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1、选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库第一章 物质结构 元素周期律周期 同一横行 周期序数=电子层数类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数1 HHe 2 12 LiNe 8 2短周期3 NaAr 8 34 KKr 18 45 RbXe 18 56 CsRn 32 6长周期7 不完全Fr112 号（118）26（32） 7第七周期原子序数 113 114 115 116 117 118个位数= 最外层电子数 A A A A A 0主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数
2、= 最外层电子数)族18 个纵行（7 个主族；7 个副族；一个零族；一个族（8、9、10 三个纵行）主族 A 7 个 由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7 个 完全由长周期元素构成 族 1 个有 3 个纵行 第族和全部副族通称过渡金属元素 零族 1 个 稀有气体元 素 非常不活泼 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li 、Na 、K 、Rb、Cs、Fr）碱金属结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1 价，选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库密度 逐渐增大 逐渐升高 物理性质 熔沸点 逐渐
3、降低 （反常） 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，化学性质失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl 、Br 、I、At ）卤素结构 因最外层都有 7 个电子，易得到电子，显-1 价，密度 逐渐增大熔沸点 逐渐升高 （正常） 颜色状态 颜色逐渐加深 气态液态固态物理性质溶解性 逐渐减小原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，化学性质得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应 剧烈程度：F 2Cl2Br2I2氢化物稳定性 HFHClHBrHIHF4 易得 非金属性金属的金属性强弱判断： 非金属的非金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈
4、越活泼与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属 活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库越易和水（或酸）反应放 H2 越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最
5、外层离核越近，氧化性越强。越易和 H2 化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期）框框图：A 第二周期 若 A 的质子数为 z 时C B D 第三周期 若 A 的最外层电子数为 aZ 2+aZ+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a2元素的性质与元素在周期表中位置的关系A、 A、A、A、A、A 、A 01 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 最强酸强酸酸弱酸两性碱强碱酸碱性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO4Al（OH）3Mg（OH）2NaOH水化物H2SO4SO3P2O5SiO2Al2O3MgO
6、Na2O氧化物ClSPSiAlMgNa元素VIIAVIAVAIVAIIIAIIAIA族族 周期 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +最低负价= 8元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ；原子中 ： 原子序数=核内质子数= 核电荷数= 核外电子数化学键离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 金属与非金属原子 间共
7、价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 两种非金属原子间非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移） 两种相同的非金属原子 间极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移） 两种不同的非金属原子 间He、Ar、Ne 、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化合物有离子键可能含 共价键第二章 第一节 化学能与热能反应时旧化学键要断裂，吸收能量 在反应后形成新化学键要形成，放出能量E（反应物）E（生成物）放出能量E（反应物）E（生成物）吸收能量两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律常见的放热反应 常见的吸热反应氧化、燃烧反应
8、 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H 2O中和反应 CO2+C=2CO铝热反应 NH4NO3 溶于水（摇摇冰）第二节 化学能与电能负极 Zn2e Zn 2+（氧化反应） Zn+2H+Zn 2+H2正极 2H+2e H 2（还原反应） 电子流向 Zn Cu电流流向 Cu Zn 组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 两极相连形成闭合电路二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电
9、池 燃料电池（碱性 第三节 化学反应的速率和极限化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(Ls)或 mol/(Lmin) 表达式 v(B) =C/t同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小 变化 大 高 高 加入 越小表面积越大 速率影 快 快 快 快 快 选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库响化学反应的限度：研究可逆反应进行
10、的程度（不能进行到底）反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度 化学反应条件的控制尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物甲烷氧化反应 CH4(g)2O (g) CO 2(g)+2H2O(l)取代反应 CH4Cl 2(g) CH 3Cl+HCl烷烃的通式：C nH2n+2 n4 为气体 、所有 1-4 个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下
11、的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 乙烯 C2H4 含不饱和的 C=C 双键，能使 KMnO4 溶液和溴的溶液褪色氧化反应 2C2H4+3O2 2CO 2+2H2O加成反应 CH2=CH2+Br2 CH 2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接加聚反应 nCH2=CH2 CH 2 - CH2 n高分子化合物，难降解，白色污染石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果
12、实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应 2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O溴代反应 + Br2 -Br + H Br取代反应硝化反应 + HNO3 -NO2 + H2O加成反应 +3 H2 第三节 生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na 2CH 3CHON
13、a+H2完全氧化 CH3CH2OH+3O2 2CO 2+3H2O氧化反应不完全氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH 3CHO+2H2O Cu 作催化剂乙酸 CH 3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。选校网 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库选校网 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOHCH 3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3Ca（CH 3COO） 2+H2O+CO2醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。酯化反应CH3COOH+C2H5
14、OHCH 3COOC2H5+H2O第四节 基本营养物质糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 单糖 C6H12O6 果糖 多羟基酮 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:双糖 C12H22O11 麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖淀粉 无醛基 遇碘变 蓝多糖 （C6H10O5） n纤维素 无醛基n 不同不是同分异构水解最终产物为葡萄糖油脂：比水轻 (密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质植物油 C17H33-较多，不饱和 液态脂肪 C17H35、 C15H31 较多 固态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而
