《福建省南靖一中等五校2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南靖一中等五校2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第卷 (选择题 共48分)一、选择题：(20个小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.已知质量数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为：A. A-XB. A-X- nC. A-X+nD. A+X-n【答案】B【解析】试题分析：根据质量数=质子数+中子
2、数、阳离子核外电子数=质子数-离子所带电荷数，则核内中子数为A-（X+n）=A-X-n，答案选B。考点：考查原子结构，微粒间的关系。2.下列化学用语或模型正确的是A. 氯化氢的电子式：B. N2的结构式：NNC. 硫离子结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：【答案】B【解析】氯化氢属于共价化合物，电子式为：，A不正确；S元素的质子数是16，因此硫离子结构示意图：，C不正确；是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为：，所以正确的答案是B。3.与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子是A. Mg2+B. NeC. NH4+D. OH-【答案】C【解析】【分析】Na+质子数和电子数分别是11、10。
3、【详解】Mg2+质子数和电子数分别是12、10；Ne质子数和电子数分别是10、10； NH4+质子数和电子数分别是11、10； OH-质子数和电子数分别是9、10；与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子的是NH4+，故选C。4.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径ABDCB. 原子序数dcbaC. 离子半径C3DB+A2+D. 单质的还原性ABDC【答案】C【解析】【详解】aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是abdc，A、B在C和D元素下一周期，A.
4、原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是BACD,故A错误；B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是abdc,故B错误；C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是abdc,所以离子半径大小顺序是C3DBA2，故C正确；D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B ACD，故D错误；综上所述，本题选C。5.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是A. NaCl和K2O2B. HCl和H2OC. HNO3与NH4NO3D. K2SO
5、4与SO3【答案】B【解析】【详解】A项，NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，K2O2中钾离子和过氧离子之间存在离子键，过氧离子中存在共价键，不符合题意，故不选A；B项，HCl分子中H与Cl原子之间存在共价键，H2O分子中H与O原子之间存在共价键，且只有共价键，符合题意，故选B；C项，HNO3分子中N与O，O与H原子之间存在共价键，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，NH4+和NO3-中存在共价键，不符合题意，故不选C；D项，K2SO4中钾离子与硫酸根根离子之间存在离子键，O与S之间存在共价键，SO3分子中S与O原子之间存在共价键，不符合题意，故不选D。答案选B。6.下列叙述
6、中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指A族的所有元素【答案】C【解析】试题分析：A不正确，因为F元素没有正价；第三和二周期都是含有8种元素的，B不正确；副族全部是金属元素，C正确；D不正确，氢元素是非金属，位于IA，答案选C。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的有关判断点评：在掌握元素周期律时，还需要注意一些特例，例如F元素没有正价，氧元素没有最高价等。7.下列叙述不正确的是A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C
7、. 12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物D. 镁离子的电子式为：Mg2+【答案】B【解析】【详解】A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；B. 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH等，B错误；C. 12号元素与8号元素分别是Mg、O，二者能形成AB型离子化合物，即MgO，C正确；D. 镁离子的电子式为：Mg2+，D正确；答案选B。【点睛】B项为易错点，注意离子化合物中也可以含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 14
8、3 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A. X、Y元素的金属性 X W ZB. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C. X与Y形成共价化合物D. W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。【详解】A. 非金属越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：XWZ，A正确；B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是
9、二氧化硫，B正确；C. X与Y形成离子化合物NaF，C错误；D. W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确；答案选C。【点睛】准确判断出元素种类以及灵活应用元素周期律是解答的关键，注意“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。10.下列有关元素周期表的叙述正确的是()A. 每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束B. 元素周期表中有18个纵行，共有18个族C. BB族是副族元素，完全由长周期元素构成D. 第2、3周期
10、同主族上下相邻元素的原子核外电子数相差8个【答案】D【解析】【详解】A.第一周期氢元素不是金属，故A错误；B. 元素周期表中共有18个纵行，8、9、10三个纵行共同组成一个族，故共有16个族，故B错误。C. 元素周期表中有7个副族（BVIIB），一个第VIII族，没有第B族，故C错误；D. 第二周期和第三周期都是短周期，两周期上下相邻元素的原子序数相差8，故D正确。答案选D。11.2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A. 砹（At）属于过渡元素B. 门捷列夫预言的“类铝”镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C. 原子核内的中
11、子数为82D. 第A族的元素全部是金属元素【答案】A【解析】【详解】A. 砹（At）位于元素周期表第VIIA族，不属于过渡元素，故A错误；B. “类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga），证实了元素周期律的科学性，故B正确；C. 中子数=质量数-质子数，原子核内中子数为140-58=82，故C正确；D. A族的元素为碱土金属金属，最外层电子数均为2，易失去电子，全部是金属元素，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系为解答的关键，注意构成原子的各粒子的关系。12.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H
12、2的速率可由图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，则影响因素为。另外镁条的表面积也会影响反应速率，表面积越大，反应速率越快，答案选C。考点：考查影响化学反应速率的因素13.对于反应A(g)3B(s)=2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. v(A)0.5 molL1min1B. v(B)1.2 molL1s1C. v(
13、D)0.4 molL1min1D. v(C)0.1 molL1s1【答案】B【解析】试题分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。A、v（A）=0.5 molL-1min-1；B、物质B是固体不能表示反应速率；C、v（A）=1/2v（D）=0.2 molL-1min-1；D、v（A）=1/2v（C）=0.05 molL-1s-13 molL-1min-1；则反应速率最大的为D，故选D。考点：考查反应速率的比较14.下列离子组能在溶液中大量共存的是A. Fe2+、H +、Na+、NO3B. SiO32-、K+、Br、H +C. NH4+、Cl、Mg2+、SO42-D. Na +、OH、NH4+、I【答案】C【解析】试题分析：AFe2+、H +和NO3 能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；BSiO32-与H +反应生成白色沉淀，不能大量共存，B项错误；CNH4+
