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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第十八周第 1 天原子结构与性质(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析 判断正误( 正确的打“” ，错误的打“”)(1)每个原子轨道里最多能容纳 2 个自旋方向相同的电子。 () (2)电子排布在同一能级的不同轨道时，排满一个轨道排下一个轨道。( )(3)基态原子核外电子严格按照构造原理排布。( )(4)电负性大的元素非金属性强。( )(5)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。( )(6)在元素周期表中，元素的电负性从左到右越来越大。()(7)金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性。 ()(8)在形成化合物时，电负性
2、越小的元素越容易显示正价。( ) 1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()解析：A 项只能表示最外层电子数， B 项只表示核外的电子分层排布情况，C 项具体到能级上的电子数，而 D 项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。答案：基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：元素3 价离子的电子排布式为 1该元素在周期表中的位置为( )AB 族 BB 族C族 DA 族最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库解
3、析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为 1电子排布为 3为共有 8 个价电子，所以为族。答案：列说法中正确的是( )A第 3 周期所包含的元素中钠的原子半径最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子解析：同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，第 3 周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A 错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上元素第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B 错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小
4、，D 错误。答案：117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 ( )Ay 轴表示的可能是第一电离能By 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径Dy 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但 特殊，A 项错误；原子半径逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数依次为： 1， 2， 3，易形成离子，P 为 3，S 为 2， 1，案：知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是()AX 与 Y 形成的化合物中，X 可以显负价，Y 显正价最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头
5、文库B第一电离能可能 Y 小于 高价含氧酸的酸性：X 的弱于 Y 的D气态氢化物的稳定性：H 于 由题意，非金属性 XY，所以最高价含氧酸的酸性：X 的强于 Y 的。答案：有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 221s 221s 221s 22)A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：解析：四种元素分别为 S、P、N、F，第一电离能 FN、PS，又由于第一电离能 NP，所以 A 项正确；原子半径 NF，故 B 项错误；电负性应 SP，即，故 无正化合价，N、 S、P 最高正化合价分别为5、6、5 价，故应为 ，D 项错误。答案：知 X、Y、Z、W 、Q、R、E 七种元素
6、中，原子序数 XYZWQRE，其结构或性质信息如下表。元素 结构或性质信息X 原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数Y 元素的原子最外层电子排布式为 压下是气体，原子的M 层上有 1 个未成对的 p 电子W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q 元素的核电荷数为 Y 和 Z 之和R 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：(1)元素 X 的原子核外共有 _种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子。(2)元素 Y 原子中能量最高的是_电子，其原子轨道呈_状。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头
7、文库(3)Q 的基态电子排布式为 _，R 的元素符号为 _，E 元素原子的价电子排布式为_。(4)含有元素 W 的盐的焰色反应为_色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。解析：(1)X 原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数，即其电子排布式为 1X 为碳元素，其原子核外共有 6 种不同运动状态的电子，有 3 种不同能级的电子；(2)因 Y 元素 s 轨道最多容纳 2 个电子，所以 n2，其原子最外层电子排布式为2能量最高的电子是 2p 电子，原子轨道呈哑铃( 纺锤) 状；(3)原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子，可能为 质常温、常压下是气体的只有 素，故 Z 为氯元素， Q 为铬元素，基态电子排布式为 1 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成3 价离子，其原子的核外电子排布式为 16 号元素 据题意要求，E 元素的电子排布式：1s 22元素为 29 号元素电子排布式为 34)钾元素的焰色为紫色，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量，形成不同的颜色。答案：(1)63(2)2p哑铃(纺锤 )(3)1e3d 104)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长( 可见光区域) 光的形式释放能量，形成不同的颜色最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库
