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1、一、中考初中化学计算题1 现有 10%的 Na2 3CO 溶液，请按下面要求计算：（1） 106 g 上述溶液中所含溶质量为g；（2） 106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2 多少克？（3）向 106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 +HCl NaHCO + NaCl；当 Na CO 全部转化为 NaHCO 后，再加入盐酸才开始放出CO 。请在32332“题 25 图 ”中画出产生气体的曲线。（4）另取 10% Na2CO3 溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2 3HClXNaClCO2COH
2、 O质量 /g31.814.616.823.44.4m则 m ；该反应的化学方程式为【答案】（ 1） 10.6 g；（2） 4.4g；。（3）；（ 4） 1.8； 3Na2CO3 + 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2【解析】【分析】【详解】（ 1） 106g 溶液中所含溶质的质量 =106g10%=10.6g，故填： 10.6。（ 2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2 O+CO 2106734410.6gax106 = 10.6g73 a106 = 10.6g44 xx=4.4g， a=
3、7.3g；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为yNa2 CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl106 36.510.6gy106 = 10.6g36.5yy=3.65g盐酸溶液的质量为3.65g =36.5g10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g =73g10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：。（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaH
4、CO3，碳酸钠和 HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得 31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g；设反应方程式为aNa2CO3+bHCl cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2a:b:c:d:e:f= 31.6g :14.6g :16.8g : 23.4g :1.8g : 4.4g =3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为 3Na2CO3+4HCl 2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2 。2 工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全
5、溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。 (反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数_(要求写出计算过程，精确到0.1%)。(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_点的一组数据(填标号 )。【答案】（ 1） 88.3%；（ 2）a（或 b）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为xCaCl 2 +Na 2 CO3 =CaCO 32NaCl106 100x 10g106100x 10gx =10.6g10.6 g样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3
6、% ，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于 50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者 b 点数据计算。答： (1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%； (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者 b 所对应的数据。3 取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入 80g 水，固体完全溶解，再向其中加入 76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g 滤液。请计算：（ 1）产生沉淀的质量是_g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】 10g 10%【解析】【
7、分析】（ 1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（ 2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；（2）设 Na2CO3 的质量为x，生成 NaCl 的质量为 y，Na2 CO3 + CaCl2= CaCO3+ 2NaCl106100117x10gy106 = 100 = 117 x 10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-1
8、0.6g+11.7g=16.1g；16.1g反应后所得溶液中溶质质量分数为100%=10%161g答：（ 1）产生沉淀的质量为10g；（ 2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。4实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 Na2CO3 的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 克， 向上述
9、 3 个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品； 充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸 +烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质 +烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3 + 2HCl=2NaCl+HO+ CO2（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。（ 2）表中的 m 值为 _。（ 3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3 的质量分数。【答案】（ 1）因为实验三产生的气体
10、质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为 150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余， 8g 样品已完全反应。（ 2） 152.9 （ 3）66.25%【解析】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（ 2）实验二中的 8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质
11、量为1.1g，那么 m=150g+4g-1.1g=152.9g ；（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设 8g 样品中碳酸钠的质量为x；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO210644X2.2gx=5.3g样品中 Na2 3的质量分数 =66.25%CO答：样品中 Na2 3的质量分数为 66.25%。CO5 某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为2
12、68.67g (不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：反应中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】 2.33g 0.98%【解析】解：设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4 +2H2O98171233y171g x1%171 = 171g1% ， x=2.33g；233x98y=， y=0.98g；171171g1%根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（ 268.67+2.33） g-171g=100g，该工厂排放的0.98g废水中硫酸的质量分数= 100%=0.98%；100g答：反应中生成沉淀的质量为2.33g；该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量 +生成沉淀的质量 -所加入的氢氧化钡溶液的质量
