O4 的实验流程如下:(回答问题)(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为_(写一个即可)。(2)操作 a 的名称为 _。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_等。玻璃棒在此操作中的主要作用是_。(3)溶液 1 所含溶质有 _(至少写两种);溶液3 所含溶质的主要成分为_。【答案】 2NaOH+ZnSO 4 Zn( OH) 2 +Na2SO 或 2NaOH+FeSO 4 Fe( OH) 2 +Na 2SO4过滤漏斗引流硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠(两种即可)硫酸亚铁【解析】【分析】【详解】(1)加入氢氧化钠溶液后,调节PH 至 9.6,
6、可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀, ,反应的化学方程式为:2NaOH+ZnSO 4 Zn( OH ) 2 +Na2SO4 或2NaOH+FeSO 4 Fe( OH )2+Na 2SO4;( 2)经过操作 a 后得到了固体和溶液,所以可以判断操作 a 的名称为过滤,过滤需要漏斗,玻璃棒在该过程中的作用为引流;(3)加入氢氧化钠后,硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠,氢氧化镁只有在pH值等于10.4 时,才会沉淀,所以溶液中还含有硫酸镁,向固体1 中加入氢氧化钠溶液,根据题给信息可以知道25时, Zn( OH ) 2 可溶于 pH 10.5 的碱溶液,所以氢氧化锌要溶解,剩余的固体 2 为
7、氢氧化亚铁,所以加入稀硫酸后溶液3 的溶质为硫酸亚铁;故答案为:( 1) 2NaOH+ZnSO 4Zn ( OH) 2 +Na2 SO 或 2NaOH+FeSO4 Fe( OH ) 2 +Na2SO4;( 2)过滤;漏斗;引流;( 3)硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠(两种即可);硫酸亚铁。3 某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下:(l)生产上将CaCO3 研成粉末的目的是_;写出反应的化学方程式:_,操作I 的名称是 _。(2)上述流程中,除可综合利用CO2 外,还可循环使用的物质是_(写化学式)。(3)写出反应的化学方程式:_,反应在常温下能实现的原因是_。(反应中相关物质的溶解度见下表)物
8、质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g(20 )34.211.137.275.4(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是_。【答案】防止生成的微溶物CaSO4 附着在 CaCO3 表面,增大接触面积,加快反应速率CaCO3+H2 SO4=CaSO4+H2O+CO2过滤CaCO3(NH4)2SO4+2KCl=KSO4 +NH4ClK2SO4 在常温下溶解度最低,先从溶液中析出晶体防止K2SO4 溶于水,损失样品【解析】【详解】(l)生产上将CaCO3 研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4 附着在CaCO3 表面,增大接触面积,加快反应速率;写出反应的化
9、学方程式:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2 O+CO2,操作 I 的名称是过滤。(2)上述流程中,除可综合利用CO2 外,还可循环使用的物质是CaCO3。(3)写出反应的化学方程式: (NH4)2SO4+2KCl=KSO4 +NH4Cl,反应在常温下能实现的原因是 K2SO4 在常温下溶解度最低,先从溶液中析出晶体。(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是防止K2SO4 溶于水,损失样品。4 某校兴趣小组欲利用 ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图的实验方案,回答下列有关问题:(查阅资料: Cu2O 是红色固体,它与稀硫酸的反应为:
10、Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O)( 1)图中 X 的化学式为 _, A 中的物质有 _。( 2)加入过量的 Y 有两个作用:一是 _,二是 _。写出其中 1 个反应的化学方程式_。(3)操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_,该仪器在操作中起到的作用是_。(4)操作包含蒸发浓缩、_、过滤。【答案】 H24除去过量的硫酸将铜完全置换出来2 442SO Zn 和 CuZn+H SO ZnSO +H或Zn+CuSOZnSO +Cu 玻璃棒 引流 降温结晶44【解析】【分析】ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制备硫酸锌和金属铜,而碳酸锌不溶水,可以溶于酸,依据质量守恒定律,制备硫酸锌,反
11、应物中需要有硫酸根离子,所以X 是硫酸,混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜,加入过量的Y 后得到了滤液B 和固体A,所以 Y 是锌,过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应,所以A 中的物质有:Zn 和Cu;在固体 A 中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜,硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。【详解】(1)该实验流程是利用 ZnCO32和 Cu O 的混合物制备硫酸锌和金属铜,而碳酸锌不溶水,可以溶于酸,依据质量守恒定律,制备硫酸锌,反应物中需要有硫酸根离子,所以X 是硫酸, X 的化学式: H2SO4,混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜,加入过量的 Y 后得到了滤液 B 和固体 A,所以 Y 是锌,过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应,所以 A 中的物质有: Zn 和 Cu。( 2)加入过量 Y 后得到了硫酸锌和固体 A,而上一步中加入的硫酸是过量的,反应中也生成了硫酸铜,所以加入过量锌的作用是:除去过量的硫酸,将铜完全置换出来;锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。( 3)操作后得到了固体和液体,所以操作是过滤,操作后也得到了固体和液体,所以操作是过滤,操作、用