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1、1 章小结测试一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意)1有关核外电子运动规律的描述错误的是()A核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多【解析】核外电子在原子核外绕核作高速的不规则运动，故 A 项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故 B 项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故 C 项错误，
2、D 项正确。【答案】C2(2010天津普通高中学业水平考试) 下列元素属于长周期主族元素的是()ALi BP CFe DBr【解析】长周期是指第四、五、六、七周期，而 Fe 元素是副族元素，Br 元素位于第四周期第A 族。【答案】D3(2011黑龙江双鸭山一中高二月考) 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p【解析】按照原子核外电子排布的构造原理，由低到高的能级依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p。分析对照四个选项，只有 C 正确。【答案】C4(2010济南外国语学校第二
3、学期模块考试) 下列说法中不正确的是()A同周期元素，随着核电荷数的增加， 1 总体上呈现由小到大的变化趋势B电离能越大，表示气态时该原子越易失电子C元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性是相对的，所以没有单位【解析】电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。【答案】B5(2010湖北黄石二中月考) 下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A各原子轨道电子均已填满B其原子与同周期A、A 族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D同周期中第一电离能最大【解析】A 中，稀有气体位于周期表第 18 纵
4、列，价电子排布为 ns2(He)和 ns2np6，所有原子轨道电子均填满；B 中，稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的A、A 族阳离子核外电子排布相同；D 中，依据同周期第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能依次增大，故 D 正确。【答案】B6下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生 H2 的是( )A核内无中子的原子B外围电子排布为 3s23p3C最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子DN 层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子【解析】A 项，核内无中子的原子是氢； B 项，外围电子排布为 3s23p3是磷；C 项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数
5、的原子是镁；镁与碱不反应。D 项，N 层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似。【答案】D7(2011昆明期末检测)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期 A A A A A A A2 c d3 a b e fA.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定Ba、 b、e 三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】a 是 Na，b 是 Mg，c 是 C，d 是 O，e 是 S，f 是 Cl。H 2O 比 H2S 稳定，A错误；同周期元素，从左到右，原子半径
6、逐渐减小，所以原子半径：abe；在六种元素的单质中，Cl 2最活泼；因为非金属性：ClSC，所以酸性： HClO4H2SO4H2CO3。【答案】D8(2011南京市高三一模)右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B 、 C、D、 E 五种元素的叙述中，正确的是()AD 单质在过量的 B 单质中燃烧的主要产物为 DB3BC 的氢化物的水溶液酸性比 E 的强CA 与 B 形成的阴离子可能有：AB 32 、A 2B42D工业上常将 E 单质通入冷的消石灰中制漂白粉【解析】根据各短周期元素在元素周期表中的相对位置关系，可推知 A 为 C 元素，B 为 O 元素，C 为 F 元素，D 为 S 元素
7、，E 为 Cl 元素。 A 项，S 在过量 O2中燃烧生成的是 SO2，不是 SO3，故不正确； B 项，HF 是弱酸，HCl 是强酸，故不正确；C 项，可以形成 CO32 和 C2O42 等阴离子，正确；D 项，Cl 2通入冷的 Ca(OH)2中可以制取漂白粉，正确。【答案】CD9(2010上海化学改编)“胃舒平 ”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8H2O)等化合物。下列叙述中错误的是( )A镁元素基态原子的核外电子排布式是： 1s22s22p63s2B铝元素原子核外共有 5 种不同运动状态的电子C钠元素离子半径比铝离子半径大D金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应
8、的离子方程式为2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2【解析】B 中，Al 原子核外电子排布图为 观察可知： 1s 2s 2p 3s 3p 原子中共有 5 种不同能级(分别为 1s、2s 、2p、3s、3p)， 13 种不同运动状态( 指电子层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同)的电子。【答案】B10下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是()AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同Cp 能级未成对电子最多的是 Z 元素DX 元素是电负性最大的元素【解析】根据五种元素所处位置，X
