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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1(2015重庆理综，7)羰基硫 (作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 合加热并达到下列平衡：CO(g)H 2S(g) g)H 2(g)K 应前 质的量为 10 衡后 质的量为 8 列说法正确的是( ) A升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 ，正反应速率逐渐增大C反应前 质的量为 7 O 的平衡转化率为 80%解析：升高温度，H 2S 浓度增加，表明平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，A 项错误；通入 ，正反应速率应该是立即增大，
2、而不是逐渐增大，B 项错误；反应前 10 衡后 8 生成 耗 是 2 反应前 x 有： 得 x7，C 项正确；平衡2V2x 2100%20%。2 2015四川理综，7)一定量的 足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压( p 分 )气体总压( p 总 )体积分数。下列说法正确的是( ) A550 时，若充入惰性气体， v 正 、v 逆 均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后 转化率为 新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库CT 时，若充入等体积的 衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡
3、浓度表示的化学平衡常数 4.0 p 总解析：因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A 项错误；根据图示可知，在 650 时， 体积分数为 40%，根据反应方程式：C(s)(g) 2CO(g)，设开始加入 1 应掉了 x 有：C(s)(g) 2CO(g)始态：1 0变化：x 2x (1x)2x 100%40% ，解得 xx 2100%25%，B 项正确；由图象可知 T 时，充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C 项错误；Kpp 2(p( )2/( ) ，D 项错误。答案：2014北京理综，12)在一定温度下， 10 液发生催化分解。不同时刻测得生成 体
4、积(已折算为标准状况)如下表所示。t/ 2 4 6 8 10V(液体积变化忽略不计 )()A0 6 平均反应速率： v(0 2 L610 平均反应速率：v(H 2“”或 “”“”或“” 、 “1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应() 是放热反应，故应升高温度。答案：(1)02 75% 不变升高温度周日滚动强化训练(范围：第十一周)(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应 C(s)(g
5、)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0D反应 2Mg(s)(g)=C(s)2s)能自发进行，则该反应的 H0答案：应 2A(g) 2B(g)E(g)( 正反应是吸热反应)，达到平衡时，要使正反应速率减小，A 的浓度增大，应采取的措施是 ()A加压 B减压C减小 E 的浓度 D降温答案：应 H2(g) I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内断裂 n H 键的同时形成 2n I 键单位时间内生成 n 2 的同时生成 2n I2v 正 (v 逆 (子数不再改变混合气体颜色不再改变混合气体压强不再改变A BC D全部解析：达到化学平衡状态时，正
6、逆反应速率相等(同种物质) 或正逆反应速率之比等于化学计量数之比(不同物质 )，各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变。 单位时间内断裂 n H 键的同时形成 2n I 键，都描述的是正反应方向的变化，错误；单位时间内生成 n 2的同时生成 2n I，说明反应 v 正 v 逆 ，达到平衡状态，正确；2v 正 (v 逆 (正确；子数不再改变，即其浓度不再改变，正确；最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库混合气体颜色不再改变，即碘单质的浓度不再改变，正确；该化学反应是气体分子数不变的反应，故混合气体压强不再改变时不一定达到平衡状态，故错误。本题选 B。答案：温、催化剂条件下，某反应达到平衡，
7、平衡常数 K 。恒容时，温cccc升高，H 2 浓度减小。下列说法正确的是 ()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 CO(g)H 2O(g) g)H 2(g)催 化 剂 高 温解析：因为该可逆反应的化学平衡常数 K ，可得出该反应的化学方cccc式为 g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，D 项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度催 化 剂 高 温减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，A 项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，若充入惰性气体使压强增大，则
8、项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C 项错误。 答案：知合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2g)H92.4 kJ ，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是( )At 1 升高了温度 Bt 2 时使用了催化剂Ct 3 时降低了温度 Dt 4 时减小了压强解析：升高温度，正反应速率应是突增后再逐渐增大，A 项错误；降低温度，正反应速率应是突降后再逐渐减小，C 项错误；t 4时对应的速率变化的条件应为减小 果减小压强，正反应速率应先突降再逐渐减小，D 项错误。答案：逆反应 aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) H ，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )最新海量高中
9、、初中教学资料尽在金锄头文库AabcdT 1H0BabcdT 1 H0Da 升高温度使平衡逆向移动，即 ，即平衡正向移动，说明该反应正向是气体物质的量减小的方向，即 abcd，故 B 正确。答案：定条件下，将 3 和 1 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生反应：3A(g) B(g) xC(g)2D(s)。2 该反应达到平衡，生成 0.8 ，并测得 C 的浓度为 0.2 。下列判断正确的是()A该条件下此反应的化学平衡常数约为 )3 B02 的平均反应速率为 0.3 Ls)CB 的转化率为 60%D若混合气体的密度不再改变，则该反应不一定达到平衡状态解析：平衡时，n(C)0.2
10、 2 L0.4 n(D)0.8 n(C)n(D)12，所以 x1；平衡时 A、B、C 的浓度分别为 0.9 、0.3 、0.2 ，则平衡常数 K A 对；02 ，v (C) 0.1 L.2 2 )3v(C) 0.3 LB 错；B 转化的物质的量为 n(B) n(D)0.4 B 的12转化率为 (B) 100%40%，C 错；反应前后气体质量不相等，因此混合气体的0.4 反应一定达到平衡状态，D 错。答案： 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号 温度 / 起始时物质的量/衡时物质的量/700 中教学资料尽在
11、金锄头文库 800 800 a 900 )A实验中，若 5 测得 n(M) 0 至 5 间内，用 N 表示的平均反应速率 v(N)0 2 L实验中，该反应的平衡常数 K验中，达到平衡时， X 的转化率为 60%D实验中，达到平衡时， bA 项，0 至 5 ， v(M) 110 3 Lv(N)v(M)5 10 3 LA 项错误；B 项，根据“三段式 ”：X(g) Y(g) M(g)N(g)初始() 0 0转化() ) 1，B 项错误；实验，根据“三段式”得：X(g) Y(g) M(g)N(g)初始() 0 0转化() x x x ) x x x 不变可得1，x xxX 的转化率 100%60%，C 项正确；由实验中数据可知该反应为放热反应，900 时的平衡常数应小于 800 时的平衡常数，假设实验中 K1 ，则最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库120
