物质的分类PPT课件3

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1、新课标人教版2012届高三化学第一轮复习,物质的分类,2011年化学科考试说明(宁夏卷),理解分子、原子、离子等的含义。 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。,思考题,阅读教材，归纳物质的分类方法有哪些，这些分类方法在化学学科中有哪些应用？ 应用分类法对化学物质和化学反应进行分类？,一、物质的组成与分类,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T)

2、 为同一种元素的不同原子) 分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子) 离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4，MnO42为不同离子）,(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?,化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化 学变化),保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,(二) 分子、原子、离子有何异同？,二.物质的变化,物理变化,化学变化,物质的变化,定义：,没有新物质生成的变化,实质：,

3、物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化,定义：,有新物质生成的变化,实质：,物质发生了改变，分子也发生了变化,原则：,表示：,判断的依据：,质量守恒定律,化学方程式（意义）,是否有新的物质生成,物理变化和化学变化的比较,(1)风化一般属于化学变化。 (2)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。 (3)同素异形体的转化属于化学变化。 (4)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。 (5)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。,特别注意点：,【例1】下列变化一定属于化学变化的是(

4、 ) 焰色反应 发光发热 燃烧 爆炸 盐析 O3变成O2 A. B. C. D.,【例2】用化学方法不能实现的是（ ） A、生成一种新分子 B、生成一种新离子 C、生成一种新原子 D、生成一种新单质,C,C,典型例题,三、物质的简单分类及其应用,1、分类的目的： 2、分类的标准： 3、分类的意义：,4、常用的分类方法：,方便查找应用 根据组成或性质 方便学习和研究,交叉分类法,Na2CO3,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,钠 盐,钾 盐,硫酸盐,碳酸盐,是分别按照多种标准对某一事物进行类的方法,树状分类法,酸,碱,盐,氧化物,纯净物,无机化合物,有机化合物,物质,混合物,单质,化合物,金

5、属单质,非金属单质,稀有气体,是对同类物质按照属性进一步细分类的方法,化学反应,四种基本类型,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,按是否有电子转移,氧化还原反应 非氧化还原反应,按是否有离子参加,离子反应 分子反应,按反应进行的程度,可逆反应 不可逆反应,按反应的热效应,放热反应 吸热反应,按反应物、生成物组成形式分为,四.化学反应类型,四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系,化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。 分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。 置换反应一定是氧化还原反应。 复分解反应一定不是氧化还原反应。

6、既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,注意一些典型的无机反应基本类型,化合反应：,【例1】下列物质既可以通过单质间化合反应制得，又可以通过复分解反应制得的是（ ） A、CuS B、FeCl2 C、FeI3 D、H2S,【例2】下列物质既可以通过化合反应制得，又可以通过复分解反应制得的是（ ） A、FeCl2 B、Al2S3 C、Fe(OH)2 D、Fe(OH)3,D,AD,下列置换反应特别值得重视！ 铝热反应2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 2Na 2H2O 2NaOH H2 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 2Mg CO2 2MgO C Cl2 H2S S 2HCl

7、2H2S O2 2S 2H2O 2C SiO2 Si 2CO 2F2 2H2O 4HF O2 C H2O CO H2 3Cl2 2NH3 N2 6HCl Si 4HF SiF4 2H2,高温,高温,点燃,高温,高温,【例3】已知X和Y均是短周期元素中的同主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应(系数，条件均略去)：WXYV。试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式： (1)W是水_ (2)V是水_ (3)W、V都是氧化物_,2Na2H2O=2NaOH+H2,2H2S O2 2S 2H2O,2C+SiO2 Si+2CO,【例4】已知X和Y均是元素周期表中的不同族元素的单质，W、V是化合物

8、，它们有如下反应(系数，条件均略去)：WXYV。试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式： (1)W是水_ (2)V是水_ (3)W、V都是氧化物_,2F22H2O = 4HF + O2,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,复分解反应,【例6】PbSO4难溶于水，但却可溶于CH3COONH4溶液，形成无色的溶液，发生的反应为 PbSO4 2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb (NH4)2SO4 下列说法正确的是（ ） A、(CH3COO)2Pb 比PbSO4更难溶 B、(CH3COO)2Pb是弱电解质 C、该反应的离子方程式为 PbSO4 2CH3COO (CH3COO)2Pb

9、SO42 D、此反应不属于复分解反应,BC,五、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,（1）酸-电离时，生成的阳离子全部是H 的化合物。,酸,按含氧 与否,按电离 H+ 数,无氧酸,含氧酸,按电离 程度,一元酸,二元酸,多元酸,强酸,弱酸,HCl,H2SO4,HCl,H2SO4,H3PO4,HCl、HNO3、H2SO4,HF、CH3COOH,酸的通性：,1）跟酸碱指示剂作用,紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。,2）与活泼金属反应放出氢气,3）与碱中和,4）与碱性氧化物反应,（2）碱-电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物。,碱,按溶 解性,按电离 程度,可溶性碱,难溶性碱,强碱,

10、弱碱,Cu(OH)2,NH3H2O,NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2,NaOH,碱的通性：,1）与酸碱指示剂反应,2）与酸发生中和反应,3）与酸性氧化物反应,（3）盐-电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。,复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成,复盐,盐,正盐,酸式盐,碱式盐,NaCl、Na2CO3、CuSO4,NaHSO4、NaHCO3,Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,KAl(SO4)2,酸式盐：酸被碱部分中和的产物,酸与碱完全中和的产物,（4）氧化物-由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。,氧 化 物,按组成,

11、金属氧化物,非金属氧化物,按性质,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,过氧化物,其他,（CO 、NO）,（Fe3O4）,（5）酸性氧化物和碱性氧化物,酸性氧化物： 能与碱反应生成盐和水的氧化物,如：CO2、SO2、Mn2O7；,酸性氧化物通性：,1）和水反应生成相应的酸（一般） 2）和碱反应生成盐（和水） 3）和碱性氧化物反应生成盐（和水）,碱性氧化物： 能与酸反应生成盐和水的氧化物,如：K2O、MgO、CaO,碱性氧化物通性：,1）和水反应生成相应的碱（一般） 2）和酸反应生成盐（和水） 3）和酸性氧化物反应生成盐（和水）,特别注意：,1）非金属氧化物不一定是酸性氧化物； 如：

12、NO、CO（不成盐氧化物） 2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物； 如：Mn2O7、CrO3 3）金属氧化物不一定是碱性氧化物； 如：Al2O3（两性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物） 4）碱性氧化物一定是金属氧化物,感悟高考,（2009四川卷6）.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D.单晶硅常用于制造光导纤维,A,（07广东19）下列说法正确的是 A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,BD,感悟高考,认真刻苦学习,创造美好未来,The end,