《人教版高一化学必修二课件：1.3.3（第3课时）化学键》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修二课件：1.3.3（第3课时）化学键（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节化学键,第3课时化学键和分子间作用力,非极性共价键,极性共价键,化学键,离子键,使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。,共价键,(1),(2)化学键的分类,(3)化学反应的本质,化学反应的过程,本质上就是_和_的过程。,旧化学键的断裂,新化学键的形成,三、化学键与分子间作用力,1.化学键,学会判断哪些物质中有哪种化学键,3.在下列物质中: CO2MgCl2NH4Cl O2Na2O2,填空: (1)只有非极性键的是_ (2)只有极性键的是_ (3)只有离子键的是_ (4)有离子键,也有非极性键的是_ (5)既有离子键,又有极性键的是_ (6)属于离子化合物的是_ (7)属于共价化合物
2、的是_,(2012南平质检)化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是() A.离子化合物不含共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物只含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,1.含有离子键的化合物一定是离子化合物；,小结,2.共价化合物中只含共价键,不含离子键；,3.只含共价键的物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质。,化合物类型与化学键类型的关系,4.稀有气体分子没有化学键。因为它们是单原子分子。,如，氩分子为Ar ,不
3、能写为Ar2,同样氖分子为Ne ,不能写为Ne2,三、化学键与分子间作用力,1.化学键,2.分子间作用力和氢键,(1)分子间作用力,2.分子间作用力和氢键,分子间把分子_在一起的作用力，分子间作用力，又称范德华力。,聚集,在H2O、NH3、HF等分子之间存在着一种比一般分子间作用力_的相互作用,这种作用叫做氢键。,强,(2)氢键,三、化学键与分子间作用力,H2O分子间的氢键,氢化物的沸点,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。,对氢键影响沸点的理解,但是，因为H2O分子间有氢键，,按以上的规律，应该是,O S Se Te,A族,H2O
4、H2S H2Se H2Te,氢化物,相对分子质量,18 34 81 130,H2O H2S H2Se H2Te,H2O H2S H2Se H2Te,18 34 81 130,所以H2O的沸点就反常(如图1-11)。,氢化物的沸点,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。,但是，因为HF分子间有氢键，,按以上的规律，应该是,F Cl Br I,A族,HF HCl HBr HI,氢化物,相对分子质量,20 36.5 81 128,HF HCl HBr HI,20 36.5 81 128,所以HF的沸点就反常(如图1-11)。,同理,HF HC
5、l HBr HI,对氢键影响沸点的理解,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。,但是，因为NH3分子间有氢键，,按以上的规律，应该是,N P As Sb,A族,NH3 PH3 AsH3 SbH3,氢化物,相对分子质量,17 34 78 125,NH3 PH3 AsH3 SbH3,17 34 78 125,所以NH3的沸点就反常(如图1-11)。,同理,NH3 PH3 AsH3 SbH3,对氢键影响沸点的理解,结论：,NH3分子间有氢键,H2O分子间有氢键,HF分子间有氢键,它们的沸点都比同类的高。,再次认识它们在周期表中的位置,对氢键影
6、响沸点的理解,(1)氢键不属于化学键，它是一种较强的分子间作用力。,关于氢键的几点说明,(3)氢键存在于分子之间，化学键存在于分子内的原子间。,可以说“H2O分子间有氢键”，,不能可以说“H2O分子中有氢键”，,(2)氢键比化学键弱，比分子间作用力强。,(4)氢键不能解释物质的稳定性，因为不属于化学键。而物质稳定性是涉及旧化学键断裂和新化学键形成。,比如， “HF分子间有氢键，所以HF很稳定。”这说法是错的。,分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”“分子间作用力”),NaCl溶于水时破坏_ HCl溶于水时破坏_ 干冰气化时破坏_ Na2O熔化时被破坏的
7、是_ NaOH和HCl反应时形成_和_。 在反应2H2O2=2H2O中,被破坏的是_， 形成的是_。,离子键,极性键,非极性键,分子间作用力,极性键,离子键,离子键,极性键,2.在下列各组化合物中,化学键类型相同的是() A.HCl和MgCl2 B.H2O和CO2 C.CO2和NaCl D.F2和NaF,答案:B,通常情况下，微粒半径的比较方法,学会写结构示意图是关键,1.看电子层数。层数大，半径就大。,如：Na O,2.层数相同，则看核，核大半径就小。,如：Na S,3.层数相同，核也相同，最后看电子，电子多半径就大。,如： S S2-,20. 下列微粒半径大小比较正确的是() A. NaC
8、lNaAl3 C. NaMgAlS D. CsRbKNa,练习：下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） A加热氯化铵 B干冰气化 C食盐溶于水 D氯化氢溶于水,B,(1)化学反应中,并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。,(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新键的生成，故不是化学变化。,离子键与共价键、离子化合物及共价化合物比较,1.离子键与共价键,带相反电荷的离子之间的相互作用,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
9、,通过得失电子达到稳定结构,通过形成共用电子对达到稳定结构,阴、阳离子,原子,活泼金属元素与活泼非金属元素化合,同种或不同种非金属元素化合,离子化合物中,非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中,2.离子化合物与共价化合物,离子键与共价键、离子化合物及共价化合物比较,由离子键构成的化合物叫做离子化合物,以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物,阴、阳离子,分子或原子,离子键,共价键,较高,一般较低,极少部分很高(如SiO2),2.离子化合物与共价化合物,熔融态或水溶液导电,熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖),一定破坏离子键,可能破坏共价键(如NaHCO3),一般不破坏共价键,极少部分破坏共价键(如SiO2),强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中,酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中,物质的变化过程中化学键的变化,1.化学反应过程,化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。,如 H2F2=2HF, HH键、FF键均被破坏,形成HF键。,物质的变化过程中化学键的变化,离子化合物,2.离子化合物的溶解或熔化过程,溶解或熔化,阴、阳离子,离子键被破坏,电离,物质的变化过程中化学键的变化,3.共价化合物的溶解或熔化过程,(1)溶解过程,(2)熔化,3.共价化合物的溶解或熔化过程,4.单质的熔化或溶解过程,
