《备战中考化学培优易错试卷(含解析)之流程图附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战中考化学培优易错试卷(含解析)之流程图附答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、中考初中化学流程图1“绿水青山就是金山银山 ”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2 等有害气体。资料 2： FeSO4 容易被空气中的 O2 氧化。回答下列问题：（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的_能转换为电能。（2）石灰浆吸收 SO相似 )的化学反应方程式为 _。2(性质与 CO2（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe Fe2(SO4)3 =3FeSO4、_ 、_ 。（4）将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到4晶体，FeSO其中氮气的作用是_
2、。（ 5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：_。【答案】热SO22322442+Ca(OH) =CaSO +H OFe+H SO =FeSO +HFe O +3H SO =Fe (SO )+3H O降温结晶做保护气，防止FeSO被空气中的O氧化。生232424 3242活垃圾分类回收（合理均可）【解析】【分析】【详解】（ 1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；（ 2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2 +Ca(OH)2=CaSO3 +H2O。故填： SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O；（3）溶解步
3、骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2 可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2 价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止FeSO4 被空气中的O2 氧化；（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。故填：生活垃圾分类回收。2 随着世界工业经济的发展、人口的剧增、人类
4、欲望的无限上升和生产生活方式的无节制，世界气候面临越来越严重的问题，二氧化碳排放量越来越大，全球灾难性气候变化屡屡出现，已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳 ”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据上述流程回答下列问题:（1）上述流程中可循环利用的物质是_。（2）“低碳”是全世界的主题，这里的“碳”主要是指_ 气体。（ 3）甲醇（ CH3OH）完全燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，发生反应的化学方程式为 _ 。（ 4）证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是（用化学方程式表示） _
5、。点燃【答案】二氧化碳二氧化碳2CH 3OH+3O 22CO2 +4H 2OCO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3+H 2O【解析】【分析】【详解】（ 1）根据流程图，可循环利用的物质是二氧化碳。（ 2） “低碳 ”就是较低的二氧化碳排放，这里的“碳 ”主要是指二氧化碳气体。（ 3）甲醇（ CH3OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为点燃2CH 3OH+3O 22CO2 +4H 2O 。（4）检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其化学方程式为CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3+H 2O 。3 如图是常见物质的转化关系图 (个别产物可能略去 )其中 A、 B 常温
6、下均为液态，且组成元素相同； F 是大理石的主要成分请回答：(1)A 的名称是 _，在反应中，物质X 起_作用；(2)说出物质 Z 的一个用途 _；(3)反应的化学方程式为_；(4)反应的化学方程式为_；(5)反应涉及的基本反应类型有_种【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等CaO+H2O= Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)23 种【解析】【分析】已知 F 是大理石的主要成分，则F 是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D 为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B 常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B 是水， A 是双氧水
7、，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X 是二氧化锰， C 是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H 是硫酸铜，再往前推测可知E 是氧化铜，则Z 是铜。【详解】(1)A 的名称是过氧化氢溶液，在反应中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X 起催化作用；(2)物质 Z是铜 ，它的一个用途是做电线；(3)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；(4)反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；(5)反应过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应是氧
8、化钙和水反应生成氢氧化钙、反应是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，都是复分解反应，涉及的基本反应类型有 3 种4 某种手机电路板中含有Fe、Cu、 Au、 Ag、 Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。（1）操作中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需_；（ 2）写出滤液中阳离子符号 _。（3）根据以上工艺流程图，可以得到Cu、 Ni、 Fe、H 的活动性由强到弱的顺序依次是_。（4）已知滤渣中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式_。【答案】玻璃棒Fe2+Fe、 Ni、 H、Cu2Cu+O 2 +2H 2SO42CuSO 4 +2H 2
9、 O【解析】【分析】【详解】（ 1）操作为固液分离，操作为过滤，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒；（ 2）电路板中含有 Fe、 Cu、 Au、 Ag、 Ni 等金属，根据题中反应情况和已学的金属活动性顺序，金属板中的铁、镍和稀硫酸反应，铜、金、银不反应；过滤得到的滤液中含有反应生成的硫酸亚铁和硫酸镍；加入过量铁粉，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，再过滤得到的滤渣中含有镍和过量的铁，滤液中含有硫酸亚铁，故滤液中金属阳离子是亚铁离子，对应的符号是：Fe2+。（3）由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。而铁在滤液中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu、 Ni、Fe、 H 在溶
10、液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、 Ni、 H、 Cu；（4）铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，该反应的化学方程式：2Cu+O 2 +2H 2SO42CuSO 4 +2H 2 O （或分步写成：2Cu+O 22CuO ，CuO+H 2SO4 =CuSO4 +H 2O ）。5NiSO4?6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣 (除含镍外，还含有 Cu、 Zn、 Fe 等杂质 )为原料获得。有关工艺流程如图：（相关资料）Ni 能与稀硫酸反应生成NiSO4 和 H2 ZnSO4 Na2S=ZnS Na2SO4H2O2 溶液能将FeSO4 氧化成
11、 Fe2(SO4)3 NiCO3 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。（问题解答）（1）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是_。（2）在滤液 中加入 H2O2溶液时，温度不能太高的原因是_。（3）除铁时还能加入适量的Na2 CO3 溶液调节酸度，反应生成Na2SO4、 CO2 气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀化学式为： Na2Fe6(SO4)4(OH)12，这样可以将Fe3+除去。写出该反应的化学方程式 _。如图是温度 pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域。下列说法正确的是_(填序号 )。A FeOOH中铁元素为 +2 价B Fe2O3 固体为红色C 若在 25 时，用
12、H2O2 氧化 Fe2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是FeOOH和 Fe(OH)3D 工业生产中常保持在8595 生成黄铁矾钠，此时水体的pH 为 1.5 左右（4）从 “沉淀 A”制得 NiSO4?6H2O 晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入_溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得42NiSO ?6H O 晶体，用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O 晶体并晾干。【答案】使废渣完全反应温度过高H2O2 会分解，降低原料利用率6H2O+6Na2CO3+3Fe2(SO4)3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12 +5Na2SO4+6CO2BD稀硫
