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1、一、中考初中化学流程图1 工业上用菱锰矿 主要成分为 MnCO3，含 FeCO3、 Cu2(OH)2CO3、 SiO2 等杂质 为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：回答下列问题：（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是_（2）操作是 _，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、_、 _，其中玻璃棒的作用是 _。（3）向菱锰矿中加入盐酸， MnCO3322322、 FeCO 、 Cu (OH) CO 都溶解并转化为MnCl 、 FeCl 、CuCl2 。盐酸与 MnCO3 反应的化学方程式为_。滤渣1 主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是_，可以通过在最后一次洗涤液中滴加_（填化学式）
2、溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：22 222FeCl + H O+ 4H O =2Fe(OH) + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和_（填元素名称）。3（5）加入 Na2S、 MnS 等硫化物，均可将2中混有的2MnClCuCl 转化为 CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是 _。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分过滤烧杯 漏斗引流2HCl + MnCO 3 = MnCl 2 + CO 2 + H 2O 回收滤渣表面的MnCl2（答案合理即可）AgNO3 铁 不引入新杂质【解析】【分析】【详
3、解】（ 1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分；（ 2）操作实现了固液分离，故操作是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；（ 3）盐酸与 MnCO3 反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2HCl + MnCO 3 = MnCl 2 + CO 2+ H 2O ；向菱锰矿中加入盐酸， MnCO33223都溶解并转化为22、 FeCO、Cu (OH) COMnCl 、 FeCl 、CuCl2 ，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的MnCl2；滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化
4、银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO3 溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2 价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3 价，故铁元素的化合价发生了改变；（ 5）加入 Na2S，Na2 S 与氯化铜反应生成 CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用 MnS， MnS 与氯化铜反应生成 CuS和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：不引入新杂质。2CaCO3 在生产生活中有广泛的用途。(1)烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800、900和
5、 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知：CaO 与水反应会 _热量 (填 “放出 ”或 “吸收 ”)，上述温度中， _煅烧所得CaO 活性最高。(2)以电石渣 主要成分为 Ca(OH)2 还含有少量 MgO 等杂质 为原料制备高纯 CaCO3 的流程如下：上图为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的影响进入溶液的某元素的质量100% )，为进一步提升 CaCO3 的产量和纯度，据( 浸出率 =原固体中该元素的总质量图分析，较适宜的 NH4Cl 溶液的质量分数为_，浸取时主要反应的化学方程式为_ 。流程中框线内若改用溶液_(填化学式 )，
6、可一步得到与原流程完全相同的生成物。流程中框线内若改用 Na2CO3 溶液，也能得到高纯 CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点： a.NH3 可循环利用； b._；高温【答案】 CaCOCaO+CO2 放出 900 10%2NH4 Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3 +2H2O3NH HCO 或 (NH ) CONH Cl 可循环利用；434 234【解析】【分析】【详解】(1)烧石灰石生成CaO和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO高温CaO+CO。 CaO 与水32反应生成氢氧化钙，同时放出热量，根据曲线图可知，在900煅烧所得 CaO 与水反应放出热量最高，故900煅
7、烧所得 CaO 活性最高。(2) 据图分析， NH4Cl 溶液的质量分数为 10%时，镁的浸出率较低，钙的浸出最大。浸取时主要反应是氯化铵与氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O。流程中框线内先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸钙和氯化铵，若改用溶液(NH4)2CO3，也可以一步得到碳酸钙和氯化铵。从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3 可循环利用，因为浸取产生的氨气可用于碱化； b. NH4Cl 可循环利用，因为合成过程中产生的氯化铵可用于浸取电石渣。【点睛】判断某物质是否可循环利用，方法是看该物质在流程中既能做反应
8、物，又是生成物。3 我国古代将炉甘石 (ZnCO3)、赤铜 (Cu2O)和木炭粉混合后加热到约 800，得到一种外观似金子的锌和铜的合金 (黄铜 )。(1)黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_；(2)试写出赤铜 (Cu2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式_；(3)鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_；(4)用含锌废渣 (主要成分为 ZnO，杂质为 FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌 (ZnSO4?7H2O)的流程如下：(1)A 的化学式 _； B 的化学式 _。(2)除铁过程中，图 1 和图 2 分别表示温度、 pH 对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应控制在 _
9、为宜， pH 应控制在 _为宜。高温【答案】导热性2Cu2O+ C2灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金CO +4CuH2SO4Zn823.2【解析】【分析】【详解】（ 1）黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用的是黄铜具有良好的导热性，故填：导热性。（ 2）赤铜 (Cu2O)和木炭粉混合后加热，反应物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化碳和铜，对应的化学方程式2Cu2高温高温O+ C222 +4Cu。CO +4Cu，故填： 2Cu O+ CCO（ 3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，因为在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，所以
10、用灼烧法鉴别是产生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金。（ 4）由于实验的目的是“用含锌废渣(主要成分为 ZnO，杂质为 FeO、 CuO) 为原料制备七水硫酸锌 (ZnSO4 .7H2O)”,所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以加入的酸是硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反应分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水， B 物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故B 为 Zn，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：H2SO4 ； Zn。除铁过程中 ,图 1 和图 2 分别表示温度、 pH 对除铁效果
11、的影响。由图可知除铁时温度应控制在 82 C 为宜， pH 应控制在 3.2 为宜 (这两个数据都允许有偏差,但是不能偏差太大)，故填： 82； 3.2。4 我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：（ 1）反应 的化学方程式为 _。反应 属于 _反应（填基本反应类型）。（ 2）工业上常用 _的方法制取氮气，该过程属于 _变化。（ 3）操作 a 的名称是 _，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。（4）在工农业生产过程中，会排放CO2 加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_（填序号）。a 焚烧秸秆肥田b 提高火力发电量c 大力使用清洁能源（ 5）有一种处理 CO2 的方法，是将 CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式 为： _。高温【答案】 CaCO32分离液态空气物理过滤22CaO + CO 分解玻璃棒 c CO+4H一定条件CH4 +2H2 O【解
