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1、北海市2021届高三第一次模拟考试化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108一、选择题：本大题共14小题
2、，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.明矾可用于自来水净化消毒 B.食用花生油可发生水解反应C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D.酒精浓度越高，消毒效果越好2.实验室中下列做法错误的是A.用苯萃取甲苯中的溴单质 B.用碱石灰干燥氨气C.盛放酒精的容器应贴上 D.配制FeCl3溶液时应加少量稀盐酸3.下列说法正确的是A.蛋白质中只含C、H、O、N四种元素 B.所有蛋白质遇浓硝酸均变黄色C.麦芽糖完全水解后只生成一种有机物 D.温度越高，酶催化能力越强4.下列方案及对应的离子方程式均正确的是A.工业上电解氯化钠溶液制
3、备金属钠：2NaCl2NaCl2B.用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)：Ca(OH)22SO2Ca22HSO3C.用稀硝酸洗涤试管内的银镜：3Ag4HNO33AgNO2H2OD.利用溴水检验SO2的漂白性：SO2Br22H2O4H2BrSO425.白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2与W具有相同电子层结构，下列说法正确的是A.X的氢化物具有强还原性 B.工业上电解Z的氯化物制取Z单质C.离子半径：Y2W D、X.Y、Z的氯化物均属于离子化合物6.25时，下列各组离子
4、在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1 HCl溶液：Na、NH4、SiO32、NO3B.O.1 molL1 KI溶液：ClO、K、OH、NaC.0.1 molL1 CuSO，溶液：Fe3、Cl、SO42、HD.0.1 molL1 NaOH溶液：K、Ca2、Cl、HCO37.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 B.用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C.用装置丙可实现控制CO2发生和停止 D.用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热8.中药龙胆中某活性成分的酸性水解产物之一为。下列关于该物质的说法错误的是A.分子式为C10H8O4 B.能使酸性KMn
5、O4溶液褪色C.能与热的NaOH溶液反应 D.能发生消去反应生成碳碳双键9.下列有关气体除杂的方法中，不能实现的是10.下列叙述正确的是A.Al与足量稀硫酸反应，转移电子数目为3NAB.1 mol KMnO4被还原为Mn2转移的电子数为5NAC.标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl键的数目为4NAD.常温下，5.6 g铁与足量浓硫酸反应，转移的电子数目为0.3NA11.2019年诺贝尔化学奖授予英国科学家古德纳夫及另外两位科学家，以表彰他们在锂离子电池研究中的杰出贡献。LiFePO4是用于制备大功率锂离子电池的正极材料，其一种制备流程如下：下列有关说法不正确的是A.LiFePO4中Fe
6、的化合价为2 B.“沉铁”过程中双氧水作氧化剂C.料液可循环利用 D.“煅烧”中有大量的CO2、CO生成12.一种处理SO2的电化学装置如图所示(已知电极a、b均为石墨烯电极，阳膜只允许H通过)。下列说法错误的是A.a是该电池的负极B.b电极反应式：O24e4H2H2OC.一段时间后，阳膜左侧硫酸溶液的浓度减小D.反应过程中，氢离子从阳膜左侧向右侧移动13.某恒星内部发生的一种核反应为，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是A.的质量数为24 B.X、Y的简单离子的电子层结构相同C.X、Y的氧化物均只含离子键 D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应14.室温
7、下，向20 mL 0.1 molL1 Na2A(H2A：Ka11.54102，Ka21.0107)溶液中滴加0.1 molL1的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是A.水的电离程度：cbc(Cl)c(HA)2c(A2) D.c点时：c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1519题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共46分。15.(9分)某学习小组设计的探究SO2与Mg反应的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方
8、程式为 。(2)B中盛放的试剂为 ；实验时应先加热装置 (填图中字母)。(3)充分反应后，取C中少量固体加入试管中，管口放湿润Pb(NO3)2试纸(遇H2S变黑)，然后滴入足量稀硫酸。若固体部分溶解，且无气体放出，试纸无明显变化，则C中的产物为 (填化学式)。若固体完全溶解，试纸变黑，则C中发生反应的化学方程式为 。(4)设计D装置的目的是 。16.(7分)某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。回答下列问题：(1)甲池为 (填“原电池”或“电解池”)装置。(2)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6 g，则两电极质量相差 g。(3)实验过程中，
9、甲池左侧烧杯中NO3的浓度 (填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若乙池中的某盐溶液是足量CuSO4溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入 (填化学式)。17.(9分)三氧化二铋(Bi2O3)是黄色不溶于水的固体，俗称铋黄，可用于制作黄色颜料、耐火纸等。利用含铋废料(还含Cu、Pb、Zn的硫酸盐及CuS、Fe2O3)制备Bi2O3流程如下：(1)“酸浸”后的固体中除含铋的化合物、CuS外，还含有 ；料液中含有多种成分，向料液中加入过量锌粉并充分搅拌，过滤后，滤液经过 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可制得ZnSO47H2O。(2)
10、“溶铜”时，试剂X可以是多种物质，分别使用O2、H2O2、MnO2三种氧化剂，氧化等物质的量同一种还原剂时，且得到相同氧化产物，消耗这三种氧化剂物质的量之比为 (MnO2转化为Mn2)；写出X为O2时，“溶铜”CuS反应的离子方程式： 。(3)其他条件相同时，溶液中c(Cl)越大，铋的溶出率越大，仅从原料成本角度考虑，试剂Y是 。(4)写出“制备”步骤生成铋黄的离子方程式： 。18.(11分)磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：(1)用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应：I.CaSO4(s)2C(s)CaS(s)2
11、CO2(g) H1226 kJmol1II.3CaSO4(s)CaS(s)4CaO(s)4SO2(g) H2a kJmol1III.3CaS(s)CaSO4(s)4CaO(s)4S(s) H3b kJmol1反应(I)能在 (填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。用硫磺还原CaSO4反应为2CaSO4(s)S(s)2CaO(s)3SO2(g)，其H kJmol1(用含a、b的代数式表示)。(2)磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO4(s)(NH4)2CO3CaCO3(s)(NH4)2SO4，该反应的平衡常数K 已知：Ksp(CaCO3)2.5109，Ksp(CaSO4)3.2107。
12、(3)一氧化碳还原CaSO4可发生下列反应，其lg Kp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。I.SO2(g)3CO(g)2CO2(g)COS(g)II.CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H0的反应是 (填“I”或“II”)。在交点A处，气体分压间满足的关系是：p(COS) 。在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是 (填字母)。a.2v(CO)正3v(CO2)正 b.气体的密度不再随时间变化c.气体的压强不再随时间变化 d.的值不再随时间而变化若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1 mol CaSO4，并充入1 mol CO，
13、只发生反应II，在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO4转化率为 (已知1.41)。19.(10分)K2Cr2O7是实验室常用试剂。回答下列问题：(1)实验室配制一定浓度的K2Cr2O7溶液(橙红色)并标定的实验步骤如下：步骤I.称取约5 g K2Cr2O7于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，配制成1 L溶液；步骤II.移取30.00 mL已配制的K2Cr2O7溶液于碘量瓶中，加入2 g过量KI，再加20 mL20%的硫酸，摇匀(Cr2O72还原为亮绿色的Cr3)，在暗处放置10 min，加水稀释，用c molL1的Na2S2O3标准溶液滴定(I22Na2S2O32NaINa2S4O6)，接近终点时，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗V mL Na2S2O3溶液。步骤I需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 、胶头滴管。K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 (用含c、V的代数式表示)。(2