9、 、W、Y 、R 、Z 五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P 元素的第一电离能比 S 元素的第一电离能要略大，Z 的阴离子比 R原子多一个电子层，故 A 选项和 B 选项是错误的。W 元素的 p 能级上有 3 个未成对的电子，故 C 选项是错误的；X 是所有元素中非金属性最强的元素，即 D 选项是正确的。【答案】D11.如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素 X、Y 、Z 的叙述正确的是()X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐X、Y、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性 XYZZ 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z 的原子序数比 Y 大 19Z 所在的周
10、期中含有 32 种元素A只有 BC D【解析】由周期表位置可确定 R 为氦，X、Y、Z 分别为氮、硫、溴，再据此推断。【答案】C12(2011课标全国理综，13) 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层的 2 倍。下列说法错误的是( )A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的原子比为 11 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形
11、成共价化合物 XZ2【解析】根据题意可判断元素 W、X 、Y 、Z 分别是 H、C、Al、S。A 不对，因为HCl 中的氢原子满足 2 电子稳定结构； B 正确，因为 C 与 H 元素形成的 11 的化合物可以是 C2H2、C 6H6、C 8H8等； C 正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气；D正确，因为 C 与 S 可以形成共价化合物 CS2。【答案】A13有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是()A若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱B若 HnXOm为强酸，则
12、 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D若 Y 的最高正价为m，则 X 的最高正价一定为m【解析】因 X 的原子半径小于 Y 且 X、Y 原子的最外层电子数相同，则推知 X、Y属同主族，且 X 在 Y 上面的周期，因此 A 项中若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱，A 正确；B 项中 HnXOm为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如 HNO3NH 3，B错；C 项中 X 元素单质是 X2，但 Y 元素单质不一定为 Y2，如 O2和 S，C 错；D 项中若 Y的最高正价为m，但 X 的最高正价不一定为m，如 F 无正价，
13、而 Cl 的最高正价为7，D 错。【答案】A14下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()【解析】能量最低状态是指处于基态时的状态，A 、B、C 中原子均处于激发态，故均不正确。【答案】D15(2011江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()AN 2 的电子式：NNBS 2 的结构示意图：C质子数为 53、中子数为 78 的碘原子： 53131ID邻羟基苯甲酸的结构简式：【解析】N 2的电子式为 ，A 项错；S 2 的结构示意图为 ，B 项错；N N D 项为间羟基苯甲酸，故 D 项错。【答案】C16下列说法中正确的是( )A第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B铝的
14、第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大【解析】同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，A 正确，C 不正确；由于 Mg 的价电子构型为 3s2，而 Al 的价电子构型为 3s23p1，故铝的第一电离能小于Mg 的； D 中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的第一电离能，D 不正确。【答案】A17具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A1s 22s22p63s1 B1s 22s22p63s23p64s1C1s 22s22p63s2 D1s 22s22p63s23p64s2【解析】根据电子排布式可知，A 项为 Na，B
15、项为 K，C 项为 Mg，D 项为 Ca，显然 K 原子半径最大。【答案】B18(2011福州检测)下列对物质结构研究意义的描述不正确的是()A研究镧系元素的结构和性质的关系，可以寻找到功能奇特的光、电、磁等材料B研究影响生物大分子的生物活性和生理活性的结构因素，可以帮助人类认识生命运动机理C研究材料的结构和性能的关系，可以得到强度大、密度小、稳定性好、耐腐蚀的合成材料D研究物质的结构与性能的关系，可以解决人类面临的能源、环境、疾病、生命起源等各种危机【答案】D二、非选择题19现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号 元素性质或原子结构T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性X L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z L 层有三个未成对电子(1)写出元素 X 的离子结构示意图_。写出元素 Z 的气态氢化物的电子式_( 用元素符号表示) 。(2)写出 Y 元素最高价氧化物的水
