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1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH 在 0.91.5，胃液的pH 不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99 位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH 及胃液中的病菌进
2、行了检测，结果如下表：胃液的 pH胃液中检出病菌的人数及分组受检患者人数比例A 2.070B2.04.013323.1%（）C4.06.02617（ 65.4%）D6.05345（ 84.9%）胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，回答下列问题
3、。（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_。（ 2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_反应。（ 3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是_。（ 4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是_（填字母序号）。A均属于盐类或碱类B在使用抗酸药时不是用量越多越好C适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_（填字母序号）。A胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH 越小越利于人体健康B胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH 越大越利于人体健康C胃液 pH 越大越有利于病菌生存【答案】 Fe+2HCl=FeCl+H2 氧气 碳酸
4、氢钠和碳酸钙BC C【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2（ 2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。（ 3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。（4） A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；B、服用药物要适量，正确；C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。故选BC。（ 5） 胃液 pH 的正常范围在 0.91.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选 C。考点：化学用语、化学与健康的知识。2CaCO3 在生产生活中有广
5、泛的用途。(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_ 。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800、 900和 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示可知： CaO 与水反应会 _热量 (填“放出 ”或 “吸收 ”)；上述温度中，_煅烧所得 CaO活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_。(2)以电石渣 主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质 为原料制备高纯 CaCO3 的流程如下：如图为NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响进入溶液的某元素的质量( 浸出率 =10
6、0% )。可知：较适宜的 NH4 Cl 溶液的质量分固体中该元素的总质量数为 _；浸取时主要反应的化学方程式为_。流程中大方框内部分若改用 _溶液 (填化学式 )，可一步得到与原流程完全 相同的生成物。该流程中可循环利用的物质有_。高温【答案】 CaCOCaO+CO2 放出900 煅烧时间相同10%32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(NH4)2CO3NH4Cl(NH3)【解析】【详解】(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaCO高温CaO+CO2。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石3灰石样品分
7、为三等分，在同一设备中分别于800 、900 和 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1 所示可知： CaO 与水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900 煅烧所得 CaO 活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同；(2) 通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl 溶液的质量分数为 10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2NH3 +2H2O；图中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水
8、、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3 溶液；除了氨气可以循环使用，NH4Cl 可以循环使用。3 每天吃大米饭时，你想过杂交水稻被称为中国的“”第五大发明吗，而一提到它，人们会想到有 “杂交水稻之父 ”之称的袁隆平吗？最古老的大米消费证据是从中国湖南省道县的岩窑洞玉蝉岩洞中找到的四粒大米，与该遗址有关的一些学者认为，这些谷物似乎代表了早期的驯化形式，这可能说明中国是世界上最早培育水稻的国家。请回答下列有关问题并填写下列空白。(1)为什么东北大米好吃？主要三大原因：品种、水土、气候。就东北的气候看，种植水稻时，需要施用的化肥是_(填写化肥的种类)，这
9、种化肥的作用是增强作物的_能力。(2)把水稻去壳，就制成了大米，大米中含有的营养素糖类在人体中的作用是：在人体内经氧化放出能量，为_提供能量。大米的主要成分是淀粉，其化学式为_；食物中的淀粉在人体内经_作用，与水发生一系列反应，最终变成_。【答案】磷肥抗寒、抗旱机体活动和维持恒定体温(C6H10O5)n酶的催化葡萄糖【解析】【详解】(1)东北的气候寒冷，种植水稻时，需要施用抗寒的化肥，而磷肥具有该性质。(2)食用的糖类经氧化放出能量，用来维持机体活动和维持恒定体温，淀粉的化学式为C6H10O5 n ，食物中的淀粉在人体内在酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，然后才能被人体吸收。
10、4 二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷生命的诞生促成了另一个碳循环众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的
11、碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链这样的碳链被称为“有机碳 ”，因为它既能作为生命的“建筑材料 ”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己 ”，产生能量供生命使用有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应 ”，其产物就是二氧化碳和水南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1 万年里基本保持稳定但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化（见表一和表二）目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了
12、土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些 “碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法上图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施（有删改）依据文章内容，回答下列问题（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是_（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升除了CO2,下列物质中，属于温室气体的是_（填字母序号，下同）A甲烷（ CH4）B氢气（ H2）C一氧化碳（ CO）D臭氧（ O3 ）（ 3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是_A1900 1910B1910 1940C1940 1980D1980 以后（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、_（写出一条即可）等（5）关于碳循环，下列说法正确的是_A 二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利B 保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的C 人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡D 当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力【答案】由于二氧化碳产生的温室效应，使
