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1、第二节离子反应,第二章 化学物质及其变化,1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu,小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,回忆,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物. 如：酸、碱、盐等。,2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物. 如：蔗糖、酒精等。,注意点：,注意点：,（1）电解质和非电解质都是化合物。,（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。,（3）酸、碱、盐、水是
2、电解质；蔗糖、酒精是非电解质。,（4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、浓硫酸 。,练习,二、电离,电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？,NaCl = Na+ + Cl-,用电离方程式表示,a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒；,b 、原子团不能拆开。,电离方程式书写原则：,例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,练习：写出下列物质
3、的电离方程式,H2SO4 Ba(OH)2 NaCl,HCl KOH CuSO4,= 2H+ + SO42- = Ba2+2OH- = Na+Cl-,= H+ + Cl- = K+OH- = Cu2+SO42-,酸、碱、盐的定义？,1.酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。,2.碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,3.盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。,实验现象： 原因：,溶液的导电性强弱与自由移动离子的数目(浓度)有关.,结论：不同电解质的电离程度不同,三.强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质. 如：NaCl、NaOH等
4、。大多数的盐、强酸、强碱,弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。 如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。,1、电解质的电离,NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-,比较,完全电离,部分电离,离子,分子，离子,强,弱,大多数盐类，强酸，强碱，(如 KNO3 NaCl，KOH，),弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水,小结：,一、电解质和非电解质,二、强电解质和弱电解质,三、电离,作业： 写出下列物质的电离方程式：,H2SO4 H2SO3 NH3.H2O H2S,Ba(OH)2 NaHSO4 CH3COOH,
