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1、 盐的类型是否水解 常 见能 水 解的 离 子溶液 PH值一价：CH3COO-、 HS-、AlO2-、ClO-、HCO-3强碱弱酸盐水解 二价：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-高三备课组集体备课教案盐类水解作者：佚名 文章来源：本站原创 点击数： 1587 更新时间： 2009-6-26P 7盐类的水解和盐类水解知识的应用。【教学目标】理解盐类水解的实质；能掌握盐类水解的规律，并能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；掌握影响盐类水解的因素及盐类水解知识的应用。电离平衡高三复习教案（三）【复习内容】判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。二、盐类水
2、解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相【知识讲解】一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的 H+或 OH 生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。对强弱。1、盐类水解的类型三价：PO43-、ASO43-一价：NH4+、Ag+强酸弱碱盐水解 二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价：Al3+、Fe3+ 强酸强碱盐不水解 P = 7(1) 盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。如相同物质的量浓度的 CH3COONa 和 Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故 Na2CO3溶液 PH
3、值，大于CH3COONa溶液。以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据 盐溶液的 PH值大小，判断其对应酸的相对强弱。P 7P BOHAOHAOHBOHAOH酸性 HCHD HCHD HCHC条 件 移动方向 H+数 P Fe3+ 水解度升温 向右 增加 增大 增大通 HCl 向左 增加 减小 颜色变浅加水 向右 增加 增大 颜色变浅加 Fe粉 向左 减小 增大 颜色变浅加NaHCO3向右 减小 增大 红褐色沉淀，有气泡产生减小增大现 象颜色加深（黄红棕）(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如 Na2CO3溶液的水解可表示为： CO32 +H2O HCO
4、3 +OH 、HCO3 +H2O H2CO3+OH ，不能写成： CO32 +H2O H2CO3+OH沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。例 1、 用一价离子组成的四种盐： AC、 BD、 AD、 BC 的 1mol/L溶液，在室温下前两种溶液的 PH=7，第三种溶液的 PH7，最后一种溶液PHab C.bac D.ac
5、b条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液： Na2CO3、 NaAc、 Na2SO4、 NaHCO3、 NaOH 、 (NH4)2SO4、 NaClO等溶液， PH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4。5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备 Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干 AlCl3、 MgCl2、 FeCl3等溶液时，得不到 AlC3、 MgCl2、 FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入 HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。例 4、要制得较纯的
6、 FeS沉淀，在 FeCl2溶液中加入的试剂是（ ）A Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4 )2S解析 ： NH4+水解： NH4+H2O NH3。 H2O+H+，（ NH4） 2CO3溶液中CO32-可结合 H+而增大 NH4+水解， NH4+浓度进一步减小；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+水解：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，溶液呈酸性，对 NH4+的水解有抑制作用，NH4+水解度减小。故答案为（ B）。3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如： Al3+、 NH4 与 HCO3-、 CO3
7、2-、 SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。解析 ： Fe2+能水解 :Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+,要得到较纯的 FeS沉淀，加入的试剂需尽量能抑制 Fe2+的水解。而 Na2S和 NaHS溶液中 S2-和 HS-能与 Fe2+发生双水解，使 Fe2+水解平衡向右移动，能生成 Fe(OH)2沉淀。而 H2S与 FeCl2溶液不反应。 (NH4)2S溶液中 NH4+ 水解呈酸性，能抑制 Fe2+的水解。故应选 (D)。6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草
8、木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如 Na2CO3、 Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中； NH4不能存放在玻璃瓶中，应 NH4水解应会产生 HF，腐蚀玻璃。9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例 5、 为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁7、制备 Fe(OH)3胶体， A(OH)3胶体和用 FeCl3、 AlCl3等净水时，是利用 Fe3+、
9、 Al3+水解成Fe(OH)3、 Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。了 CO2， Al3+3HCO3 =Al(OH)3 +3CO2。(2)日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促进了 Na2CO3 水解使溶液碱性增强。(3)水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，基本上不会生成 MgCO3,是因为 MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的 Mg(OH)2。解析： 除杂的基本原则是不引入新的杂质，放 (B)、 (C)应排除。 Fe3+在溶液中存在水解平衡 :Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+加入 MgO或 MgCO3能发生如下反应：
10、 MgO+2H+=Mg2+H2O,MgCO3+2H+ Mg2+CO2 +H2O，且 MgO、 MgCO3 不溶于水，酸H+降低，促进 Fe3+水解平衡向左移动 ,既除 Fe3+，又不会引入新的杂质，故应选 (A)、 (D)。10、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。(1)泡沫灭火器产生泡沫是利用了 Al2(SO4)3和 NaHCO3相混合发生双水解反应，产生五、难点、疑点解析：1、如何判断盐溶液与盐溶液反应类型：例 6、焙模精密铸造工业常将水玻璃与石英粉混合搅拌成模壳涂料，撒碾，浸泡在氯化铵溶液中使之硬化定型，请用离子方程式表示其硬化成型原理。现有些工厂将 NH4Cl溶液改为 MgC2
11、溶液，这是为什么？解析 ：因为 NH4+与 SiO32 能发生双水解： 2 NH4+ +SiO32 =2 NH3+H2SiO3将 ,NH4Cl改成 MgCl2溶液是因为 MgCl2水解显酸性，可发生类似的反应：Mg2+SiO32 +2H2O=Mg(OH)2 +H2SiO3 (1)盐与盐溶液反应时，如果生成物中有气体生成，难溶物质生成或难电离物质生成，以及两种水解方式相同的盐溶液相混合，由于相互抑制，一般发生复分解反应。如：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS， FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl一般可以从下面几个方面考虑：(1)看离子间能否发生沉淀反应。常见的离子间沉
12、淀反应有 :H+与 SiO32 ， AlO2 ； l3+、Zn2+、 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+ 、 Ag+与 OH ； Fe2+ 、 Zn2+、 Cu2+、 Ag+、Hg2+、与 S2 ； Ag+与Cl 、 Br 、 I 、 CO32 、 PO43 ； Ba2+、 Mg2+、 Ca2+与 CO32 、 SO32、 PO43 、 HPO42 等都能生成沉淀，在溶液中不能大量共存。(2)盐溶液与盐溶液相混合时，如果阳离子和阴离子都能发生水解，且有沉淀或气体产生，相互促进，使及水解完全 ,则一般发生双水解反应。如 Al3+与 CO32 、 HCO3 、 SiO32 、 AlO2 、 ClO
13、等。(3)如果一种盐能电离出具有强氧化性的离子，另一种盐能电离出具有强还原性的离子，则一般发生氧化还原反应。如2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、 如何判断溶液中离子能否大量共存：判断溶液中离子能否大量共存，实际上就是判断溶液中离子间能否相互发生反应，(4)看离子间能否发生双水解反应：如 Fe3+、 Al3+、 NH4+与 CO32 、HCO3 、 ClO2 、AlO2 、 SiO32 ； Al3+与 S2 、 HS 等，不能在溶液中大量共存。(5)看离子之间能否发生氧化还原反应。如 Fe3+与 S2 、 HS 、 I ；酸性条件下 ,MnO4或 NO3 与 Fe2+ 、 S
14、2 、 I 、 SO32 等，不能在溶液中大量共存。(2)看离子间能否生成气体。如 H+与 HS 、 S2 、 HCO3 、 CO32 、S2O32 、 SO32 、HSO3 ； NH4+与 OH 等有气体产生，在溶液中不能大量共存。(3)看离子间能否生成弱电解质。如 H+与 F 、 PO43 、 HPO42 、ClO 、 CH3COO ;OH 与 HCO3 、 HS 、 HSO3 、 H2PO4 、 HPO42 、 NH4+等，不能在溶液中大量共存。另外还须注意题干的要求，如果是无色溶液， Fe2+ 、 Cu2+、 MnO4 、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液 ,那么能与 H+反应的
15、离子不能存在；如是碱性溶液，那么能与 OH反应的离子不能存在。等。 （ 1）当生成 Al3+时，可存在（ 2）当生成 AlO2 时，可存在解析 ：无色溶液，可排除 Cu2+的存在； A能与 Ag+发生量换反应，可排除 Ag+存在； HCO3 在酸性溶液和碱性溶液中都不能存在，可排除。（ 1）当生成 Al3+时，说明溶液是酸性，则SO32 、 OH 、 NO3 不可能存在；（ 2）当生成 AlO2 时，说明溶液是碱性，则 Mg2+、 H+不可能存在。所以答案为（ 1） Mg2+、 H+例 7、某无色透明浓溶液，跟金属铝反应放出 H2，试判断下列离子：Mg2+、 Cu2+、 Ba2+ 、H+、 Ag+、 SO42 、 SO32 、 HCO3 、 OH 、 NO3 中，何者能存在于此溶液中：（ A） CH3COONa （ B） NaH2PO4 （ C） NH4 I （ D） NaHS2、 25时，测得某 NH4Cl和 Na2CO3溶液的 PH值分别为 5和 10 ，则两溶液中水电离产生的 H+之比是（ ）（ A） 1:10 （ B） 2:1 （ C）
